將一定質量的金屬鈉放入100ml0.5mol?L-1 的氯化鋁溶液中，反應后得到無色澄清溶液，其中除水外只含NaCl和NaAlO2，則加入的金屬鈉的質量是（　　）
A、4.6克
B、3.45 克
C、1.15 克
D、7.9克
考點：鈉的化學性質,化學方程式的有關計算
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：最后得到的無色澄清溶液中除水外只含有氯化鈉和偏鋁酸鈉，則溶液中的溶質為NaCl、NaAlO2，根據(jù)鈉原子守恒得n（Na）=n（NaCl）+n（NaAlO2），再根據(jù)m=nM計算Na的質量．
解答： 解：氯化鋁溶液中n（AlCl3）=0.5mol/L×0.1L=0.05mol，最后得到的無色澄清溶液中除水外只含有氯化鈉和偏鋁酸鈉，則溶液中的溶質為NaCl、NaAlO2，根據(jù)鈉原子、Cl原子、Al原子守恒得n（Na）=n（NaCl）+n（NaAlO2）=3n（AlCl3）+n（AlCl3）=4×0.05mol=0.2mol，則Na的質量=0.2mol×23g/mol=4.6g，故選A．
點評：本題以鈉為載體考查了物質之間的反應、物質的量的計算等知識點，明確溶液中的溶質再結合原子守恒解答即可，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）工業(yè)上通過電解飽和食鹽水可生產氯氣、氫氣和氧氧化鈉，氯氣和石灰乳可制得漂白粉．
①若電解飽和食鹽水時消耗NaCl的質量為117g，試計算理論上最多可得到 氣氣的體積（在標準狀況卜）
 
L．
②若將2mol氣氣通入石灰乳中，理論上可得到漂白粉
 
克．
（2）丈驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氣氣，反應的化學方程式如下：
2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl+5Cl2↑+8H2O
請回答以下問題：
①
 
元素被氧化：
 
是氧化劑；
 
是氧化產物；
 
發(fā)生氧化反應（填元素符號或化學式）
②在參加反應的鹽酸屮，被氧化的HCI與末被氣化的HCI的質量比為
 
．
③用雙線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目．2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl+5Cl2↑+8H2O
④當有0.2mol電子發(fā)生轉移時，生成氯氣的體枳為
 
L （標準狀況），發(fā)生反應的KMnO4的質量為
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質受熱不分解的是（　�。�
A、小蘇打B、氫氧化亞鐵
C、氫氧化鋁D、純堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

次氯酸與二氧化硫反應方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一小塊鈉投入CuSO 4溶液中，請預測會出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象，并寫出有關反應的化學方程式．
現(xiàn)象
 
化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

提供下列四種試劑：①氫氧化鈉溶液（質量分數(shù)為50%），②濃鹽酸、③濃硫酸，取三種金屬：鐵片、銅片、鋁片（表面用砂紙打磨過）做實驗：
（1）若要證明三種金屬的活動性強弱，可選用的試劑編號為
 

（2）室溫下，將三種金屬分別投入上述某種試劑中，均不能觀察到明顯的現(xiàn)象，試劑的編號是
 

（3）有一種試劑只能和上述三種金屬中的一種發(fā)生化學反應，該試劑的編號是
 
該反應的氧化劑是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、1 mol NaHSO4晶體中離子總數(shù)為3NA
B、2.24 L 14CH4分子中所含中子數(shù)為0.8NA
C、0.1 L 3 mol?L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)目為0.3NA
D、1 mol Na與足量O2反應生成Na2O或Na2O2均失去NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

江蘇省將大力實施“清水藍天”工程，下列不利于“清水藍天”工程實施的是（　　）
A、大量使用化肥農藥，提高糧食產量
B、禁止未經處理的工業(yè)廢水和生活污水的任意排放
C、積極推廣太陽能、風能、地熱能及水能等的使用，減少化石燃料的使用
D、大力實施礦物燃料“脫硫、脫硝技術”，減少硫的氧化物和氮的氧化物污染

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科目：高中化學 來源： 題型：

熱電廠發(fā)電時的能量轉化途徑通常是“化學能→熱能→機械能→電能”，而燃料電池的能量轉化途徑為“
 
能→
 
能”，因此燃料電池的能量轉化效率高．

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