聚丙烯酸鈉（）具有超強(qiáng)吸水性，能吸收空氣中的水分，可用于礦山道路運(yùn)輸抑塵等．下列敘述不正確的是（　�。�
A、聚丙烯酸鈉屬于混合物
B、聚丙烯酸鈉屬于天然有機(jī)高分子化合物
C、聚丙烯酸鈉可用于生產(chǎn)“尿不濕”
D、路面噴灑聚丙烯酸鈉溶液能抑制揚(yáng)塵，一定程度上能預(yù)防霧霾和PM2.5
考點(diǎn)：聚合反應(yīng)與酯化反應(yīng),合成材料
專題：
分析：根據(jù)聚丙烯酸鈉（）具有超強(qiáng)吸水性，能吸收空氣中的水分，可用于礦山道路運(yùn)輸抑塵等，結(jié)合常見(jiàn)天然高分子化合物解題．
解答： 解：A、由于聚合物分子中聚合度的不同，聚合物都是混合物，故A正確；
B、天然高分子化合物有淀粉、蛋白質(zhì)和纖維素及天然橡膠；聚丙烯酸酯屬于合成高分子化合物，故B錯(cuò)誤；
C、聚丙烯酸鈉具有吸水性，可用于生產(chǎn)尿不濕，故C正確；
D、聚丙烯酸鈉具有強(qiáng)吸水性，能吸收空氣中的水分，保持路面潮濕，能抑制揚(yáng)塵，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了聚合物的組成及應(yīng)用，較基礎(chǔ)，注意結(jié)合題給信息解題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），在不同溫度下甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示，下列敘述真確的是（　�。�
A、平衡常數(shù)K（300℃）小于K（500℃）
B、在其他條件下不變時(shí)，壓縮處于E點(diǎn)的體系體積，甲醇濃度增大
C、300℃，當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不變時(shí)說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
D、500℃，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氨氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
nB
3tB
mol?L-1?min-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

直接甲醇燃料電池被認(rèn)為是21世紀(jì)電動(dòng)汽車最佳候選動(dòng)力源．
（1）101KPa時(shí)，1mol氣態(tài)CH3OH完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水時(shí)，放出726.51kJ的熱量，則甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式是
 
_．
（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：
①CH3OH（g）+H2O （g）═CO2（g）+3H2（g）；△H1═+49.0KJ?mol-1
②CH3OH（g）+
1
2
 O2 （g）═CO2（g）+2H2（g）；△H2═？
已知H2（g）+
1
2
 O2 （g）═H2O （g）△H═-241.8KJ?mol-1，則反應(yīng)②的△H2=
 
．
（3）一種甲醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢作電極，稀硫酸作電解液，一極直接加入純化后的甲醇，同時(shí)向另一個(gè)電極通人空氣．則甲醇進(jìn)入
 
極，正極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏大的操作是（　�。�
A、在用蒸餾水洗滌燒杯時(shí)，洗滌液未全部注入容量瓶中
B、定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水到刻度線
C、定容時(shí)俯視刻度線
D、用來(lái)配制溶液的容量瓶用蒸餾水洗滌后未進(jìn)行干燥處理

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、通過(guò)煤的干餾可獲得苯、甲苯等芳香烴
B、在海輪外殼裝上鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率
C、電滲析法、離子交換法法中，只有后者可以應(yīng)用于海水的淡化
D、我國(guó)城市推廣使用清潔燃料是壓縮天然氣類和液化石油氣類

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

堿溶液A、鹽溶液B按如下程序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，根據(jù)下述現(xiàn)象判斷：

（1）A溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式
 
，B溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式
 
．
（2）完成下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，并用“單線橋法”標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：D+H2=H+P：
 

（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：A+B：
 
  F+鹽酸：
 

（4）溶液B中陰離子的檢驗(yàn)方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

探究碳、氫、硫的氧化物的性質(zhì)對(duì)化工生產(chǎn)和環(huán)境保護(hù)有重要意義．
（1）下列措施中，有利于降低大氣中的CO2、SO2、NO2濃度的有
 
（填字母）
a．減少化石燃料的使用，開(kāi)發(fā)新能源     
b．使用無(wú)氟冰箱，減少氟利昂排放
c．多步行或乘公交車，少用專車或私家車  
d．將工業(yè)廢氣用堿液吸收后再排放
（2）氫氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一，消除氫氧化物有多種方法，可利用甲烷催化還原氫氧化物，已知：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574KJ/mol
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160KJ/mol
H2O（I）=H2O（g）△H=+44.0KJ/mol
則CH4（g）將NO2（g）還原為N2（g）和H2O（I）的熱化方程式是
 
．
（3）為開(kāi)發(fā)新能源，工業(yè)上采用如下反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH2OH（g）合成甲醇，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，圖3是該反應(yīng)在不同溫度下CO轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化曲線；

①該反應(yīng)的△H
 
0（填“＞”、“＜”、或“=”）
②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)：K1
 
K2（填“＞”、“＜”、或“=”）
（4）中國(guó)長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)上獲得新突破，原理如圖1所示，該電池工作時(shí)，c口通入的物質(zhì)為
 
，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．
（5）用上述電池作電源，用途2裝置電解飽和食鹽水（C1、C2均為石墨電極）
①該反應(yīng)的離子方程式
 
．
②電解開(kāi)始后在電極
 
的周圍（填“C1”或“C2”）先出現(xiàn)紅色，若電解一段時(shí)間后，測(cè)得1000mLNaCl溶液的pH值為13，則該過(guò)程中電解產(chǎn)生H2的體積為
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、SO2溶于水可以導(dǎo)電，說(shuō)明SO2是電解質(zhì)
B、電解質(zhì)本身可以導(dǎo)電，也可以不導(dǎo)電
C、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的差別就是溶液導(dǎo)電性不同
D、物質(zhì)的量濃度相同的NaOH溶液與氨水，氨水的pH值較小，說(shuō)明氨水是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列兩種物質(zhì)中含有的氧原子數(shù)不同的是（　�。�
A、質(zhì)量比為2：1的SO2和O2
B、9g水和22gCO2
C、12gNO和9.8gH2SO4
D、物質(zhì)的量相同的H2SO4和H3PO4

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