19．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．12.0gNaHSO4晶體中陽(yáng)離子數(shù)為0.2NA個(gè)
B．0.1 mol Cu與足量熱的濃硫酸反應(yīng)生成SO2的體積約為22.4 L
C．T℃時(shí)，1L pH=6的純水中，含1×10-6NA個(gè)H+
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L pH=13的NaOH溶液中OH-為0.1NA個(gè)

分析 A、求出硫酸氫鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)硫酸氫鈉晶體由鈉離子和硫酸氫根構(gòu)成來(lái)分析；
B、二氧化硫所處的狀態(tài)不明確；
C、pH=6的純水中，氫離子濃度為10-6mol/L；
D、pH=13的氫氧化鈉溶液中，氫離子濃度為10-13mol/L，而標(biāo)況下水的離子積不是10-14．

解答 解：A、12g硫酸氫鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而硫酸氫鈉晶體由鈉離子和硫酸氫根構(gòu)成，故0.1mol硫酸氫鈉晶體中含有陽(yáng)離子為0.1NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、二氧化硫所處的狀態(tài)不明確，不一定是標(biāo)況下，故其體積無(wú)法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；
C、pH=6的純水中，氫離子濃度為10-6mol/L，故1L純水中氫離子的物質(zhì)的量為10-6mol，個(gè)數(shù)為10-6NA個(gè)，故C正確；
D、pH=13的氫氧化鈉溶液中，氫離子濃度為10-13mol/L，而標(biāo)況下水的離子積不是10-14，故氫氧根的濃度不是0.1mol/L，個(gè)數(shù)不是0.1NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．常溫下，向0．l mol．L-lNa2A溶液中，不斷通入HC1，H2A、HA-、A2-在溶液中所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（δ）與pOH[pOH=-lgc（OH-）]的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．H2A的第二級(jí)電離平衡常數(shù)為l0-l0mol/L
B．隨著HCl的通入，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{H}_{2}A）}$先減小后增大
C．當(dāng)溶液呈中性時(shí)：c（Na+）═c（HA-）+2c （A2-）
D．將等濃度等體積的Na2A與H2A溶液混合后，溶液顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．已知苯酚（）具有弱酸性，其Ka=1.1×10-l0；水楊酸第一級(jí)電離形成的離子   能形成分子內(nèi)氫鍵．據(jù)此判斷，相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2（水楊酸）＜Ka（苯酚）（填“＞”或“＜”），其原因是中形成分子內(nèi)氫鍵，使其更難電離出H+，故Ka2＜Ka．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．3.4g H2O2中含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.1NA
B．25℃，pH=13的NaOH溶液中，含有OH-的數(shù)目為0.1NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L由CH4和C2H4組成的混合氣體中含有氫原子的數(shù)目為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．以二甲醚（CH3OCH3）酸性燃料電池為電源，電解飽和食鹽水制備氯氣和燒堿，設(shè)計(jì)裝置如圖所示．已知：a電扱的反應(yīng)式為O2+4H++4e-═2H2O，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．b電極的反應(yīng)式為CH3OCH3+3H2O-12e-═2CO2↑+12H+
B．試劑A為飽和食鹽水，試刑B為NaOH稀溶液
C．陽(yáng)極生成1 mol氣體時(shí)，有1mol離子通過(guò)離子交換膜
D．陰極生成1 mol氣體時(shí)，理論上導(dǎo)線中流過(guò)2 mol e-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．阿托酸甲酯能用于治療腸道疾病，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為  ．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．阿托酸甲酯在堿性條件下易變質(zhì)
B．阿托酸（  ）分子中所有碳原子不可能共平面
C．阿托酸甲酯使溴水褪色的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
D．阿托酸甲酯分子式為C10H8O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．pH=1的溶液：Na+、K+、MnO4-、SO42-
B．0.1mol•L-1FeCl3溶液：K+、NH4+、I-、SCN-
C．使酚酞變紅色的溶液：Na+、Al3+、CO32-、Cl-
D．由水電離的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液：K+、Na+、AlO2-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．為了防止富脂食品氧化變質(zhì)，延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，常在包裝袋中放入生石灰
B．海水中含有豐富的碘元素，因此碘被稱(chēng)為“海洋元素”
C．工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石為原料
D．可以利用氯化鐵溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．純堿是重要的化工原料，在醫(yī)藥、冶金、化工、食品等領(lǐng)域被廣泛使用．
（1）工業(yè)生產(chǎn)純堿的第一步是除去飽和食鹽水的中Mg2+、Ca2+離子，從成本角度考慮加入試劑的化學(xué)式為Ca（OH）2、Na2CO3．
某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)模擬侯德榜制堿法制取純堿，流程如圖1：
已知：幾種鹽的溶解度
NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl
溶解度（20°C，100gH2O時(shí)）36.021.79.637.2
（2）①寫(xiě)出裝置I中反應(yīng)的化學(xué)方程式NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl．
②從平衡移動(dòng)角度解釋該反應(yīng)發(fā)生的原因在溶液中存在下述兩種平衡NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-，CO2+H2O?H2CO3?H++HCO3-，OH-與H+結(jié)合生成水，促進(jìn)兩平衡正向移動(dòng)，使溶液中的NH4+和HCO3-濃度均增大，由于NaHCO3溶解度小，因此HCO3-與Na+結(jié)合生成NaHCO3，固體析出使得反應(yīng)發(fā)生．
③操作①的名稱(chēng)是過(guò)濾．
（3）寫(xiě)出裝置II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（4）請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)說(shuō)明裝置III中加入磨細(xì)的食鹽粉及NH3的作用．在母液中含有大量的NH4+和Cl-，存在平衡NH4Cl（s）?NH4++Cl-，通入氨氣增大NH4+的濃度，加入磨細(xì)的食鹽粉，增大Cl-的濃度，使上述平衡逆向移動(dòng)，促使氯化銨結(jié)晶析出
（5）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是氯化鈉和二氧化碳
（6）制出的純堿中含有雜質(zhì)NaCl，為測(cè)定其純度，下列方案中不可行的是c．
a．向m克純堿樣品中加入足量CaCl2溶液，測(cè)生成CaCO3的質(zhì)量
b．向m克純堿樣品中加入足量稀H2SO4，干燥后測(cè)生成氣體的體積
c．向m克純堿樣品中加入足量AgNO3溶液，測(cè)生成沉淀的質(zhì)量．

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