將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的恒容容器中混合并在一定條件下發(fā)生：2A（g）+B（g）?2C（g），經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol．L-1，下列幾種說法中正確的是（　　）
A、用物質(zhì)B表示反應(yīng)的平均速率為0.3 mol?L-1?s-1
B、2 s時氣體密度與起始時氣體密度之比為3：2
C、2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
D、2 s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol?L-1
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)對實驗室制取氨氣和氨氣的還原性等進(jìn)行了以下探究，請你參與并完成對有關(guān)問題的解答．
資料獲悉：
①氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式：3CuO+2NH3 
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O．
②Cu2O粉末呈紅色；Cu2O是堿性氧化物，在酸性溶液中Cu+不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為Cu和Cu2+：Cu+
H+
 Cu+Cu2+．
③在空氣中高溫灼燒時：Cu2O穩(wěn)定、不分解，而CuO將分解生成Cu2O和O2．
實驗設(shè)計：

實驗探究：
（1）A裝置是氨氣的發(fā)生裝置，則實驗前大試管中應(yīng)加入的藥品是
 
．
（2）甲同學(xué)認(rèn)為該實驗設(shè)計有一定的缺陷，A裝置產(chǎn)生的氨氣中含有水蒸汽，影響了實驗結(jié)論，應(yīng)在A和B之間增加一個裝有
 
（填藥品名稱）的干燥裝置．
（3）利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實驗，可觀察到B裝置中的現(xiàn)象為黑色固體變成紅色，C裝置中的現(xiàn)象為
 
．
交流討論：
（4）乙同學(xué)認(rèn)為NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O（氧化亞銅）．現(xiàn)有濃硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氫氧化鈉溶液及pH試紙，而沒有其他試劑，則用最簡便的實驗方法證明紅色固體中是否含有Cu2O所要選用的試劑是
 
．
（5）丙同學(xué)認(rèn)為可通過高溫灼燒紅色固體，并稱量反應(yīng)前后固體質(zhì)量的變化來確定是否含有Cu2O．他先稱干燥坩堝的質(zhì)量為a g，再取紅色固體置于坩堝中稱得總質(zhì)量為b g，在空氣中高溫灼燒至質(zhì)量恒定，最后稱得總質(zhì)量為c g．
若確認(rèn)紅色固體中只含有Cu，則經(jīng)高溫灼燒后得到的物質(zhì)是
 
．
若確認(rèn)紅色固體中含有Cu2O，則a、b、c應(yīng)符合數(shù)學(xué)關(guān)系為c＜
 
．
拓展延伸：
（6）丁同學(xué)認(rèn)為利用上述實驗設(shè)計改進(jìn)后的裝置還可測定Cu的相對原子質(zhì)量，他是通過測定反應(yīng)物CuO的質(zhì)量和生成物H2O的質(zhì)量來完成的，若實驗測得完全反應(yīng)的CuO和生成的H2O的質(zhì)量分別為m（CuO）、m（H2O），則據(jù)此計算Cu的相對原子質(zhì)量的代數(shù)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物A、B、C、D互為同分異構(gòu)體，相對分子質(zhì)量為136，分子中只含碳、氫、氧元素，其中氧的含量為23.5%．實驗表明：化合物A、B、C、D均是一取代芳香族化合物，4種化合物在堿性條件下可以進(jìn)行如下反應(yīng)：

回答下列問題
（1）A物質(zhì)的分子式
 
．C的結(jié)構(gòu)簡式
 
．D分子中官能團(tuán)的名稱
 
．
（2）按要求寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式及反應(yīng)類型
①E和G：
 
，反應(yīng)類型
 
．
②I和濃溴水：
 
．
（3）符合下列條件的A的同分異構(gòu)體有多種．寫出其中一種苯環(huán)上僅含二個支鏈的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
①遇FeCl3顯紫色，②可發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課外小組利用H2還原黃色的WO3粉
末測定W的相對原子質(zhì)量，下圖是測定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸．

請回答下列問題．
（1）儀器中裝入的試劑：B
 
、C
 
、D
 
．
（2）連接好裝置后應(yīng)首先
 
，其方法是
 
．
（3）“加熱反應(yīng)管E”和“從A瓶逐滴滴加液體”這兩步操作應(yīng)該先進(jìn)行的是
 
．在這兩步之間還應(yīng)進(jìn)行的操作是
 
；
（4）反應(yīng)過程中G管逸出的氣體是
 
，其處理方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D四種強電解質(zhì)，它們在水中電離時可產(chǎn)生下列離子（每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù)）．
陽離子Na+、Ba2+、NH4+
陰離子CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-
已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的電離程度相同；②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象．
（1）A是
 
，B是
 
．
（2）寫出C與D反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）25℃時，0.1mol?L-1B溶液的pH=a，則B溶液中c（H+）-c（NH3?H2O）=
 
（用含有a的關(guān)系式表示）．
（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為
 
．
（5）在一定體積的0.005mol?L-1的C溶液中，加入一定體積的0.00125mol?L-1的鹽酸時，混合溶液的pH=11，若反應(yīng)后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知在673K，101.3KPa下，1mol 氣體的體積為55.2L，現(xiàn)有該條件下的1mol某氣體A發(fā)生如下反應(yīng)：2A（氣）?xB（氣）+C（氣），在一定條件下已達(dá)平衡，在平衡混合氣中，A的體積分?jǐn)?shù)為40%，混合氣體的總質(zhì)量為50g，密度為0.725g/L．
求：（1）氣體A的摩爾質(zhì)量；
（2）達(dá)平衡后混合氣體的平均相對分子量（取整數(shù)）；
（3）A的轉(zhuǎn)化率；
（4）X的值；
（5）相同條件下反應(yīng)前A氣體的密度是平衡后混合氣密度的倍數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)是50，在該溫度下只充入H2與I2（g）發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)開始時，碘蒸氣的濃度是1mol?L-1，當(dāng)達(dá)到平衡時c（HI）=0.9mol?L-1，求H2的轉(zhuǎn)化率？（保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知下列熱化學(xué)方程式：Zn（s）+
1
2
O2（g）=ZnO（s）△H=-351.1kJ?mol-1 Hg（l）+
1
2
O2（g）=HgO（s）△H=-90.7kJ?mol-1由此可知反應(yīng)Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的焓變?yōu)椋ā　。?/div>
A、-260.4 kJ?mol-1
B、-441.8 kJ?mol-1
C、260.4  kJ?mol-1
D、441.8 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

進(jìn)行化學(xué)實驗必須注意安全，下列說法正確的是（　�。�
A、H2還原CuO時，先加熱盛CuO的試管后通入H2，以免浪費H2
B、點易燃燃?xì)怏w之前必修驗純
C、稀釋濃H2SO4時，將水注入盛濃H2SO4的燒杯
D、給試管中液體加熱時，為便于觀察，試管口應(yīng)對著自己

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同步練習(xí)冊答案