Question

A，B，C，D，E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑最�。籅元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能生成鹽M；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2；A，B，D，E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物．請回答：
（1）C和E兩種元素相比較，非金屬性較強的元素在周期表中的位置為

 

，以下三種說法中，可以驗證C和E非金屬性強弱的是

 

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a．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點
b．二者形成的化合物中，C元素顯負價
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（2）用元素符號表示B，C，D三種元素的第一電離能由大到小的順序為

 

．
（3）鹽M中含有的化學鍵類型有

 

，B的最高價含氧酸N，常溫下，若M，N兩種溶液的pH均等于5，則由水電離出的c（H⁺）_M：c（H⁺）_N=1：

 

（4）D元素的最高價氧化物對應水化物能與地殼中含量最多的金屬元素形成的單質(zhì)反應，試寫出該反應的離子方程式

 

，用離子方程式表示該反應生成的鹽溶液顯堿性的原因

 

（5）C和D按原子個數(shù)比1：1形成一種離子化合物R，已知常溫時R與水反應，恢復至原狀態(tài)測得：每轉(zhuǎn)移1mol電子放出Q kJ的熱量，試寫出R與水反應的熱化學反應方程式

 

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Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素的原子半徑最小，則A為H；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能生成鹽，則B為N；E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2，次外層為8，最外層電子為6，則E為S；D與A同主族，且與E同周期，則D為Na；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的多種化合物，則C為O，然后利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答．

解答： 解：由A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素的原子半徑最小，則A為H；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能生成鹽，氨氣與硝酸反應生成硝酸銨，則B為N；E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2，次外層為8，最外層電子為6，則E為S；D與A同主族，且與E同周期，則D為Na；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的多種化合物，則C為O，
（1）氧與硫同主族，從上到下非金屬性在減弱，則非金屬性O＞S，O位于第二周期、第ⅥA族；可以利用與氫氣化合的難易程度及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物對應的水化物的酸性等來判斷，即BC能比較非金屬性的強弱，故答案為：第二周期、第ⅥA族；bc；
（2）非金屬性越強，該元素的第一電離能越大，但是N原子核外電子是半滿結(jié)構(gòu)，N的第一電離能大于O第一電離能，故答案為：N＞O＞Na；
（3）硝酸銨中含有離子鍵和共價鍵；溫下，若M，N兩種溶液的pH均等于5，硝酸銨中，銨根離子水解c（H⁺）_M=10^-5，硝酸是強酸，抑制水的電離，c（H⁺）_N=c（OH^-）_N=

Kw

10-5

=10^-9，則c（H⁺）_M：c（H⁺）_N=10^-5：10^-9=1：10^-4，
故答案為：離子鍵、共價鍵；10^-4；
（4）Al與NaOH反應生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；偏鋁酸根水解，容易顯堿性AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-；
（5）2Na₂O₂～2e^-，根據(jù)每轉(zhuǎn)移1mol電子放出Q kJ的熱量，△H=-2×QkJ/mol，Na₂O₂與水反應的熱化學方程式為2Na₂O₂（s）+2H₂O（l）=4NaOH（aq）+O₂（g）△H=-2QkJ/mol，故答案為：2Na₂O₂（s）+2H₂O（l）=4NaOH（aq）+O₂（g）△H=-2QkJ/mol．

點評：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的應用，明確元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來推斷元素是解答本題的關鍵，C是學生解答中的難點，學生只要熟悉水的電離影響因素即可解答，難度不大．