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9．下列說法正確的是（　�。�
A．等質量的鋁分別與足量Fe2O3或Fe3O4發(fā)生鋁熱反應時，轉移電子的數目相等
B．質量分數分別為40%和60%的硫酸溶液等體積混合，所得溶液的質量分數為50%
C．金屬鈉著火時，立即用泡沫滅火器滅火
D．洗滌做焰色反應的鉑絲，可選用稀鹽酸或稀硫酸

分析 A．根據等質量的鋁失去的電子數相同判斷；
B．硫酸的濃度越大，密度越大，硫酸的密度大于水的密度，將兩個質量分數的硫酸等體積混合，則混合后的質量分數比原來兩硫酸的質量分數的平均值要大；
C．金屬鈉著火生成過氧化鈉，與泡沫滅火器噴出的二氧化碳反應；
D．稀硫酸可以溶解氧化物等雜質但難揮發(fā)．

解答 解：A．等質量的鋁失去的電子數相同，所以等質量的鋁分別與足量Fe2O3或Fe3O4發(fā)生鋁熱反應時，轉移電子的數目相等，故A正確；
B．硫酸的密度大于水，將兩個質量分數的硫酸等體積混合，則混合后的質量分數比原來兩硫酸的質量分數的平均值要大，即將40%和60%的硫酸溶液等體積混合，所得溶液的質量分數大于50%，故B錯誤；
C．金屬鈉著火生成過氧化鈉，與泡沫滅火器噴出的二氧化碳反應，反應生成的氧氣助燃，不能滅火，應利用沙土鋪蓋，故C錯誤；
D．硫酸難揮發(fā)，清洗做焰色反應的鉑絲后有殘留，應該用鹽酸洗滌鉑絲，再灼燒至跟酒精燈火焰顏色相同后使用，去除了其它離子的干擾，且HCl受熱以后易揮發(fā)，無殘留，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查鋁熱反應轉移電子數的計算、溶液混合計算、鈉及其氧化物的性質以及實驗等，把握物質的性質、實驗基本操作等為解答的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．Mg-H2O2電池可用于驅動無人駕駛的潛航器．該電池以海水為電解質溶液，其工作原理如圖所示．電池總反應是：Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O
①負極材料為鎂，發(fā)生氧化反應（填氧化或還原）
②兩極電極反應式為：負極：Mg-2e-═Mg2+正極：H2O2+2H++2e-═2H2O．
③有4.8gMg反應時時，外電路中轉移電子數為0.4NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　　）
A．碘是人體必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
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C．乙酸乙酯和乙醇的混合物可以用分液的方法進行分離
D．工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．徐光憲在《分子共和國》一書中介紹了許多明星分子，如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等．下列說法正確的是（　�。�
A．H2O2分子的空間構型為直線形
B．CO2分子為含有極性鍵的極性分子
C．BF3分子中的B原子不滿足8電子穩(wěn)定結構
D．CH3COOH分子中C原子均為sp2雜化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．化學與社會、生活密切相關，對下列現象或亊實的解釋不正確的是（　�。�
選項現象或事實解釋
A．肉制品中添加適量的亞硝酸鈉亞硝酸鈉有防腐的作用
B．液氨常用作制冷劑液氨汽化時要吸收大量的熱
C．利用靜電除塵裝置除去粉塵膠體粒子帶電
D．Al（OH）3用作塑料的阻燃劑Al（OH）3受熱熔化吸收大量的熱
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．以二甲醚（CH3OCH3）酸性燃料電池為電源，電解飽和食鹽水制備氯氣和燒堿，設計裝置如圖所示．已知：a電扱的反應式為O2+4H++4e-═2H2O，下列說法不正確的是（　　）
A．b電極的反應式為CH3OCH3+3H2O-12e-═2CO2↑+12H+
B．試劑A為飽和食鹽水，試刑B為NaOH稀溶液
C．陽極生成1 mol氣體時，有1mol離子通過離子交換膜
D．陰極生成1 mol氣體時，理論上導線中流過2 mol e-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．設NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）
A．室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-數目為0.1NA
B．0.1mol${\;}_{38}^{90}$Sr原子中含中子數為3.8NA
C．足量的O2與1molNa充分反應，轉移的電子數為NA
D．50mL12mol•L-1的鹽酸與足量MnO2共熱，轉移電子數為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的．由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產生．下列說法不正確的是（　　）
A．X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強
B．Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結構
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D．Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．研究發(fā)現，在CO2低壓合成甲醇反應（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物負載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應用前景．回答下列問題：
（1）Co基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2．元素Mn與O中，第一電離能較大的是O，基態(tài)原子核外未成對電子數較多的是Mn．
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（3）在CO2低壓合成甲醇反應所涉及的4種物質中，沸點從高到低的順序為H2O＞CH3OH＞CO2＞H2，原因是常溫下水和甲醇是液體而二氧化碳和氫氣是氣體，液體的沸點高于氣體；水分子中有兩個氫原子都可以參與形成分子間氫鍵，而甲醇分子中只有一個羥基上的氫原子可用于形成分子間氫鍵，所以水的沸點高于甲醇；二氧化碳的相對分子質量比氫氣大，所以二氧化碳分子間作用力較大、沸點較高．
（4）硝酸錳是制備上述反應催化劑的原料，Mn（NO3）2中的化學鍵除了σ鍵外，還存在π鍵、離子鍵．
（5）MgO具有NaCl型結構（如圖），其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X射線衍射實驗測得MgO的晶胞參數為a=0.420nm，則r（O2-）為0.148nm．MnO也屬于NaCl型結構，晶胞參數為a'=0.448nm，則r（Mn2+）為0.076nm．

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