Question

X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期元素，且互不同族，其中只有兩種為金屬；X原子的最外層電子數與次外層電子數相等；X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數之和均為9，單質Y可與NaOH溶液反應生成氫氣．下列說法不正確的是（　�。�

• A、原子半徑：Y＞Z＞W
• B、XW₂熔點為107℃，沸點為142.5℃，說明固態(tài)XW₂為分子晶體
• C、電解YW₃固體可得單質Y
• D、
  ZW₂分子結構見右圖，說明ZW₂是極性分子

Answer 1

考點：原子結構與元素的性質,原子結構與元素周期律的關系

專題：

分析：X、Y、Z、W四種元素的原子序數依次增大，均為短周期元素，且互不同族，X原子的最外層電子數與次外層電子數相等，X只能有2個電子層，最外層電子數為2，則X為Be元素；X與W的最外層電子數之和均為9，則W最外層電子數為7，結合原子序數可知W為Cl，Y與Z這兩對原子的最外層電子數之和均為9，結合原子序數可知，最外層電子數為3、6或4、5，且單質Y可與NaOH溶液反應生成氫氣，則Y為Al，Z原子最外層電子數為6，故Z為S元素，據此解答．

解答： 解：X、Y、Z、W四種元素的原子序數依次增大，均為短周期元素，且互不同族，X原子的最外層電子數與次外層電子數相等，X只能有2個電子層，最外層電子數為2，則X為Be元素；X與W的最外層電子數之和均為9，則W最外層電子數為7，結合原子序數可知W為Cl，Y與Z這兩對原子的最外層電子數之和均為9，結合原子序數可知，最外層電子數為3、6或4、5，且單質Y可與NaOH溶液反應生成氫氣，則Y為Al，Z原子最外層電子數為6，故Z為S元素，
A．同周期隨原子序數增大，原子半徑減小，故原子半徑Al＞S＞Cl，即Y＞Z＞W，故A正確；
B．BeCl₂熔點為107℃，沸點為142.5℃，熔沸點很低，說明固態(tài)BeCl₂為分子晶體，故B正確；
C．AlCl₃屬于分子晶體，熔融狀態(tài)下不能導電，不能電解AlCl₃制備Al，工業(yè)上通常采取電解熔融氧化鋁冶煉Al，故C錯誤；
D．SCl₂分子V形結構，分子中正負電荷重心不重合，SCl₂是極性分子，故D正確，
故選C．

點評：本題考查結構性質位置關系應用綜合應用，涉及元素周期表、晶體類型與性質、分子結構等，推斷元素是解題關鍵，需要學生具備扎實的基礎，難度中等．