Question

11．同溫同壓下，同體積的一氧化碳和二氧化碳分子數之比為1：1，原子總數之比為2：3，電子總數之比為8：11，質量之比為7：11，密度之比為7：11．

Answer 1

分析 同溫同壓下，相同體積的氣體物質的量相同，根據物質的量和分子組成計算原子數、電子數之比，根據物質的量和氣體的摩爾質量計算質量和密度關系．

解答 解：同溫同壓下，相同體積的氣體物質的量相同，分子數目相同，則物質的量之比為1：1，分子數之比為1：1；
CO的分子式為CO，1個分子中含有2個原子，二氧化碳的分子式為CO₂，1個分子中含有3個原子，相同物質的量的氣體原子數之比為2：3；
CO分子中含有14個電子，二氧化碳分子中含有22個電子，則物質的量相同時二者含有電子數之比=16：22=8：11；
CO的摩爾質量為28g/mol，二氧化碳的摩爾質量為44g/mol，根據m=nM可知二者質量之比=摩爾質量之比=28g/mol：44g/mol=7：11，
同溫同壓下氣體摩爾體積相同，根據ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$可知二者密度之比=摩爾質量之比=7：11，
故答案為：1：1；2：3；8：11；7：11；7：11．

點評 本本題考查物質的量的有關計算以及阿伏加德羅定律及推論的應用，題目難度不大，注意物質的量與質量、體積、微粒數目之間的計算公式的運用，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．