17．下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A．Al2O3和NaOH溶液反應(yīng)：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2↑
B．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH-+HCO3-═CO2↑+H2O
C．Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+

分析 A．不符合反應(yīng)客觀事實，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；
B．不符合反應(yīng)客觀事實，二者反應(yīng)生成碳酸鈉和水；
C．氫氧化鈉少量反應(yīng)生成碳酸鈣和碳酸氫鈉、水；
D．二者反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨；

解答 解：A．Al2O3和NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故A錯誤；
B．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式：OH-+HCO3-═CO32-+H2O，故B錯誤；
C．Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液，離子方程式：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故C錯誤；
D．AlCl3溶液中加入足量的氨水，離子方程式：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，掌握反應(yīng)原理是解答本題的關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)遵循客觀事實，題目難度不大．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．劇毒物氰化鈉（NaCN）固體遇水或酸生成劇毒易燃的HCN氣體，同時HCN又能與水互溶，造成水污染．已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸HCOOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)
（ 25℃）		Ka=1.77×10-4Ka=5.0×10-10Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
下列選項錯誤的是（　�。�
A．向NaCN溶液中通入少量的CO2發(fā)生的離子反應(yīng)為：2CN-+H2O+CO2═2HCN+CO32-
B．處理含CN-廢水時，如用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至9，此時c（CN-）＜c（HCN）
C．中和等體積、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物質(zhì)的量前者小于后者
D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者大于后者

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．有A、B、C、D四種原子序數(shù)依次增大的元素（原子序數(shù)均小于30）．A的基態(tài)原子2p能級有3個單電子；C的基態(tài)原子2p能級有1個單電子；D原子最外層有1個單電子，其次外層有3個能級且均排滿電子，則：
（1）每摩爾B元素的氫化物晶體中存在氫鍵數(shù)目為2NA．
（2）A、B、C 三種元素的氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序為HF＞H2O＞NH3 （用化學式表示）．
（3）A的最簡單氫化物分子的空間構(gòu)型為三角錐形，其中A原子的雜化類型是sp3．
（4）A的單質(zhì)中σ鍵的個數(shù)為1，π鍵的個數(shù)為2．
（5）寫出基態(tài)D原子的價電子排布式：3d104s1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．有機物的分子組成與碳原子數(shù)相同的開鏈烷烴的分子組成相比較，前者每減少兩個氫原子，則增加一個不餉和度．已知的不飽和度均為1，現(xiàn)有結(jié)構(gòu)簡式為的物質(zhì)，通過碳、氫原子和不飽和度的計算，確定下列物質(zhì)中不是上述物質(zhì)的同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗操作中錯誤的是（　�。�
A．過濾操作時，為了過濾效果好，要用玻璃棒攪拌
B．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．蒸發(fā)操作時，為了防止局部過熱，要用玻璃棒攪拌

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．向20mL1mol/L的Al2（SO4）3溶液中加入30mLKOH溶液充分反應(yīng)后得到0.78g沉淀，則KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．1mol/L或5mol/LB．3mol/L或5mol/LC．1mol/L或3mol/LD．3mol/L或7mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．高爐煉鐵的煙塵中主要含有鋅、鐵、銅等金屬元素．從煙塵中提取硫酸鋅，可以變廢為寶，減少其對環(huán)境的危害．下圖是用高爐煙塵制取硫酸鋅的工業(yè)流程．

已知：
①20℃時，0.1mol．L-1的金屬離子沉淀時的pH
pHFe3+Zn2+Mn2+Cu2+
開始沉淀1.96.08.14.7
沉淀完全3.78.010.16.7
沉淀溶解不溶解10.5不溶解/
②過二硫酸銨是一種強氧化劑．
③ZnSO4+4NH3═[Zn（NH3）4]SO4，[Zn（NH3）4]SO4易溶于水．
回答下列問題：
（1）為提高煙塵中金屬離子的浸出率，除了適度增加硫酸濃度外，還可以采取什么措施？（舉出1種）升高溫度．
（2）上述流程測得溶液pH=5.0，此處可以選擇的測量儀器是pH計．
（3）加入MnO2的目的是將Fe2+氧化成Fe3+．
（4）寫出過二硫酸銨把硫酸錳（MnSO4）氧化的化學方程式MnSO4+（NH4）2S2O8+2H2O=MnO2+（NH4）2SO4+2H2SO4．
（5）寫出還原過程發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式Zn+Cu2+=Zn2++Cu．
（6）操作甲中為使鋅離子完全沉淀，添加的最佳試劑是C
A．鋅粉           B．氨水             C．（ NH4）2CO3             D．NaOH
（7）若pH=5.0時，溶液中的Cu2+尚未開始沉淀，求溶液中允許的Cu2+濃度的最大值10-1.6mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各項所述的兩個量，前者一定大于（或高于）后者的是（　�。�
A．F2和Br2的沸點
B．H-和Be2+的離子半徑
C．同溫下分別在100g水中最多能溶解的無水CuSO4的質(zhì)量和CuSO4•5H2O的質(zhì)量
D．在NH3+NO→N2+H2O反應(yīng)中，被氧化和被還原的N原子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．大量燃燒化石燃料是造成霧霾的一種重要因素
B．食品中的抗氧化劑本身是難于氧化的物質(zhì)
C．含SO42-的澄清溶液中不會含Ba2+
D．凡溶于水能電離出H+離子的化合物均屬于酸

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