13．下列有關(guān)安全生產(chǎn)的做法不正確的是（　　）
A．面粉生產(chǎn)車間應(yīng)嚴(yán)禁煙火
B．NH3泄露時(shí)向空中噴灑水霧
C．含Cl2的尾氣用堿溶液處理后再排放
D．金屬鈉失火時(shí)應(yīng)立即用大量冷水撲滅

分析 A．面粉生產(chǎn)車間中含有大量可燃性的粉塵，遇到焰火容易發(fā)生爆炸；
B．氨氣極易溶于水，可以用水吸收；
C．氯氣能夠與堿反應(yīng)，被堿液吸收；
D．鈉與水反應(yīng)生成氫氣，氫氣易燃燒．

解答 解：A．面粉廠有可燃性的粉塵，遇到焰火容易發(fā)生爆炸，所以生產(chǎn)車間應(yīng)嚴(yán)禁煙火，故A正確；
B．氨氣極易溶于水，NH3泄露時(shí)向空中噴灑水霧可吸收氨氣，故B正確；
C．氯氣有毒，直接排放會(huì)引起環(huán)境污染，含Cl2的尾氣用堿溶液處理后再排放，故C正確；
D．鈉與水反應(yīng)生成氫氣，氫氣易燃燒，所以鈉著火不能用水滅，可用沙土滅火，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的安全及事故處理知識(shí)，題目難度不大，旨在考查學(xué)生的基礎(chǔ)知識(shí)的掌握，化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)的基礎(chǔ)，要了解常見(jiàn)的實(shí)驗(yàn)操作，能對(duì)錯(cuò)誤操作的后果做出判斷，養(yǎng)成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某研究小組從甲苯出發(fā)，按下列路線合成染料中間體X和醫(yī)藥中間體Y．

已知：
①化合物A、E、F互為同分異構(gòu)體；
②-NH2+O=→-N=；
③$\stackrel{Fe/HCl}{→}$（易被氧化）．請(qǐng)回答：
（1）下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)，不發(fā)生還原反應(yīng)
B．化合物D能發(fā)生水解反應(yīng)
C．化合物E能發(fā)生取代反應(yīng)
D．化合物F能形成內(nèi)鹽
（2）B+C→D的化學(xué)方程式是；
（3）化合物G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是NH2-CHO；
（4）寫出同時(shí)符合下列條件的A的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；
①紅外光譜檢測(cè)表明分子中含有醛基；
②1H-NMR譜顯示分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．
（5）為探索新的合成路線，采用苯和乙烯為原料制備化合物F，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)該合成路線（用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選）．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LCCl4中含Cl原子數(shù)目為0.4NA
B．28g聚乙烯中所含原子數(shù)為6NA
C．0.1mol苯乙烯中含有雙鍵的數(shù)目為0.4NA
D．常溫常壓下，10 g 46%酒精水溶液中含氧原子總數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．對(duì)增生性瘢痕早期進(jìn)行${\;}_{38}^{90}$Sr（鍶）干預(yù)可取得較好效果．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．Sr為于第4周期ⅡA 族
B．${\;}_{38}^{90}$Sr核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為14
C．${\;}_{38}^{90}$Sr與${\;}_{39}^{90}$Y互為同位素
D．${\;}_{38}^{90}$Sr的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為38，Sr元素的相對(duì)原子質(zhì)量為90

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．請(qǐng)按下列要求填空：
（1）   系統(tǒng)命名法為3，3，5，5-四甲基庚烷；
（2）鍵線式表示的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH=C（CH3）CH=CHCH3；
（3）醇分子中各化學(xué)鍵如圖所示，對(duì)乙醇在各種反應(yīng)中應(yīng)斷裂的鍵說(shuō)明正確的是

①和金屬鈉作用時(shí)，斷裂①；
②和濃硫酸共熱至170℃時(shí)，斷裂②⑤；
③和乙酸、濃硫酸共熱時(shí)，斷裂①；
④在銅催化下和氧氣反應(yīng)時(shí)，斷裂①③；
⑤與氫鹵酸反應(yīng)時(shí)，斷裂②；
（4）分子質(zhì)量為70的烯烴的分子式為C5H10，若該烯烴與足量H2加成后能生成含3個(gè)甲基的烷烴，則該烯烴可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CCH3CH2CH3、（CH3）2C=CHCH3、（CH3）2CHCH=CH2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．實(shí)驗(yàn)室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是：取樣→灼燒→溶解→過(guò)濾→萃取
B．用乙醇和濃硫酸制備乙烯時(shí)，可用水浴加熱控制反應(yīng)的溫度
C．用飽和食鹽水替代水跟電石反應(yīng)，可以減緩乙炔的產(chǎn)生速率
D．金屬發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，被腐蝕的速率與氧氣濃度無(wú)關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．
現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL　1mol/L的稀硫酸．可供選用的儀器有：
①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制稀硫酸時(shí)，上述儀器中不需要使用的有②④⑥（選填序號(hào)），還缺少的儀器有100mL容量瓶、玻璃棒（寫儀器名稱）；
（2）經(jīng)計(jì)算，該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L．配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為5.4mL（保留一位小數(shù)），量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用①（選填①10mL、②50mL、③100mL）規(guī)格的量筒；
（3）用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)，不小心液面超過(guò)了刻度，處理的方法是D（填序號(hào)）．
A．吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
B．小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切
C．經(jīng)計(jì)算加入一定量的濃鹽酸
D．重新配制．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．為了減少CO對(duì)大氣的污染，某研究性學(xué)習(xí)小組擬研究CO和H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H2．已知：
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ•moL-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6KJ•moL-1
H2O（g）=H2O（l）；△H=-44.0KJ•moL-1
（1）表示氫氣燃燒熱的化學(xué)方程式中△H=-285.8kJ•moL-1；
（2）寫出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2 （g）△H=-41.2kJ•moL-1．
（3）往 1L體積不變的容器中加入0.200mol CO和1.00mol H2O（g），在t℃時(shí)反應(yīng)并達(dá)到平衡，若該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1（方程式中各物質(zhì)前化學(xué)計(jì)量數(shù)為最簡(jiǎn)比），則t℃時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為83.3%；反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，此時(shí)平衡常數(shù)將變小（填“變大”、“不變”或“變小”），平衡將向逆 （填“正”或“逆”）方向移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)是在恒容、溫度為450℃并有催化劑存在的條件下進(jìn)行：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190kJ/mol
①下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是cd．
a．v（O2）正═2v（SO3）逆           b．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
c．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化   d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
②在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molSO2和0.10molO2，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含SO30.18mol，則v（O2）=0.036mol•L-1•min-1，若繼續(xù)通入0.40mol SO2和0.20molO2則平衡向正反應(yīng)方向  移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”），再次達(dá)到平衡后，0.54mol＜n（SO3）＜0.60mol．

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同步練習(xí)冊(cè)答案