18．阿伏加德羅常數(shù)的符號是NA，下列敘述中正確的是（　�。�
A．100ml 18.4mol/L的硫酸溶液中含氫離子的數(shù)目為3.68NA
B．若x g 中含NA個(gè)分子，則2x g中含2NA個(gè)分子
C．常溫常壓下，92gNO2和N2O4的混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
D．11g銨根離子[NH2T2]+中含中子數(shù)為4.5NA

分析 A、濃硫酸不能完全電離；
B、分子種類不一定相同；
C、NO2和N2O4的最簡式均為NO2；
D、求出銨根離子[NH2T2]+的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol銨根離子[NH2T2]+中含11mol中子來分析．

解答 解：A、濃硫酸不能完全電離，在溶液中主要以分子形式存在，故溶液中含有的氫離子個(gè)數(shù)小于3.68NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、若xg中含NA個(gè)分子，但由于分子種類不一定相同，故2xg中含有的分子個(gè)數(shù)不一定是2NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、NO2和N2O4的最簡式均為NO2，故92g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為2mol，則含原子6NA個(gè)，故C正確；
D、11g銨根離子[NH2T2]+的物質(zhì)的量為n=$\frac{11g}{22g/mol}$=0.5mol，而1mol銨根離子[NH2T2]+中含11mol中子，故0.5mol[NH2T2]+中含5.5NA個(gè)中子，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．以乙炔為原料，通過如圖所示步驟能合成有機(jī)物中間體E（轉(zhuǎn)化過程中的反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去）

已知：①
②
③F是C生成D過程中的副產(chǎn)物，D與F，E與G是同分異構(gòu)體關(guān)系
請回答下列問題：
（1）A生成B的化學(xué)反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（2）B中含氧官能團(tuán)名稱為羥基．
（3）寫出B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（4）寫出含有苯環(huán)，且與E互為同分異構(gòu)體的酸的結(jié)構(gòu)簡式（任意一種）（任寫一種）．
（5）寫出F生成G的化學(xué)方程式$\stackrel{一定條件}{→}$+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．將乙醇和苯的混合物80g與足量的鈉反應(yīng)，可生成氫氣11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），回答下列問題：
（1）乙醇與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑．
（2）混合物中乙醇的物質(zhì)的量為1mol．
（3）混合物中苯的質(zhì)量為34g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物溶于足量的水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得的濁液里，逐漸加入0.5mol/L的鹽酸，加入鹽酸的體積和生成沉淀的質(zhì)量如圖所示：
（1）MgCl2的物質(zhì)的量是0.01 mol；
（2）AlCl3的質(zhì)量是1.335g；
（3）混合物中NaOH的質(zhì)量是2.6g；
（4）P點(diǎn)所表示鹽酸加入體積是130mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等．
（1）E元素在周期表中的位置為第三周期第ⅢA族．寫出E的最高價(jià)氧化物與D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式Al2O3+2OH-=2 AlO2-+H2O．
（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH．
（3）經(jīng)測定A2W2為二元弱酸，常用硫酸處理BaO2來制備A2W2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2．
（4）向含有Fe2+和淀粉KI的酸性溶液中滴入A2W2，觀察到溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀成．當(dāng)消耗2mol I-時(shí)，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++4I-+3H2O2=2Fe（OH）3↓+2I2．
（5）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種化合物DA，熔點(diǎn)為800℃，能與水反應(yīng)放氫氣，若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成氣體的體積是56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．現(xiàn)有①BaCl2  ②金剛石  ③鎂  ④Na2SO4  ⑤干冰  ⑥碘片  ⑦SiO2   七種物質(zhì)，按下列要求回答（填序號）：
（1）屬于金屬晶體的是③，屬于離子晶體的是①④，屬于分子晶體的是⑤⑥，屬于原子晶體的是②⑦．
（2）熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是⑤⑥，熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是②⑦，熔點(diǎn)最高的是②，熔點(diǎn)最低的是⑤．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、人類生活密切相關(guān)．下列說法中不正確的是（　�。�
A．塑料、人造纖維和合成橡膠都屬于有機(jī)高分子化合物
B．食品透氣袋里放入盛有硅膠和鐵粉的小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)
C．Na2FeO4能與水緩慢反應(yīng)生成Fe（OH）3和O2，可以作為飲用水的消毒劑和凈化劑
D．草木灰和銨態(tài)氮肥不能混合使用，是因?yàn)镹H4++HCO3-═CO2↑+H2O+NH3↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ト芤褐械腘aCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液．相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程可用下圖表示：
請回答下列問題：
（1）試劑X的電子式，沉淀A的晶體類型離子晶體，CO32-的空間構(gòu)型是平面三角形．
（2）上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過量的Na2CO3的目的是除去過量的Ba（NO3）2〔或BaCl2〕和AgNO3．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Ba2++CO32-=BaCO3↓、2Ag++CO32-=Ag2CO3↓．
（3）按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有Na2CO3（填化學(xué)式）雜質(zhì)；為了解決這個(gè)問題，可以向溶液3中加入適量的HNO3，之后若要獲得固體NaNO3需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是蒸發(fā)、過濾（填操作名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．將銅片、銀片用導(dǎo)線相連插入AgNO3溶液中構(gòu)成一個(gè)原電池．以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是（　�。�
①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極
②正極反應(yīng)為：Ag++e-=Ag
③溶液中Ag+向負(fù)極定向移動
④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同．
A．①②B．②③C．②④D．③④

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