熱電廠發(fā)電時的能量轉(zhuǎn)化途徑通常是“化學(xué)能→熱能→機械能→電能”，而燃料電池的能量轉(zhuǎn)化途徑為“
 
能→
 
能”，因此燃料電池的能量轉(zhuǎn)化效率高．
考點：常見的能量轉(zhuǎn)化形式
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：燃料電池中存在化學(xué)能，原電池的工作原理是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，依據(jù)此點填空即可．
解答： 解：燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故答案為：化學(xué)；電．
點評：本題考查原電池反應(yīng)以及能量轉(zhuǎn)化的方式，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定質(zhì)量的金屬鈉放入100ml0.5mol?L-1 的氯化鋁溶液中，反應(yīng)后得到無色澄清溶液，其中除水外只含NaCl和NaAlO2，則加入的金屬鈉的質(zhì)量是（　�。�
A、4.6克
B、3.45 克
C、1.15 克
D、7.9克

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）常溫下，已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中
c(OH-)
c(H+)
=1×10-8，則溶液的pH=
 
．
①pH=3的HA與pH=l1的NaOH溶液等體積混合；反應(yīng)的離子方程式為
 
；混合溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是
 
；
②0.2mo?L-1HA溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中（溶液體積變化忽略不計）：c（H+）+c（HA）-c（OH-）
 
mol?L-1．
（2）t℃時，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=
 
．
①該溫度下（t℃），將100mL0.1mol?L-1的稀H2SO4與100mL0.4mol?L-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH=
 
；
②該溫度下（t℃），1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則稀硫酸的pH（pHa）與NaOH溶液的pH（pHb）的關(guān)系是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A、開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B、由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深
C、向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增強
D、用排飽和食鹽水法收集氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

制備Fe（OH）3，既可以通過復(fù)分解反應(yīng)制備，又可以通過化合反應(yīng)制備
 
（判斷對和錯）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A、1L0.1mol?L-1的碳酸鈉溶液中碳酸根離子數(shù)目為0.1NA
B、以硫酸鋁和小蘇打為主要反應(yīng)物的泡沫滅火器中的反應(yīng)原理：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
C、0.1mol/LFeCl3溶液中，含有K+、Na+、HCO3-、SO42-，這些離子一定大量共存
D、T℃時，pH=6的純水中，含10-6NA個OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法或表示方法正確的是（　�。�
A、已知Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），當(dāng)物質(zhì)的量濃度相同時，CH3COOH中水電離出的C（H+）大于HCN中水電離出的c（H+）
B、由C（石墨）=C（金剛石）  AH=+1.90 kJ/mol，可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C、向2.0 ml濃度均為O．1 mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴O．01 mol/L AgN03溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大
D、在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+02（g）=2H20（1）AH=一285.8 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將30mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液為（　�。�
A、0.03mol/L
B、0.3mol/L
C、0.05mol/L
D、0.04mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列內(nèi)容與結(jié)論相對應(yīng)的是（　�。�
選項內(nèi)容結(jié)論
AH2O（g）變成H2O（l）△S＞0
B硝酸銨溶于水可自發(fā)進行因為△S＞0
C一個反應(yīng)的△H＞0，△S＞0反應(yīng)一定不自發(fā)進行
DH2（g）+F2（g）═2HF（g）
△H=-271 kJ?mol-1
△S=8 J?mol-1?K-1		反應(yīng)在任意外界條件下均可自發(fā)進行
A、AB、BC、CD、D

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