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某溫度下H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數是50，在該溫度下只充入H2與I2（g）發(fā)生反應，反應開始時，碘蒸氣的濃度是1mol?L-1，當達到平衡時c（HI）=0.9mol?L-1，求H2的轉化率？（保留三位有效數字）
考點：化學平衡的計算
專題：化學平衡專題
分析：依據化學平衡三段式列式計算，設c（H2）的起始濃度為xmol/L．c（H2）的平衡濃度為ymol/L．
                      H2+I2（g）?2HI
起始濃度（mol/L）      x    1        0
轉化濃度（mol/L）     0.45  0.45    0.9
平衡濃度（mol/L）      y   0.55      0.9
結合平衡常數概念計算得到y，轉化率=
消耗量
起始量
×100%；
解答： 解：設c（H2）的起始濃度為xmol/L．
c（H2）的平衡濃度為ymol/L．
                      H2+I2（g）?2HI
起始濃度（mol/L）      x    1        0
轉化濃度（mol/L）     0.45  0.45    0.9
平衡濃度（mol/L）      y   0.55      0.9
則K=
0．92
0.55×y
=50
y=0.0295mol/L
x=0.0295+0.45=0.4795mol/L
H2轉化率=
0.45mol/L
0.4795mol/L
100%=93.8%
答：H2的轉化率為93.8%；
點評：本題考查了化學平衡計算，平衡常數概念計算的分析應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

合成氨工業(yè)中的H2是通過反應CO+H2O?CO2+H2制得的．現在一定溫度下，將1molCO和3mol水蒸氣置于密閉容器中反應，達平衡后測得CO2為0.75mol，再通入6mol水蒸氣，重新達到平衡后，CO2和H2的物質的量之和為（　�。�
A、1.2 mol
B、1.5 mol
C、1.8 mol
D、2.5 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

石油是現代工業(yè)的血液，是現代農業(yè)的命脈．
（1）工業(yè)上用來分餾石油的主要設備是
 
；常采用減壓分餾對重油進行加工，減壓分餾的原理是
 
．
（2）近年來，由于石油價格不斷上漲，以煤為原料制備一些化工產品的前景又被看好．如圖是以煤為原料生產聚氯乙烯（PVC）和人造羊毛的合成路線．

請回答下列問題：
①反應類型為：反應I
 
；反應II
 
．
②PVC結構簡式為
 
．聚氯乙烯纖維具有
 
等特性（寫出兩點即可），適用制作化工行業(yè)工作服及防火服等．聚乙烯塑料也是生活中極為常見的一種塑料，以下有關聚乙烯和聚氯乙烯的說法正確的是
 

A．將它們分別點燃，火焰均發(fā)黑，冒黑煙，有刺鼻的氣味
B．大部分回收的塑料都是聚氯乙烯，聚乙烯自身可降解而無需，回收
C．聚乙烯和聚氯乙烯保鮮膜對人體危害不大，可以放心使用
D．鑒別二者可將它們分別放入水中，用手按壓入水后，能浮在水面上的是聚乙烯，沉在水中的是聚氯乙烯
③A→D的化學反應方程式為
 
．
④與D互為同分異構體且可發(fā)生堿性水解的物質有
 
種（不包括環(huán)狀化合物），寫出其中一種的結構簡式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的恒容容器中混合并在一定條件下發(fā)生：2A（g）+B（g）?2C（g），經2s后測得C的濃度為0.6mol．L-1，下列幾種說法中正確的是（　　）
A、用物質B表示反應的平均速率為0.3 mol?L-1?s-1
B、2 s時氣體密度與起始時氣體密度之比為3：2
C、2 s時物質A的轉化率為70%
D、2 s時物質B的濃度為0.7 mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ?mol-1，平衡常數為K測得在不同溫度下，K值如下：
溫度/℃500700900
K1.001.472.40
（1）若500℃時進行反應，CO2起始濃度為2mol?L-1，CO的平衡濃度為
 
．
（2）此反應焓變中的a
 
0（填大于、小于、等于）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨是最重要的氮肥，是產量最大的化工產品之一．德國人哈伯在1905年發(fā)明了合成氨的方法，其合成原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，他因此獲得了1918年諾貝爾化學獎．
在密閉容器中，使2mol N2和6mol H2混合發(fā)生下列反應：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反應為放熱反應）
（1）當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是
 
；N2和H2的轉化率比是
 
．
（2）升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的平均相對分子質量
 
，密度
 
．（填“變大”“變小”或“不變”）．
（3）當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將
 
（填“正向”“逆向”或“不”）移動．
（4）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內溫度迅速升至原來的2倍，平衡將
 
（填“逆向移動”“正向移動”或“不移動”）．達到新平衡后，容器內溫度
 
（填“大于”“小于”或“等于”）原來的2倍．
（5）若將1molN2和3molH2充入密閉容器中，若反應后容器的壓強為原來的90%，則放出的熱量為
 
KJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ/mol
H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol
寫出1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式
 
．
（2）以氫氣為燃料組成的燃料電池如圖所示，寫出負極的電極反應式
 
．
（3）原電池工作時，電子從
 
極轉移到
 
極；從能量轉化看，電解池工作時將
 
能轉化成
 
能．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵元素是重要的金屬元素，單質鐵在工業(yè)和生活中使用得最為廣泛．鐵還有很多的化合物及其化學反應，如鐵與水的反應：
3Fe（s）+4H2O（g）═Fe3O4（s）+4H2（g）△H
（1）已知：①3Fe（s）+2O2（g）═Fe3O4（s）△H1=-1118.4kJ/mol
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-483.8kJ/mol
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=-571.8kJ/mol
則△H=
 
（計算結果保留一位小數）．
（2）在t℃時，該反應的平衡常數K=16，在2L恒溫恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質，在t℃時反應經過一段時間后達到平衡．
FeH2O（g）Fe3O4H2
甲/mol1.01.01.01.0
乙/mol1.01.51.01.0
①甲容器中H2O的平衡轉化率為
 
（結果保留一位小數）
②下列說法正確的是
 
（填字母序號）
A．若容器壓強恒定，則反應達到平衡狀態(tài)
B．若容器內密度恒定，則反應達到平衡狀態(tài)
C．甲容器中H2O的平衡轉化率大于乙容器中H2O的平衡轉化率
D．增加Fe3O4就能提高H2O的轉化率
（3）若將（3）中裝置改為恒容絕熱（不與外界交換能量）的裝置，按下表充入起始物質，起始時與平衡后的各物質的量見下表：
FeH2O（g）Fe3O4H2
起始/mol3.04.000
平衡/molmnpq
若在達平衡后的裝置中繼續(xù)加入A、B、C三種狀況下的各物質，見下表：
FeH2O（g）Fe3O4H2
A/mol3.04.000
B/mol001.04.0
C/molmnpq
當上述可逆反應再一次達到平衡狀態(tài)后，將上述各裝置中H2的百分含量按由大到小的順序排列：
 
（用A、B、C表示）．
（4）一種以甲醇做燃料的電池示意圖如圖．寫出該電池放電時負極的電極反應式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋁是應用最廣泛的金屬之一，鋁的化合物在生產和生活中也有許多用途．
（1）鋁制容器不能盛裝NaOH溶液，主要原因是什么？（用化學方程式表示）
 
；
（2）胃舒平是治療胃酸（HCl）過多的常用藥物，其中含有的有效成分是氫氧化鋁，其治療原理是（用離子方程式表示）
 
；碳酸氫鈉也常用于治療胃酸過多，寫出反應的化學方程式：
 
；
（3）實驗室常用Al2（SO4）3和過量的
 
反應制備氫氧化鋁，反應的離子方程式是
 
．
（4）在Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，滴加1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關系如圖所示，則原混合液中 Al2（SO4）3與MgSO4的物質的量濃度之比為
 
．

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