超細(xì)氮化鋁粉末被廣泛應(yīng)用與電子工業(yè)，制取原理是Al2O3+N2+3C
 高溫 
.
 
2AlN+3CO．因?yàn)榉磻?yīng)不完全，氮化鋁產(chǎn)品中往往含有炭和氧化鋁雜質(zhì)．
（1）該反應(yīng)中，氧化劑是
 

（2）稱取15g氮化鋁樣品，將其加入過(guò)量氫氧化鈉溶液濃溶液中共熱并蒸干，反應(yīng)的方程式為：AlN+H2O+NaOH=NH3↑+NaAlO2，得到氨氣在標(biāo)況下體積為6.72L．該樣品中的氮化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,氧化還原反應(yīng)
專題：
分析：（1）Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO中N元素的化合價(jià)由0降低為-3價(jià)，C元素的化合價(jià)由0升高為+2價(jià)，以此來(lái)解答；
（2）根據(jù)氨氣的體積為6.72L（標(biāo)況下）求出其物質(zhì)的量，由方程式AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑可知樣品中AlN的物質(zhì)的量，從而求出AlN的質(zhì)量，最后根據(jù)質(zhì)量求樣品中AIN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答： 解：（1）Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO中N元素的化合價(jià)由0降低為-3價(jià)，C元素的化合價(jià)由0升高為+2價(jià)，則氮?dú)鉃檠趸瘎為還原劑，故答案為：氮?dú)猓?br />（2）根據(jù)氨氣的體積為6.72L（標(biāo)況下）求出其物質(zhì)的量為：
6.72
22.4
=0.3mol，由方程式AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑可知，樣品中AlN的物質(zhì)的量0.3mol，所以AlN的質(zhì)量為0.3mol×41g/mol=12.3g，樣品中AIN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
12.3
15
×100%=82%．故答案為：82%．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原的判斷以及根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行計(jì)算，綜合性強(qiáng)，比較容易．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一系列酚按、、…特點(diǎn)排列，該系列化合物中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小值為（　�。�
A、4.00%
B、6.38%
C、5.12%
D、2.00%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)取一定量Fe與Al的混合物與一定量極稀的硝酸充分反應(yīng)，已知硝酸的還原產(chǎn)物僅NH4NO3一種．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol?L-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．試回答下列問(wèn)題：
（1）在圖中DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒(méi)有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
：
（2）圖中B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為
 
mol
（3）C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列事實(shí)能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A、用HNO2溶液做導(dǎo)電性試驗(yàn)燈光較暗
B、HNO2是共價(jià)化合物
C、常溫下，0.1 mol/L HNO2溶液的pH為2.2
D、HNO2溶液不與NaCl反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

pH=11的X、Y兩種堿溶液各10mL，分別稀釋至1 000mL．其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、X、Y兩種堿的物質(zhì)的量濃度一定相等
B、稀釋后，X溶液堿性比Y溶液堿性強(qiáng)
C、若9＜a＜11，則X、Y都是弱堿
D、完全中和X、Y兩溶液時(shí)，消耗同濃度鹽酸的體積VX＞VY

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電解原理在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用．
（1）如圖為離子交換膜法電解飽和食鹽水的原理示意圖，下列說(shuō)法不正確的是
 
．
A．直流電源的左側(cè)為負(fù)極
B．從E口逸出的氣體是H2
C．從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性
D．從C口出來(lái)的溶液為NaOH溶液
E．每生成22.4L Cl2，便產(chǎn)生2mol NaOH
F．粗鹽水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等離子，精制時(shí)先加Na2CO3溶液
G．該離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜
（2）雙氧水是一種重要的綠色試劑，工業(yè)上可采取電解較稀濃度的硫酸來(lái)制取雙氧水（H2O2只為還原產(chǎn)物），其電解的化學(xué)方程式為：3H2O+3O2
 電解 
.
 
O3+3H2O2．則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
 
，陰極的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）高鐵酸鉀（K2FeO4）易溶于水，具有強(qiáng)氧化性，是一種新型水處理劑．工業(yè)上用如下方法制備高鐵酸鉀：以Fe2O3為陽(yáng)極電解KOH溶液．
①高鐵酸鉀溶液長(zhǎng)時(shí)間放置不穩(wěn)定，會(huì)產(chǎn)生紅色絮狀物質(zhì)及氣泡，則該過(guò)程的離子方程式為
 
．
②電解制高鐵酸鉀時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知（1）CH3CH2OH
濃H2SO4
△
CH2=CH2+H2O
（2）兩個(gè)羧基之間在濃硫酸作用下脫去一分子水生成酸酐，如：
濃H2SO4
△
+H2O
某酯類化合物A是廣泛使用的塑料增塑劑．A在酸性條件下能夠生成B、C、D．

（1）CH3COOOH稱為過(guò)氧乙酸，寫(xiě)出它的一種用途
 
．
（2）寫(xiě)出B+E→CH3COOOH+H2O的化學(xué)方程式
 
．
（3）寫(xiě)出F可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（4）寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（5）1摩爾C分別和足量的金屬Na、NaOH反應(yīng)，消耗Na與NaOH物質(zhì)的量之比是
 
．
（6）分子式為C4H10O的醇有的能發(fā)生催化氧化，有的不能發(fā)生催化氧化，試寫(xiě)出其中不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)的分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖1表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
①在X極附近觀察到的現(xiàn)象是
 
．
②Y電極上的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：Y電極的材料是
 
，電極反應(yīng)式是
 
．（說(shuō)明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫(xiě)出）
（3）工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純．電解槽內(nèi)裝有陽(yáng)離子交換膜（只允許陽(yáng)離子通過(guò)），其工作原理如圖2：①該電解槽的陰極反應(yīng)式是
 
．②除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從溶液出口
 
（填寫(xiě)“A”或“B”）導(dǎo)出．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物I是制備液晶材料的重要中間體，其合成途徑如下：

已知：一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的核磁共振氫譜有2種峰，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（2）C的系統(tǒng)命名法為
 
．
（3）反應(yīng)Ⅳ在（1）條件下的離子方程式為
 
．
（4）反應(yīng)Ⅰ→Ⅴ中屬于氧化反應(yīng)的有
 
．
（5）根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的信息完成以下反應(yīng)方程式：
 
H3C-CH═CH2
(1)B2H4
(2)H2O2/OH-
 

（6）為反應(yīng)Ⅲ設(shè)計(jì)所需試劑與條件是：
 
．
（7）已知X為E的同分異構(gòu)體，X與硬酯酸甘油脂具有相同的官能團(tuán)，還能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．寫(xiě)出所有滿足條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．

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