Question

一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），在不同溫度下甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示，下列敘述真確的是（　�。�

• A、平衡常數(shù)K（300℃）小于K（500℃）
• B、在其他條件下不變時(shí)，壓縮處于E點(diǎn)的體系體積，甲醇濃度增大
• C、300℃，當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不變時(shí)說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
• D、500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氨氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=

  nB

  3tB

  mol?L^-1?min^-1

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過程,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A．溫度越高，甲醇的物質(zhì)的量越少，根據(jù)K=

c(CH3OH)

c(CO)?c3(H2)

判斷；
B．物質(zhì)的量不變，體積減小，則濃度增大；
C．根據(jù)氣體的密度等于氣體質(zhì)量和容器體積的比值來判斷；
D．先根據(jù)圖象計(jì)算甲醇的平均反應(yīng)速率，同一時(shí)間內(nèi)同一可逆反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比．

解答： 解：A．溫度越高，甲醇的物質(zhì)的量越少，則一氧化碳和氫氣的物質(zhì)的量越多，根據(jù)K=

c(CH3OH)

c(CO)?c3(H2)

判斷知，平衡常數(shù)越小，所以K（500℃）＜K（300℃），故A錯(cuò)誤；
B．在其他條件下不變時(shí)，壓縮處于E點(diǎn)的體系體積，氨氣濃度增大，故B正確；
C．容器內(nèi)氣體密度ρ=

m

V

，體積V不變，M守恒，密度始終不變，所以密度不變時(shí)不能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，故C錯(cuò)誤；
D.500℃，從反應(yīng)開始到平衡，甲醇的平均反應(yīng)速率v（CH₃OH）=

nB

3tB

mol/（L?min），同一時(shí)間內(nèi)同一可逆反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以v（H₂）=

2nB

3tB

mol/（L?min），故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線，根據(jù)壓強(qiáng)和溫度對化學(xué)平衡的影響、反應(yīng)速率公式等來分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但氫氣、一氧化碳濃度增大，為易錯(cuò)點(diǎn)．