Question

下列說(shuō)法或表示方法正確的是（　�。�

• A、已知Ka（HCN）＜Ka（CH₃COOH），當(dāng)物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，CH₃COOH中水電離出的C（H⁺）大于HCN中水電離出的c（H⁺）
• B、由C（石墨）=C（金剛石）  AH=+1.90 kJ/mol，可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
• C、向2.0 ml濃度均為O．1 mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴O．01 mol/L AgN0₃溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說(shuō)明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大
• D、在101 kPa時(shí)，2 g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式表示為：2H₂（g）+0₂（g）=2H₂0（1）AH=一285.8 kJ?mol^-1

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變,熱化學(xué)方程式,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：

分析：A、Ka（HCN）＜Ka（CH₃COOH），當(dāng)物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，CH₃COOH溶液的酸性強(qiáng)于HCN；
B、根據(jù)物質(zhì)能量高的不穩(wěn)定；
C、難溶物類型相同的鹽，溶度積常數(shù)大的物質(zhì)向溶度積小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化；
D、根據(jù)燃燒熱的定義判斷．

解答： 解：A、Ka（HCN）＜Ka（CH₃COOH），當(dāng)物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，CH₃COOH溶液的酸性強(qiáng)于HCN，酸性越強(qiáng)，對(duì)水的電離的抑制程度越大，故CH₃COOH中水電離出的C（H⁺）小于HCN中水電離出的c（H⁺），故A錯(cuò)誤；
B、由C（石墨）=C（金剛石）；△H=+1.90 kJ/mol可知金剛石的能量比石墨的能量高，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤．
C、難溶物類型相同的鹽，溶度積常數(shù)大的物質(zhì)向溶度積小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，2.0mL濃度均為0.1mol?L^-1的KCl、KI混合溶液中滴加2滴0.01mol?L^-1 AgNO₃溶液，沉淀呈黃色，說(shuō)AgCl的Ksp比AgI的Ksp大，故C正確；
D、氫氣的燃燒熱是指1mol氫氣完全燃燒生產(chǎn)液態(tài)水放出的熱量，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)熱與焓變，綜合考查學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)與能量變化的理解，為高考常見(jiàn)題型，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，注意把握問(wèn)題的角度，理解物質(zhì)的聚集狀態(tài)與能量的關(guān)系、穩(wěn)定的大小比較等問(wèn)題．