18．下列說法正確的是（　�。�
A．實驗室從海帶提取單質碘的方法是：取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取
B．用乙醇和濃硫酸制備乙烯時，可用水浴加熱控制反應的溫度
C．用飽和食鹽水替代水跟電石反應，可以減緩乙炔的產(chǎn)生速率
D．金屬發(fā)生吸氧腐蝕時，被腐蝕的速率與氧氣濃度無關

分析 A．碘以離子存在，需要氧化；
B．加熱至170℃發(fā)生消去反應；
C．水與電石反應較快；
D．發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上氧氣得到電子．

解答 解：A．碘以離子存在，需要氧化，則實驗室從海帶提取單質碘的方法是：取樣→灼燒→溶解→過濾→氧化→萃取，故A錯誤；
B．加熱至170℃發(fā)生消去反應，則不能用水浴加熱，故B錯誤；
C．水與電石反應較快，則用飽和食鹽水替代水跟電石反應，可以減緩乙炔的產(chǎn)生速率，故C正確；
D．發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上氧氣得到電子，則被腐蝕的速率與氧氣濃度有關，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握混合物分離提純、物質的制備、反應速率、電化學腐蝕為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各裝置能夠達到相應實驗目的是（　　）
A．
用圖所示裝置（正放）可收集NO氣體
B．
用圖所示裝置可吸收多余氨氣且能防止倒吸
C．
用裝置制取無水MgCl2
D．
用裝置蒸干NH4Cl飽和溶液獲取NH4Cl晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．回答下列問題
（1）基態(tài)Cu原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d104s1．Cu2+價電子排布圖．
（2）C、N、O三元素第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C．
（3）CO32-中心原子雜化軌道的類型為sp2雜化；SO42-的空間構型為正四面體．
（4）1molN2中含有π鍵的數(shù)目為2NA．
（5）O的氫化物的沸點高于S的氫化物，其原因是水分子之間含氫鍵使得水的沸點高于硫化氫的沸點．
（6）向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解為深藍色溶液，請根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出有關反應的離子方程式
（1）Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+   （2）Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．富鐵鋁土礦（主要含有A12O3、Fe2O3、FeO和SiO2）可用于制備凈水劑明礬KAl（SO4）2•12H2O和補血劑FeSO4•7H2O．工藝流程如下（部分操作和產(chǎn)物略去）：

（1）操作1的名稱是過濾．
（2）反應①②③④中是氧化還原反應的是④（填寫編號）．
（3）綜合考慮，金屬X最好選擇的試劑是Fe，寫出該反應離子方方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（4）反應①的離子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O、Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（5）溶液D中含有的金屬陽離子是Fe2+，檢驗方法是檢驗亞鐵離子的方法為：取少量溶液D于試管中，滴入硫氰化鉀溶液，無現(xiàn)象；再滴入幾滴氯水，若變紅；證明含有Fe2+．
（6）用含鋁元素27%的上述礦石10噸，通過上述流程最多生產(chǎn)明礬47.4噸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關安全生產(chǎn)的做法不正確的是（　�。�
A．面粉生產(chǎn)車間應嚴禁煙火
B．NH3泄露時向空中噴灑水霧
C．含Cl2的尾氣用堿溶液處理后再排放
D．金屬鈉失火時應立即用大量冷水撲滅

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．部分中學化學常見元素原子結構及性質如表所示：
元素結構及性質
AA單質是生活中的常見金屬，它有兩種氯化物，相對分子質量相差35.5
BB原子最外層電子數(shù)是內層電子總數(shù)的$\frac{1}{5}$
CC是常見化肥的主要元素，單質常溫下呈氣態(tài)
DD單質被譽為“信息革命的催化劑”，是常用的半導體材料
E通常情況下，E沒有最高正化合價，其單質之一是空氣的一種主要成分
FF是周期表中元素原子半徑最小的，其單質常溫下是密度最小的氣體
（1）A元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d64s2．第一電離能的大小關系：C＞E（用＞或＜表示）．
（2）B與C形成的化合物的化學式為Mg3N2，它屬于離子（填“離子”或“共價”）化合物．
（3）①F與E可以形成原子個數(shù)比分別為2：1、1：1的兩種化合物X和Y，A的一種氯化物能加速Y的分解，寫出該過程的化學方程式2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
②F與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相等，則M的水溶液顯堿性，N的結構式為．
（4）B～F各元素原子半徑由小到大的順序是Mg＞Si＞N＞O＞H  （用元素符號表示）．
（5A的兩種氯化物相互轉化的離子方程式：2FeCl2+Cl2=2FeCl3、Fe+2FeCl3=3FeCl2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某小組同學研究合成氨反應及氨水的性質如下：
（1）已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
則氨氣完全燃燒生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266kJ/mol．
（2）圖1是合成氨反應平衡混合氣中NH3的體積分數(shù)隨溫度或壓強變化的曲線，圖中L（L1、L2）、X分別代表
溫度或壓強．其中X代表的是壓強（填“溫度”或“壓強”），判斷L1、L2的大小關系并說明理由L1＜L2因為合成氨的反應是放熱反應，壓強相同時，溫度升高，平衡逆向移動，氨的體積分數(shù)減�。�
（3）已知：在硫酸銅溶液中加入濃氨水，首先析出藍色的堿式硫酸銅沉淀，氨水過量時此沉淀溶解，得到深藍色的四氨合銅（Ⅱ）絡離子，發(fā)生的離子反應如下：
a．2Cu2++2NH3•H2O+SO42-═2NH4++Cu2（OH）2SO4↓
b．Cu2（OH）2SO4+8NH3?2[Cu（NH3）4]2++SO42-+2OH-
某小組設計如圖2實驗：

①試管ⅰ中反應的離子方程式[Cu（NH3）4]2++S2-═CuS↓+4NH3↑．
②試管ⅱ中的深藍色晶體是[Cu（NH3）4]SO4•H2O，該晶體的性質是在乙醇中溶解度比在水中溶解度較�。�
③請結合方程式解釋試管ⅲ加入少量NaOH后，產(chǎn)生藍色沉淀和氣體的原因[Cu（NH3）4]2++2OH-═Cu（OH）2↓+4NH3↑，向其中加入NaOH，使c（OH-）濃度增大，故平衡逆向移動，析出藍色沉淀并生成氣體．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．銅的硫化物可用于冶煉金屬銅．為測定某試樣中Cu2S、CuS的質量分數(shù)，進行如下實驗：
步驟1：在0.7500g試樣中加入100.00 mL 0.1200mol/L KMnO4的酸性溶液，加熱，硫元素全部轉化為SO42-，銅元素全部轉化為Cu2+，濾去不溶性雜質．
步驟2：收集步驟1所得濾液至250 mL容量瓶中，定容．取25.00 mL溶液，用0.1000mol/L FeSO4溶液滴定至終點，消耗16.00 mL．
步驟3：在步驟2滴定所得溶液中滴加氨水至出現(xiàn)沉淀，然后加入適量NH4HF2溶液（使Fe、Mn元素不參與后續(xù)反應），加入約1g KI固體（過量），輕搖使之溶解并發(fā)生反應：2Cu2++4I-═2CuI↓+I2．用0.05000mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點（離子方程式為2S2O32-+I2?2I-+S4O62-），消耗14.00 mL．
已知室溫下Ksp[Fe（OH）3】=2.6×10-39
（1）寫出Cu2S與KMnO4酸性溶液反應的化學方程式Cu2S+2KMnO4+4H2SO4=K2SO4+2MnSO4+2CuSO4+4H2O
（2）步驟3中加入氨水的目的為除掉Fe3+，避免Fe3+與I-反應，影響對Cu2+含量的測定；如果未加入氨水，則測得的Cu2+的物質的量將偏高（填“偏高”“偏低”或“不變”），混合固體中CuS的質量分數(shù)將偏低（填“偏高”“偏低”或“不變”）
（3）當加入氨水使得溶液pH=2.0時，則溶液中c（Fe3+）=2.6×10-3mol/L，
（4）根據(jù)題中數(shù)據(jù)，計算混合固體中Cu2S的質量分數(shù)w（Cu2S）=42.7%CuS的質量分數(shù)w（CuS）=38.4%．

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7．下列各項中描述一和描述二都正確的是（　�。�
描述一描述二
A淀粉和纖維素互為同分異構體乙酸和乙酸乙酯互為同系物
B金剛石和石墨互為同素異形體O2和O3互為同位素
CSO2和NO2都屬于大氣污染物pH小于7的雨水就屬于酸雨
D正反應活化能小于逆反應活化能的反應屬于放熱反應反應物能量總和大于生成物能量總和的反應屬于放熱反應
A．AB．BC．CD．D

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