Question

按要求填空：雙氧水（H₂O₂）和水都是極弱電解質，但H₂O₂比H₂O更顯酸性．
（1）若把H₂O₂看成是二元弱酸，請寫出它在水中的電離方程式：

 

（2）寫出實驗室用雙氧水制取氧氣的化學方程式：

 

（3）鑒于H₂O₂顯弱酸性，它可以同強堿作用形成正鹽，在一定條件下也可形成酸式鹽． 請寫出H₂O₂與Ba（OH）₂作用形成正鹽的化學方程式：

 

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Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡,化學方程式的書寫

專題：

分析：（1）雙氧水可以可作是二元弱酸，說明雙氧水分子能發(fā)生兩步電離；
（2）雙氧水在二氧化錳做催化劑時分解生成水和氧氣；
（3）雙氧水和氫氧化鋇生成鹽和水．

解答： 解：（1）雙氧水可以可作是二元弱酸，說明雙氧水分子能發(fā)生兩步電離，其電離方程式為H₂O₂?H⁺+HO₂^-、HO₂^-?H⁺+O₂^2-，
故答案為：H₂O₂?H⁺+HO₂^-、HO₂^-?H⁺+O₂^2-；
（2）雙氧水在二氧化錳做催化劑時分解生成水和氧氣，反應方程式為：2H₂O₂

MnO2 .

△

2H₂O+O₂↑，故答案為：2H₂O₂

MnO2 .

△

2H₂O+O₂↑；
（3）雙氧水和氫氧化鋇生成鹽和水，反應方程式為H₂O₂+Ba（OH）₂=BaO₂+2H₂O，故答案為：H₂O₂+Ba（OH）₂=BaO₂+2H₂O．

點評：本題以雙氧水為載體考查了弱電解質的電離，明確弱電解質電離特點及電離方程式書寫特點即可解答，注意利用知識遷移的方法解答，題目難度中等．