Question

15．（1）下列氣態(tài)分子BCl₃、CCl₄、H₂O和BeCl₂中，其鍵角由大到小的順序?yàn)锽eCl₂＞BCl₃＞CCl₄＞H₂O．
（2）硫化氫（H₂S）分子的空間構(gòu)型為V形；二氧化碳（CO₂）分子的空間構(gòu)型為直線形；甲烷（CH₄）分子的空間構(gòu)型為正四面體形．
（3）由于氨水和次氯酸鹽溶液在弱堿性介質(zhì)中反應(yīng)可生成氯胺（H₂NCl），分子結(jié)構(gòu)類似于NH₃，H₂NCl分子的空間構(gòu)型為三角錐形，電子式為，H₂NCl中氯的化合價(jià)為+1價(jià)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)分子的空間結(jié)構(gòu)判斷；
（2）根據(jù)分子中中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)判斷；
（3）根據(jù)雜化理論分析氨氣分子的空間構(gòu)型，H₂NCl分子結(jié)構(gòu)類似于NH₃，據(jù)此書(shū)寫(xiě)電子式，根據(jù)化合價(jià)的代數(shù)和為零計(jì)算．

解答 解：（1）CCl₄為正四面體結(jié)構(gòu)鍵角為109°28′，H₂O分子的空間結(jié)構(gòu)為V形，鍵角為為107°，BeCl₂的空間結(jié)構(gòu)為直線形，鍵角為180°，BCl₃的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，鍵角為120°，所以鍵角由大到小的順序?yàn)锽eCl₂＞BCl₃＞CCl₄＞H₂O；
故答案為：BeCl₂＞BCl₃＞CCl₄＞H₂O；
（2）硫化氫（H₂S）中S元素的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+$\frac{1}{2}$（6-2×1）=4，含有2孤電子對(duì)，所以分子的空間構(gòu)型為 V形；二氧化碳（CO₂）中C原子分子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+$\frac{1}{2}$（4-2×2）=2，不含有孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為 直線形；甲烷（CH₄）分子中C原子分子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+$\frac{1}{2}$（4-4×1）=4，沒(méi)有孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為正四面體；
故答案為：V形；直線形；正四面體；
（3）NH₃分子中的氮原子sp³雜化，有一個(gè)雜化軌道容納弧對(duì)電子對(duì)，所以構(gòu)型為三角錐，H₂NCl分子結(jié)構(gòu)類似于NH₃，所以H₂NCl分子的空間構(gòu)型為三角錐型，NH₃屬于共價(jià)化合物，分子中存在3對(duì)共用電子對(duì)，氮原子最外層為8個(gè)電子，氨氣的電子式為，則H₂NCl分子的電子式為；H₂NCl中H為+1價(jià)，N為-3價(jià)，則Cl為+1價(jià)；
故答案為：三角錐形；；+1價(jià)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了分子空間構(gòu)型的判斷、鍵角、電子式的書(shū)寫(xiě)等，題目難度中等，注意把握分子中原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)的判斷方法．