下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、AgCl沉淀在氨水中溶解：AgCl+2NH3?H2O═Ag（NH3）2++Cl-+2H2O
B、碳酸氫鋇溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O
C、氨氣通入醋酸溶液中：NH3+H+=NH4+
D、向稀硝酸中加入少量鐵粉：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．生成銀氨絡離子；
B．反應生成碳酸鋇、碳酸鈉和水；
C．醋酸在離子反應中保留化學式；
D．反應生成硝酸鐵、NO和水．
解答： 解：A．AgCl沉淀在氨水中溶解的離子反應為AgCl+2NH3?H2O═Ag（NH3）2++Cl-+2H2O，故A正確；
B．碳酸氫鋇溶液中加入過量氫氧化鈉溶液的離子反應為Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-，故B錯誤；
C．氨氣通入醋酸溶液中的離子反應為NH3+CH3COOH=NH4++CH3COO-，故C錯誤；
D．向稀硝酸中加入少量鐵粉的離子反應為Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重氧化還原反應、復分解反應的離子反應考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知，，（注：R，R′為烴基），A為有機合成中間體，在一定條件下發(fā)生消去反應，可能得到兩種互為同分異構體的產物，其中的一種B可用于制取合成樹脂、染料等多種化工產品．A能發(fā)生如圖所示的變化．
試回答：
（1）寫出符合下述條件A的同分異構體結構簡式（各任寫一種）：
     a．具有酸性
 
b．能發(fā)生水解反應
 

（2）A分子中的官能團是
 
，D的結構簡式是
 
．
（3）C→D的反應類型是
 
，E→F的反應類型是
 

    a．氧化反應      b．還原反應    c．加成反應        d．取代反應
（4）寫出化學方程式：A→B
 
．
（5）寫出E生成高聚物的化學方程式：
 
．
（6）C的同分異構體Cl與C有相同官能團，兩分子Cl脫去兩分子水形成含有六元環(huán)的C2，寫出C2的結構簡式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在中學化學實驗室中，可通過圖1的方法制得一種常見的有毒氣體Z．X是黑色粉末，W是白色固體（焰色反應透過藍色鈷玻璃呈紫色，可用于制備火柴），且都是常見的氧化劑．
（1）寫出X與W的濃溶液共熱生成Z的離子方程式
 
．
（2）X與Y混合后共熱可產生一種無毒氣體，反應的化學方程式為
 
．
圖2是實驗室常見的氣體發(fā)生裝置，此反應應選用的發(fā)生裝置是
 
（填字母編號）．實驗過程中，檢驗氣密性之后（氣密性良好），向該裝置中加入粉末狀固體的操作是
 
．
（3）Z與乙烯加成可得一種有機物，為驗證該有機物中含有與Z相同的元素，請選擇合適的試劑
 
（用字母編號回答）．
a．稀鹽酸      b．稀硝酸     c．稀硫酸    d．氫氧化鈉溶液
e．硝酸銀溶液  f．淀粉溶液    g．碘化鉀溶液  h．品紅溶液
（4）在實驗室中制取氣體Z時，通�？捎门拍撤N溶液的方法收集Z，則該溶液是
 
；也可用排空氣集氣法收集Z，若用圖3裝置（不能改變瓶口朝向），則氣體應該從
 
（填“m”或“n”）口進．
（5）有人設想利用原電池原理以Z和氫氣制備一種重要的化工原料，同時獲取電能．假設這種想法可行，用石墨作電極材料，用稀鹽酸作電解質溶液，則通入Z的電極為原電池的
 
極，其電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，某容積恒定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應：
CO（g）+H2（g）?C（s）+H2O（g）；△H＜0以l mol CO和2mol H2為起始反應物，tl時達到平衡，生成0.6mol H2O（g）．t2時改變反應條件，化學反應速率（v）與時間（t）的關系如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A、起始時刻和t1達到平衡后氣體的物質的量之比為5：4
B、平衡后若加入少量碳，平衡向逆反應方向移動
C、平衡后若加入氫氣，上述反應的△H會增大
D、t2時改變的條件可能是升高溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中含有CH3COO-、I-、SO32-、HCO3-、NH4+等五種離子．將少量的CaO固體加入其中后，仍能大量存在的離子是（　�。�
A、CH3COO-、I-、SO32-
B、I-、NH4+、HCO3-
C、CH3COO-、I-
D、CH3COO-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

不用任何試劑，只利用滴加順序就能區(qū)分下列溶液的是（　　）
A、硫酸和氫氧化鋇
B、碳酸鈉和鹽酸
C、碳酸氫鈉和鹽酸
D、氫氧化鈉和鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

中學化學常見物質A～J之間的轉化關系如下，其中反應①、②、③是工業(yè)上制備I的主要反應原理．已知A～J中除物質C外均含甲元素，A為淡黃色粉末，C由兩種元素組成，其原子個數(shù)比為1：2，D是生活中常用的一種鹽．

（1）甲元素的名稱是
 
，工業(yè)上制備I的方法叫做
 
．
（2）固態(tài)G屬于
 
晶體，C中含有的化學鍵為
 
．
（3）D與J的溶液混合后的現(xiàn)象是
 
．
（4）F與碘化氫溶液反應的離子方程式是
 
．
（5）反應①中有11gC完全反應時轉移的電子數(shù)為
 
個．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知M是由X、Y兩種位于同周期的元素組成的離子化合物，且X+與氖原子具有相同的電子層結構，Y元素的最高正價與它的負價代數(shù)和為6．M與相關物質的轉化關系如圖（部分產物已略去）：
請回答下列問題：
（1）Y元素在元素周期表中的位置
 
，用惰性電極電解M溶液的化學反應方程式
 
．
（2）若A元素是與X位于同一周期的金屬元素，則A的單質與B溶液反應的化學方程式是
 
．
（3）若A是一種常見酸性氧化物，且可用于制造玻璃和光導纖維，則A屬于
 
晶體，E溶液與F的水溶液反應的離子方程式是：
 
．
（4）若A與C為同種物質，往足量的E溶液中滴加少量的Na2S溶液，振蕩后無明顯現(xiàn)象，再加入用鹽酸酸化后的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則E與Na2S溶液反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列判斷中錯誤的是（　�。�
A、0.1 mol/L的某堿液其pH小于13而大于7，此堿為弱堿
B、pH=1的某酸稀釋10倍后，1＜pH＜2，此酸為弱酸
C、pH=13的某堿稀釋10倍后，12＜pH＜13，此堿為弱堿
D、0.1 mol/L的某酸，被NaOH中和至pH=7時，所反應的NaOH物質的量大于該酸物質的量，則此酸為弱酸

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