7．下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．C與水蒸氣高溫下制取水煤氣B．鋁與稀鹽酸
C．鋁熱反應(yīng)D．甲烷與O2的燃燒反應(yīng)

分析 根據(jù)常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、金屬與酸或水反應(yīng)、中和反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)等；
常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個別的化合反應(yīng)（如C和CO2），C與水蒸氣的反應(yīng)等．

解答 解：A．C與水蒸氣高溫下制取水煤氣屬于吸熱反應(yīng)，故A正確；
B．鋁與稀鹽酸屬于放熱反應(yīng)，故B錯誤；
C．鋁熱反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故C錯誤；
D．甲烷與O2的燃燒反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，難度不大，明確常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．在一定條件下，將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)為：
2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H
已知：①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.7kJ•mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ•mol-1
（1）△H=-122.5kJ•mol-1
（2）某溫度下，在體積固定為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，將1mol CO和2mol H2混合，測得不同時刻的反應(yīng)前后壓強(qiáng)關(guān)系如表：
時間（min）51015202530
壓強(qiáng)比（P后/P前）0.980.900.800.700.700.70
則達(dá)到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為45%．
（3）已知在某壓強(qiáng)下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比[n（H2）/n（CO2）]時，CO2的轉(zhuǎn)化率如圖1所示．從圖中可得出三條主要規(guī)律：
①增大投料比，CO2的轉(zhuǎn)化率增大；
②升高溫度，CO2的轉(zhuǎn)化率降低；
③溫度越低，增大投料比使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的越顯著．
（4）反應(yīng)③的v-t圖象如圖2所示，若其他條件不變，只是在反應(yīng)前增大容器體積使壓強(qiáng)減小，則其v-t圖象如圖3所示．
下列說法正確的是D
①a1＞a2 ②a1＜a2  ③b1＞b2  ④b1＜b2  ⑤t1＞t2  ⑥t1=t2 ⑦t1＜t2⑧兩圖中陰影部分面積相等  ⑨右圖陰影部分面積更大⑩左圖陰影部分面積更大
A．①③⑦⑧B．①③⑤⑧C．②④⑦⑨D．①③⑦⑩
（5）由甲醇液相脫水法也可制二甲醚，首先將甲醇與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫甲酯（CH3OSO3H）：CH3OH+H2SO4→CH3OSO3H+H2O；生成的硫酸氫甲酯再和甲醇反應(yīng)生成二甲醚，第二步的反應(yīng)方程式為：CH3OSO3H+CH3OH→CH3OCH3+H2SO4．與CO2和H2反應(yīng)制備二甲醚比較，該工藝的優(yōu)點(diǎn)是反應(yīng)溫度低，轉(zhuǎn)化率高，其缺點(diǎn)是濃H2SO4腐蝕設(shè)備或有硫酸廢液產(chǎn)生．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．元素是構(gòu)成我們生活的世界中一切物質(zhì)的“原材料”．
（1）自18世紀(jì)以來，科學(xué)家們不斷探索元素之謎．通過從局部到系統(tǒng)的研究過程，逐漸發(fā)現(xiàn)了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系．下面列出了幾位杰出科學(xué)家的研究工作．
序號①②③④
科學(xué)家紐蘭茲道爾頓德貝萊納尚古爾多
工作發(fā)現(xiàn)“八音律”，指出從某一指定的元素起，第八個元素是第一個元素的某種重復(fù)創(chuàng)立 近代原子論，率先開始相對原子質(zhì)量的測定工作發(fā)現(xiàn)了5組性質(zhì)相似的“三元素組”，中間元素的相對原子質(zhì)量為前后兩種元素相對原子質(zhì)量的算術(shù)平均值認(rèn)為 各元素組之間并非毫不相關(guān)，可以用相對原子質(zhì)量把它們按從小到大的順序串聯(lián)
上述科學(xué)家的研究按照時間先后排序合理的是②③④①（填數(shù)字序號）．
（2）1869年，門捷列夫在前人研究的基礎(chǔ)上制出了第一張?jiān)刂芷诒恚鐖D1所示．

①門捷列夫?qū)⒁延性匕凑障鄬υ淤|(zhì)量排序，同一橫行（填“橫行”或“縱列”）元素性質(zhì)相似．結(jié)合表中信息，猜想第4列方框中“？=70”的問號表達(dá)的含義是相對原子質(zhì)量為70的元素，第5列方框中“Te=128？”的問號表達(dá)的含義是懷疑Te的相對原子質(zhì)量不是128．
②到20世紀(jì)初，門捷列夫周期表中為未知元素留下的空位逐漸被填滿．而且，隨著原子結(jié)構(gòu)的逐漸揭秘，科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)了元素性質(zhì)不是隨著相對原子質(zhì)量遞增呈現(xiàn)周期性變化，而是隨著原子序數(shù)（核電荷數(shù)）遞增呈現(xiàn)周期性變化．其本質(zhì)原因是
A（填字母序號）．
A．隨著核電荷數(shù)遞增，原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化
B．隨著核電荷數(shù)遞增，原子半徑呈現(xiàn)周期性變化
C．隨著核電荷數(shù)遞增，元素最高正化合價呈現(xiàn)周期性變化
（3）在現(xiàn)有的元素周期表中有A、B、D、E、X、Y、Z七種短周期元素．X與Y處于同一周期，Y的最高價氧化物的水化物與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿均能反應(yīng)．Z的單質(zhì)常溫下為氣態(tài)，同條件下相對于氫氣的密度比為35.5．其余信息如圖2所示：
①上述七種元素中，處于第二周期的有C、N（用元素符號表示，下同），X在周期表中的位置是第三周期，第ⅠA族．
②E的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，寫出Z元素氣態(tài)氫化物的電子式：．
③B單質(zhì)與E的最高價氧化物的水化物在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O；Y單質(zhì)與X的最高價氧化物的水化物溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑．
④B和D的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式分別為H2CO3、HNO3，二者酸性前者弱于（填“強(qiáng)于”或“弱于”）后者，原因是B和D的非金屬性有差異，利用原子結(jié)構(gòu)解釋產(chǎn)生差異的原因：C原子和N原子具有相同電子層，N原子的核電荷數(shù)多于C，N原子半徑小于C，N原子核對最外層電子的吸引作用大于C，故N非金屬性強(qiáng)于C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．工業(yè)上在一定條件下將丙烷脫氫制丙烯．
（1）反應(yīng)過程中能量變化如圖1所示，下列有關(guān)敘述正確的是ac．
a．此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
b．催化劑能改變反應(yīng)的焓變和活化能
c．E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能
d．有催化劑能加快反應(yīng)速率，提高丙烷的轉(zhuǎn)化率
（2）上述反應(yīng)在恒溫恒容密閉容器中達(dá)到平衡，其平衡常數(shù)K的表達(dá)式為K=$\frac{c（C{H}_{2}=C{H}_{2}）c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}C{H}_{2}C{H}_{3}）}$．若升溫，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．若向上述反應(yīng)達(dá)到平衡的容器內(nèi)再通入少量丙烷，則$\frac{c（C{H}_{2}=CHC{H}_{3}）}{c（C{H}_{3}C{H}_{2}C{H}_{3}）}$減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（3）在0.1MPa、800K條件下，向恒容密閉容器中通入丙烷和稀有氣體，丙烷脫氫反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率隨著稀有氣體與丙烷比例的變化情況如圖2所示，則隨著稀有氣體與丙烷比例的增加，丙烷轉(zhuǎn)化率逐漸增大的原因是此反應(yīng)是氣體體積和增加的反應(yīng)，隨著稀有氣體比例的增加，降低了反應(yīng)體系各氣體的分壓，相當(dāng)于減壓，從而促進(jìn)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，提高了丙烷脫氫的轉(zhuǎn)化率．

（4）上述反應(yīng)生成物丙烯經(jīng)多步氧化生成丙酸，已知常溫下Ka（CH3CH2COOH）=1.3×10-5．Kb（NH3•H2O）=1.8×10-5．
①用離子方程式表示CH3CH2COONa溶液顯堿性的原因CH3CH2COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
②常溫下，若丙酸與氨水混合后溶液呈中性，則溶液中$\frac{c（C{H}_{3}C{H}_{2}CO{O}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$=1.3×109．
（5）已知：
化學(xué)鍵H-HC-HC-CC=C
鍵能（kJ•mol-1）436413348612
則丙烷脫氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH3CH2CH3（g）?CH2=CHCH3（g）+H2（g）△H=+126kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知甲、乙、丙、X是4種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．則甲和X不可能是（　�。�
A．甲為C，X為O2B．甲為SO2，X為NaOH溶液
C．甲為Fe，X為Cl2D．甲為硝酸溶液，X為Fe

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．硫可以形成分子式為S2、S4、S6、S8的單質(zhì)，其中S8的分子結(jié)構(gòu)如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．S2、S4、S6、S8互為同位素
B．S2的摩爾質(zhì)量為32 g/mol
C．硫的單質(zhì)在足量的空氣中完全燃燒可生成SO3
D．1 mol S8單質(zhì)中含有的S-S鍵個數(shù)為8NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．工業(yè)上用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板，向腐蝕后的溶液中（含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、H+、Cl-等離子）加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后溶液中大量存在的一組離子描述正確的是（　�。�
A．加入過量Fe：Fe2+、Fe3+、Cl-、H+
B．加入過量H2O2和稀鹽酸：Fe3+、Cu2+、H+、Cl-
C．加入過量新制氯水：Fe3+、Cu2+、H+、Cl-
D．加入過量CuO：Fe3+、Cu2+、H+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．石油分餾得到的輕質(zhì)油可通過Pt催化重整脫氫環(huán)化，逐步轉(zhuǎn)化為芳香烴．以鏈烴A為原料合成兩種髙分子材料的路線如圖：

已知以下信息：
①B的核磁共振氫譜中只有一組峰；G為一氯代烴．
②R-X+R′-X  $\stackrel{Na，20℃}{→}$R-R′（X為鹵素原子，R、R'為烴基）
回答以下問題：
（1）B的名稱為環(huán)己烷；由F生成丁苯橡膠的反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)．
（2）E分子中最多有14個原子共面；J的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）由G生成H的化學(xué)方程式為+NaOH$→_{△}^{醇}$+NaCl+H2O．
（4）I的同分異構(gòu)體中，能同時滿足下列條件的結(jié)構(gòu)共有12種（不含立體異構(gòu)）．
①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體；
②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)．
其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6：2：1：1的是（寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式）．
（5）參照上述合成路線，以2-甲基己烷和一氯甲烷為原料（無機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備化合物E的合成路線：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．有機(jī)物A、B的分子式均為C11H12O5，A或B在稀硫酸中加熱均能生成C和D．D能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．

已知：
①A、B、C、D均能與 NaHCO3反應(yīng)；
②只有A、C能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且核磁共振氫譜均顯示苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；
③C為六元環(huán)狀化臺物．
請回答下列問題：
（1）反應(yīng)D→H 的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)； D→F的反應(yīng)條件為Cu、O2加熱；F中官能團(tuán)的名稱為醛基和羧基．
（2）寫出C的結(jié)構(gòu)簡式．
（3）D→G的化學(xué)方程式為2HOCH2CH2CH2COOH$?_{△}^{濃硫酸}$+2H2O．
（4）B在NaOH溶液中共熱的化學(xué)方程式為．
（5）C的同分異構(gòu)體有很多種，寫出同時滿足下列要求的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①能與FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)但不能水解
③苯環(huán)上的一鹵代物只有2種．

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