3．現(xiàn)有①BaCl2  ②金剛石  ③鎂  ④Na2SO4  ⑤干冰  ⑥碘片  ⑦SiO2   七種物質(zhì)，按下列要求回答（填序號(hào)）：
（1）屬于金屬晶體的是③，屬于離子晶體的是①④，屬于分子晶體的是⑤⑥，屬于原子晶體的是②⑦．
（2）熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是⑤⑥，熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是②⑦，熔點(diǎn)最高的是②，熔點(diǎn)最低的是⑤．

分析 （1）金屬單質(zhì)屬于金屬晶體；含有離子鍵的化合物屬于離子晶體；分子間通過(guò)分子間作用力結(jié)合形成的晶體屬于分子晶體；原子間通過(guò)共價(jià)鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體屬于原子晶體；
（2）分子晶體熔化時(shí)破壞分子間作用力；原子晶體熔化破壞共價(jià)鍵；熔點(diǎn)的一般規(guī)律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體．

解答 解：（1）金屬單質(zhì)屬于金屬晶體，則Mg屬于金屬晶體；含有離子鍵的化合物屬于離子晶體，所以BaCl2、Na2SO4屬于離子晶體；分子間通過(guò)分子間作用力結(jié)合形成的晶體屬于分子晶體，所以屬于分子晶體的是干冰和碘片；原子間通過(guò)共價(jià)鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體屬于原子晶體，所以屬于原子晶體的是金剛石、SiO2；
故答案為：③；①④；⑤⑥；②⑦；
（2）分子晶體熔化時(shí)破壞分子間作用力，所以熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是干冰和碘片；原子晶體熔化破壞共價(jià)鍵，則熔化破壞共價(jià)鍵的是金剛石和SiO2；熔點(diǎn)的一般規(guī)律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，原子晶體的熔點(diǎn)最高，由于金剛石中C-C鍵的鍵能大于SiO2中Si-O鍵的鍵能，所以金剛石的熔點(diǎn)高于二氧化硅，所以金剛石的熔點(diǎn)最高，干冰常溫下為氣體，所以熔點(diǎn)最低的是干冰；
故答案為：⑤⑥；②⑦；②；⑤．

點(diǎn)評(píng) 本題考查的知識(shí)點(diǎn)較多，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)離子鍵、共價(jià)鍵、晶體類型的判斷和熔點(diǎn)的比較等知識(shí)點(diǎn)，注意把握離子晶體、分子晶體、金屬晶體、原子晶體的辨別．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在不同溫度下，水溶液中c（H+）與c（OH-）關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．圖中五點(diǎn)KW間關(guān)系：B＞C＞A=D=E
B．E點(diǎn)對(duì)應(yīng)的水溶液中，可能有NH${\;}_{4}^{+}$、Ba2+、Cl-、I-、K大量同時(shí)存在
C．若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH=3的硫酸溶液與pH=9的KOH溶液等體積混合，所得溶液呈中性
D．若0.1mol/L的NaHB溶液中c（OH+）與c（OH-）關(guān)系如圖D點(diǎn)所示，則溶液中有：c（HB-）＞c（OH-）＞c（B2-）＞c（H2B）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．某學(xué)生往一支試管里按一定順序分別加入下列幾種物質(zhì)：A．KI溶液，B．淀粉溶液，C．NaOH溶液，D．氯水．發(fā)現(xiàn)溶液顏色按下面順序變化：①無(wú)色→②棕黃色→③藍(lán)色→④無(wú)色，依據(jù)溶液顏色的變化回答下列問(wèn)題：
（1）加入以上藥品的順序是A、D、B、C．
（2）寫出①→②的離子方程式，若為氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（3）寫出③→④的化學(xué)方程式：I2+2NaOH═NaI+NaIO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列各種溶液中，可能大量共存的離子組是（　�。�
A．pH=0的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、I-
B．由水電離出的c（OH-）=1×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、[Al（OH）4]-、S2-、CO32-
C．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、I-、K+、NO3-
D．c（H+）=10-14mol•L-1的溶液中：Mg2+、NO3-、Fe2+、ClO-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．阿伏加德羅常數(shù)的符號(hào)是NA，下列敘述中正確的是（　�。�
A．100ml 18.4mol/L的硫酸溶液中含氫離子的數(shù)目為3.68NA
B．若x g 中含NA個(gè)分子，則2x g中含2NA個(gè)分子
C．常溫常壓下，92gNO2和N2O4的混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
D．11g銨根離子[NH2T2]+中含中子數(shù)為4.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．元素鋁是在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛的金屬元素．
（1）從礦石提取氧化鋁：礦石與NaOH溶液高溫反應(yīng)，然后降溫析出晶體，再經(jīng)凈化和高溫煅燒得到氧化鋁．降溫析出晶體時(shí)的反應(yīng)方程式為：NaAl（OH）4=Al（OH）3↓+NaOH．
（2）氧化鋁是工業(yè)電解冶煉鋁的重要原料，生產(chǎn)中加入冰晶石（Na 3AlF 6），其作用是作助熔劑．
工業(yè)冶煉鋁的裝置示意圖如圖：
①陰極的反應(yīng)式Al3++3e-=Al，
②在電解池工作過(guò)程中，需要不斷補(bǔ)充陽(yáng)極材料，原因是電解陽(yáng)極產(chǎn)生O2，在高溫條件下，石墨陽(yáng)極被不斷的氧化為CO2．
（3）有資料介紹：溶液中鋁元素以氫氧化物[用Al（OH）3表示]形式存在的pH范圍是3.8～10．現(xiàn)有A、B兩種均含鋁元素形成的某種離子溶液，其pH分別為1、13，兩溶液等體積混合時(shí)反應(yīng)的離子方程式為Al3++3[Al（OH）4]-=4Al（OH）3↓．
（4）一種新型高效凈水劑PAFC聚合氯化鐵鋁[A1Fe（OH）nCl6-n]m，廣泛用于日常生活用水和工業(yè)污水的處理．有關(guān)PAFC的說(shuō)法正確的是BC．（填選項(xiàng)）
A．PAFC中鐵元素顯+2價(jià)
B．PAFC用于凈水時(shí)，比用相同量的氯化鋁和氯化鐵對(duì)水的pH改變小
C．PAFC可看作一定比例的氯化鐵與氯化鋁水解的中間產(chǎn)物
D．PAFC在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中都能穩(wěn)定存在．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．（1）下列氣態(tài)分子BCl3、CCl4、H2O和BeCl2中，其鍵角由大到小的順序?yàn)锽eCl2＞BCl3＞CCl4＞H2O．
（2）硫化氫（H2S）分子的空間構(gòu)型為V形；二氧化碳（CO2）分子的空間構(gòu)型為直線形；甲烷（CH4）分子的空間構(gòu)型為正四面體形．
（3）由于氨水和次氯酸鹽溶液在弱堿性介質(zhì)中反應(yīng)可生成氯胺（H2NCl），分子結(jié)構(gòu)類似于NH3，H2NCl分子的空間構(gòu)型為三角錐形，電子式為，H2NCl中氯的化合價(jià)為+1價(jià)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．最近科學(xué)家研制出一種新的分子，它具有類似白磷狀結(jié)構(gòu)，且分子中每個(gè)原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)式為N4，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．N4是一種新型化合物B．N4和N2互為同素異形體
C．N4分子和N2一樣含有N≡ND．N4中含極性共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．如圖所示，在U型管（惰性電極）裝入含有紫色石蕊的Na2SO4溶液，通直流電，一段時(shí)間后U型內(nèi)會(huì)形成一個(gè)倒立的三色“彩虹”，從左到右顏色的次序是（　　）
A．紫、紅、藍(lán)B．紅、藍(lán)、紫C．紅、紫、藍(lán)D．藍(lán)、紫、紅

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