14．以二甲醚（CH3OCH3）酸性燃料電池為電源，電解飽和食鹽水制備氯氣和燒堿，設(shè)計裝置如圖所示．已知：a電扱的反應(yīng)式為O2+4H++4e-═2H2O，下列說法不正確的是（　�。�
A．b電極的反應(yīng)式為CH3OCH3+3H2O-12e-═2CO2↑+12H+
B．試劑A為飽和食鹽水，試刑B為NaOH稀溶液
C．陽極生成1 mol氣體時，有1mol離子通過離子交換膜
D．陰極生成1 mol氣體時，理論上導(dǎo)線中流過2 mol e-

分析 a電扱的反應(yīng)式為O2+4H++4e-═2H2O，則a電極為正極，所以電極b是負極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：CH3OCH3-12e-+3H2O═2CO2+12H+；與a電極相連的M電極為陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以試劑A為飽和食鹽水，反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑，與b電極相連的N電極為陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以試劑B為NaOH稀溶液，反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．a(chǎn)電扱的反應(yīng)式為O2+4H++4e-═2H2O，則a電極為正極，所以電極b是負極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：CH3OCH3-12e-+3H2O═2CO2+12H+，故A正確；
B．根據(jù)以上分析，試劑A為飽和食鹽水，試劑B為NaOH稀溶液，故B正確；
C．M電極為陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以試劑A為飽和食鹽水，反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑，則生成1 mol氣體時，有2mol離子通過離子交換膜，故C錯誤；
D．與b電極相連的N電極為陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以試劑B為NaOH稀溶液，反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑，所以陰極生成1 mol氣體時，理論上導(dǎo)線中流過2 mol e-，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了燃料電池和電解池的工作原理，明確正負極、陰陽極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點是電極反應(yīng)式的書寫，要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性書寫，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

4．為除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
（1）判斷BaCl2已過量的方法是取第②步后的上層清液1～2滴，（或取少量上層清液于試管中），再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量．
（2）第③步中，發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式是MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl．
（3）第⑥步中，發(fā)生的兩個主要化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式是2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑和HCl+NaOH=NaCl+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)實驗原理或操作正確的是（　�。�
A．圖1所示的裝置可用于干燥、收集并吸收多余的氨氣
B．用圖2的裝置可以驗證生鐵片在該雨水中是否會發(fā)生吸氧腐蝕
C．圖3所示裝置用于Cu和濃H2SO4反應(yīng)制取少量的SO2氣體
D．圖4所示裝置用于除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．2017年春節(jié)，京津冀及周邊區(qū)域遭遇“跨年”霧霾，二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物這三項是霧霾主要組成，消除氮氧化物污染是研究方向之一．
（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574.0KJ•mol-1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160.0KJ•mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0KJ•mol-1
則：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-955.0kJ•mol-1．
（2）用活性炭還原法處理氮氧化物．有關(guān)反應(yīng)為：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g），某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如表：


                  物質(zhì)
濃度（mol/L）
時間（min）		NON2CO2
00.10000
100.0580.0210.021
200.0400.0300.030
300.0400.0300.030
400.0320.0340.017
500.0320.0340.017
①下列說法不能作為判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)標志的是BC
A．活性炭的質(zhì)量                  B．v正（N2）=2v逆（NO）
C．容器內(nèi)壓強保持不變             D．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
E．容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
②在T0C時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.56（小數(shù)點后保留兩位有效數(shù)字）；
③在50min時保持溫度和容器體積不變再充入NO和N2，使二者的濃度均增加至原
來的兩倍，則化學(xué)平衡正向移動（填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”）
（3）利用反應(yīng)6NO2+8NH3═7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能，裝置如圖所示．
①A電極的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
②下列關(guān)于該電池的說法正確的是B．
A．電子從右側(cè)電極經(jīng)過負載后流向左側(cè)電極
B．為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜
C．電池工作一斷時間，溶液的pH不變
D．當有4.48LNO2被處理時，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.8mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．等質(zhì)量的鋁分別與足量Fe2O3或Fe3O4發(fā)生鋁熱反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目相等
B．質(zhì)量分數(shù)分別為40%和60%的硫酸溶液等體積混合，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為50%
C．金屬鈉著火時，立即用泡沫滅火器滅火
D．洗滌做焰色反應(yīng)的鉑絲，可選用稀鹽酸或稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．12.0gNaHSO4晶體中陽離子數(shù)為0.2NA個
B．0.1 mol Cu與足量熱的濃硫酸反應(yīng)生成SO2的體積約為22.4 L
C．T℃時，1L pH=6的純水中，含1×10-6NA個H+
D．標準狀況下，1 L pH=13的NaOH溶液中OH-為0.1NA個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于有機物的敘述正確的是（　�。�
A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
B．分子式為C2H6O2且能與NaOH溶液反應(yīng)的有機物一定是乙酸
C．油脂和纖維素都是能發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物
D．甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯類都可以發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．硝酸鋁【Al （NO3） 3】是一種常用媒染劑．工業(yè)上用鋁灰（主要含Al、Al2O3、Fe2O3等），制取硝酸鋁晶體[A1 （NO3）3•9H2O]的流程如圖

（1）寫出反應(yīng)I的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑或Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O（任寫一個）
（2）若在實驗室中完成反應(yīng)II，為避免鋁的損失，需要解決的問題是如何控制反應(yīng)終點（或硝酸的用量），可采取的措施為將加入稀硝酸改為通入過量二氧化碳
（3）上述流程中采用減壓蒸發(fā)，并控制反應(yīng)Ⅲ中加入的稀硝酸稍過量，其目的防止硝酸鋁水解
（4）實驗室可以用圖所示實驗裝置制取Al（NO3）3．

①下列措施可以用來提高反應(yīng)速率的是AC
A．從右端導(dǎo)管通入熱的水蒸氣 B．改用濃硝酸  C．適當加熱
②隨著反應(yīng)的進行，硝酸被消耗，當硝酸濃度低到一定程度時，硝酸中的氮元素會被還原到最低價態(tài)，寫出此時反應(yīng)的離子方程式8Al+3NO3-+30 H+═8Al3++3NH4++9H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．以下實驗設(shè)計能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
實驗?zāi)康?/TD>實驗設(shè)計
A．除去NaHCO3固體中的Na2CO3將固體加熱至恒重
B．制備無水AlCl3 蒸發(fā)Al與稀鹽酸反應(yīng)后的溶液
C．重結(jié)晶提純苯甲酸將粗品水溶、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶
D．鑒別NaBr和KI溶液分別加新制氯水后，用CCl4萃取
A．AB．BC．CD．D

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