19．22克CO2的物質(zhì)的量為0.5mol，含質(zhì)子的物質(zhì)的量為11mol，該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L．

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出二氧化碳的物質(zhì)的量，二氧化碳分子中含有22個(gè)質(zhì)子，據(jù)此計(jì)算出二氧化碳含有質(zhì)子的物質(zhì)的量；根據(jù)V=nVm計(jì)算出標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳的體積．

解答 解：22g二氧化碳的物質(zhì)的量為：$\frac{22g}{44g/mol}$=0.5mol，0.5mol二氧化碳分子中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為：0.5mol×22=11mol；
標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.5mol二氧化碳在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為：22.4L/mol×0.5mol=11.2L，
故答案為：0.5；11；11.2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積之間的關(guān)系即可解答，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于提高學(xué)生的 化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．向1.00L0.3mol•L-1的NaOH溶液中通入4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO2氣體，恰好完全反應(yīng)，對(duì)反應(yīng)后溶液的敘述中，錯(cuò)誤的是（　　）
A．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
C．c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）-c（H+）
D．c（CO32-）+2c（OH-）=c（HCO3-）+3c（H2CO3）+2c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．最近科學(xué)家意外發(fā)現(xiàn)使用碳和銅的微小尖峰可將二氧化碳和水轉(zhuǎn)變?yōu)橐掖迹铝杏嘘P(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示錯(cuò)誤的是（　�。�
A．中子數(shù)為34，質(zhì)子數(shù)為29的銅原子：${\;}_{34}^{63}$Cu
B．碳原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．二氧化碳的電子式：
D．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．圖是某有機(jī)物分子的比例模型（填充模型），其中“○”表示氫原子，“●”表示碳原子，“”表示氧原子，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（　　）
A．CH3CH3B．CH2=CH2C．CH3COOHD．CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．配制一定體積一定濃度的NaOH溶液時(shí)，下列操作導(dǎo)致結(jié)果偏高的是（　�。�
A．稱(chēng)量NaOH固體時(shí)動(dòng)作緩慢B．定容時(shí)俯視刻度線
C．定容后振蕩發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線D．未洗滌燒杯和玻璃棒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．化學(xué)能幫助我們更好地認(rèn)識(shí)生活、改善生活．
①家用鐵鍋未洗凈晾干，放置一段時(shí)間后出現(xiàn)紅褐色銹斑，其主要的原因是鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕．
②乘車(chē)禁止攜帶物品的部分標(biāo)識(shí)如圖所示．在濃硝酸、食鹽、汽油、石膏四種物品中，不能攜帶上車(chē)的是濃硝酸和汽油．
③過(guò)氧乙酸（）易分解為乙酸和氧氣，其稀溶常用于餐具器械的消毒．過(guò)氧乙酸分解的化學(xué)方程式2C2H4O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2C2H4O2+O2↑．某胃藥的主要成分是AlbMgc（OH）mCO3，常用于治療胃酸過(guò)多，寫(xiě)出其中與胃酸反應(yīng)的化學(xué)方程式2AlbMgc（OH）mCO3+（6b+4c）HCl=2bAlCl3+2cMgCl2+（3b+2c+m）H2O+2CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．同溫同壓下，同體積的一氧化碳和二氧化碳分子數(shù)之比為1：1，原子總數(shù)之比為2：3，電子總數(shù)之比為8：11，質(zhì)量之比為7：11，密度之比為7：11．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．請(qǐng)對(duì)以下反應(yīng)進(jìn)行分析后作出回答：
2KMnO4+16HCl→2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
（1）標(biāo)寫(xiě)出上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）上述反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是KMnO4，Cl元素被氧化
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)有1.12L Cl2產(chǎn)生時(shí)，0.1mol HCl被氧化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．金屬鈉露置在空氣中會(huì)發(fā)生一系列變化，其中產(chǎn)物不可能是（　�。�
A．Na2O2B．NaOHC．Na2CO3•10H2OD．Na2CO3

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