Question

2．向20mL1mol/L的Al₂（SO₄）₃溶液中加入30mLKOH溶液充分反應后得到0.78g沉淀，則KOH溶液的物質的量濃度為（　�。�

• A． 1mol/L或5mol/L
• B． 3mol/L或5mol/L
• C． 1mol/L或3mol/L
• D． 3mol/L或7mol/L

Answer 1

分析 根據(jù)Al₂（SO₄）₃溶液與KOH溶液的反應計算分析，20mL1mol/LAl₂（SO₄）₃全轉化為沉淀的質量為：0.02L×2mol/L×78g/mol=3.12g，根據(jù)Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓和Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O，可知KOH存在兩種情況，一是不足，二是使Al（OH）₃部分溶解，以此進行計算．

解答 解：20mL1mol/LAl₂（SO₄）₃完全轉化為沉淀的質量為：0.02L×2mol/L×78g/mol=3.12g，
根據(jù)Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓和Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O，可知存在兩種情況，一是不足，二是使Al（OH）₃部分溶解，
設KOH的濃度為c，當KOH不足時，
 Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
     3mol  78g
 0.03L×c   0.78g
則：c=$\frac{3mol×0.78g}{0.03L×78g}$=1mol/L，
當KOH使Al（OH）₃部分溶解時，設KOH的物質的量為x，根據(jù)反應：
       Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
      1mol  3mol  78g
  0.04mol 0.12mol 3.12g
      Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O
      78g     1mol
（3.12-0.78）g  （x-0.12mol）
x=0.15mol，
則KOH的物質的量濃度為：c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.15mol}{0.03L}$=5mol/L，
由上述分析計算可知，KOH溶液的物質的量濃度為1mol/L或5mol/L，
故選A．

點評 本題考查物質的量濃度的計算，題目難度中等，明確反應后產(chǎn)物組成為解答關鍵，注意掌握討論法在化學計算中的應用，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．