下列事實(shí)能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是（　　）
A、用HNO2溶液做導(dǎo)電性試驗(yàn)燈光較暗
B、HNO2是共價(jià)化合物
C、常溫下，0.1 mol/L HNO2溶液的pH為2.2
D、HNO2溶液不與NaCl反應(yīng)
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題
分析：只要證明HNO2在水溶液里部分電離，就能說(shuō)明HNO2是弱電解質(zhì)，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．用HNO2溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡較暗，只能說(shuō)明該溶液中自由移動(dòng)的離子濃度較小，不能說(shuō)明亞硝酸部分電離，所以不能證明亞硝酸是弱電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．亞硝酸是共價(jià)化合物不能說(shuō)明亞硝酸部分電離，所以不能證明亞硝酸是弱電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．常溫下，0.1mol?L-1 HNO2溶液的pH為2.2，說(shuō)明亞硝酸部分電離導(dǎo)致溶液中氫離子濃度小于亞硝酸濃度，則亞硝酸是弱電解質(zhì)，故C正確；
D．亞硝酸和氯化鈉不反應(yīng)，不能說(shuō)明亞硝酸部分電離，則不能證明亞硝酸是弱電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷，強(qiáng)弱電解質(zhì)與是否是離子化合物無(wú)關(guān)、與物質(zhì)的溶解性無(wú)關(guān)、與溶液導(dǎo)電能力無(wú)關(guān)，只與電離程度有關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、將標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22.4LNO與11.2LO2混合后的體積約為 22.4L
B、1L 0.2mol?L-1 Al2（SO4）3溶液中的離子總數(shù)為 NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O所含原子個(gè)數(shù)大于 3NA
D、含4mol HCl 的濃鹽酸跟足量MnO2加熱反應(yīng)可制得 Cl2的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

俄羅斯緊急情況部新聞局2008年3月20日通報(bào)，麥克羅沃州煤礦瓦斯爆炸事件已導(dǎo)致102人死亡，8人生死不明，另外93人獲救．根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出瓦斯爆炸的化學(xué)方程式：
 
．
（2）可燃性氣體的爆炸都有一個(gè)爆炸極限，所謂爆炸極限是指可燃?xì)怏w（或蒸氣或粉塵等）與空氣混合后，遇火產(chǎn)生爆炸的最高或最低濃度（通常以體積百分?jǐn)?shù)表示）．下表是甲烷在空氣和純氧氣中的爆炸極限．
甲烷的爆炸極限空氣中純氧氣中
5.0%～15%5.0%～60%
下面是瓦斯和空氣組成的混合氣體中瓦斯的體積含量，從是否能夠爆炸方面考慮，不安全的是
 

A．3%  B．10%  C．30%  D．60%
（3）請(qǐng)分析人為什么在瓦斯爆炸的礦中會(huì)窒息死亡：
 
．
（4）由礦井中的瓦斯爆炸，根據(jù)你的化學(xué)實(shí)驗(yàn)經(jīng)驗(yàn)，你可以得出什么啟示？（提示：對(duì)可燃性氣體的加熱、點(diǎn)燃操作應(yīng)該注意的問(wèn)題）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由氯化鐵，氯化鉀組成的1L混合溶液中，已知Fe3+的質(zhì)量28g，Cl-的質(zhì)量為71g．請(qǐng)計(jì)算，
（1）原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量為
 

（2）原溶液中的K+的質(zhì)量為
 

（3）若量取該混合溶液250，mL，將其加水稀釋至1L，則稀釋后所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在100ml0.2mol/LNH3?H2O溶液中，欲使NH3?H2O溶液的pH變小，可采用的方法是（　�。�
A、加熱至沸騰
B、加少量NaOH
C、加100ml水
D、加20ml0.4mol/LNH3?H2O溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　�。�
A、常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c（Clˉ）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OHˉ）
B、在0.1mol?L-1 的NaHA溶液pH=4，則H2A為強(qiáng)酸
C、pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊呈紅色
D、向0.1mol?L-1的氨水中加少量硫酸銨固體，則溶液中
c(OH-)
c(NH3?H2O)
增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

超細(xì)氮化鋁粉末被廣泛應(yīng)用與電子工業(yè)，制取原理是Al2O3+N2+3C
 高溫 
.
 
2AlN+3CO．因?yàn)榉磻?yīng)不完全，氮化鋁產(chǎn)品中往往含有炭和氧化鋁雜質(zhì)．
（1）該反應(yīng)中，氧化劑是
 

（2）稱取15g氮化鋁樣品，將其加入過(guò)量氫氧化鈉溶液濃溶液中共熱并蒸干，反應(yīng)的方程式為：AlN+H2O+NaOH=NH3↑+NaAlO2，得到氨氣在標(biāo)況下體積為6.72L．該樣品中的氮化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化
（1）將干凈的鐵片浸在熔化的液體鋅里可制得熱鍍鋅鐵板，這種鐵板具有很強(qiáng)的耐腐蝕能力．鍍鋅鐵板的鍍鋅層一旦被破壞后，鋅將作為原電池的
 
極，發(fā)生
 
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）而損耗，鐵受到保護(hù)．
（2）已知鉛蓄電池的電池反應(yīng)是 2PbSO4+2H2O 
充電
放電
   PbO2+Pb+2H2SO4，則該鉛蓄電池在充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：
 
；
（3）利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可以制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極電極反應(yīng)式為
 
．
（4）用惰性電極電解CuSO4溶液的總反應(yīng)離子方程式為：
 
；
若要將電解后溶液恢復(fù)原狀，則需要加
 
．
（5）電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行海水淡化的方法，其原理如圖所示．已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，電極為惰性電極．下列敘述中正確的是
①A膜是
 
離子交換膜
②通電后，a電極的電極反應(yīng)式為
 

③通電后，b電極上產(chǎn)生的現(xiàn)象為
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高分子材料PET聚酯樹(shù)脂和PMMA的合成路線如下：

已知：
Ⅰ．RCOOR′+R″18OH
催化劑
.
△
RCO18OR″+R′OH（R、R′、R″代表烴基）’
Ⅱ．
（1）①的反應(yīng)類(lèi)型是
 
．
（2）②的化學(xué)方程式為
 
．
（3）PMMA單體的官能團(tuán)名稱是
 
、
 
．
（4）F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰，⑤的化學(xué)方程式為
 
．
（5）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（6）下列說(shuō)法正確的是
 
（填字母序號(hào)）．
a．⑦為酯化反應(yīng)
b．B和D互為同系物
c．D的沸點(diǎn)比同碳原子數(shù)的烷烴高
d.1mol 與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，最多消耗4mol NaOH
（7）J的某種同分異構(gòu)體與J具有相同官能團(tuán)，且為順式結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（8）寫(xiě)出由PET單體制備PET聚酯并生成B的化學(xué)方程式
 
．

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