Question

9．回答下列問題
（1）基態(tài)Cu原子的電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．Cu²⁺價電子排布圖．
（2）C、N、O三元素第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C．
（3）CO₃^2-中心原子雜化軌道的類型為sp²雜化；SO₄^2-的空間構(gòu)型為正四面體．
（4）1molN₂中含有π鍵的數(shù)目為2N_A．
（5）O的氫化物的沸點高于S的氫化物，其原因是水分子之間含氫鍵使得水的沸點高于硫化氫的沸點．
（6）向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解為深藍色溶液，請根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式
（1）Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺   （2）Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)元素符號，判斷元素原子的核外電子數(shù)，再根據(jù)核外電子排布規(guī)律來寫；
（2）同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；
（3）VSEPR模型為空間構(gòu)型為正四面體形中心原子的價層電子對數(shù)是4；根據(jù)sp³雜化的中心原子的價層電子對的數(shù)目是4，據(jù)此判斷；
（4）1個N₂分子中含有2個π鍵；
（5）O的氫化物為水，水分子之間含氫鍵，增大了分子間作用力；
（6）向硫酸銅中逐滴加入氨水先產(chǎn)生氫氧化銅沉淀，后沉淀溶解生成[Cu（NH₃）₄]²⁺，溶液呈深藍色溶液．

解答 【解答】解：（1）Cu元素為29號元素，原子核外有29個電子，所以核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；Cu²⁺的價層電子數(shù)是9個，所以Cu²⁺的價電子排布圖為，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；；
（2）同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第VA族元素N原子2p能級容納3個電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能大小順序是N＞O＞C，故答案為：N＞O＞C；
（3）CO₃^2-中C原子的價層電子對為$\frac{4+2}{2}$=3，VSEPR模型為平面三角形，中心原子的雜化方式為sp²雜化；SO₄^2-中C原子的價層電子對為$\frac{4+2}{2}$=3，VSEPR模型為正四面體，故答案為：sp²；正四面體；
（4）N₂分子結(jié)構(gòu)式為N≡N，1個N₂分子中含有1個θ鍵和2個π鍵，所以1molN₂中含有π鍵的數(shù)目為2N_A，故答案為：2；
（5）O的氫化物為水，水分子之間含氫鍵，氫化物的沸點高于其同主族其它元素氫化物的沸點，故答案為：水分子之間含氫鍵使得水的沸點高于硫化氫的沸點；
（6）向硫酸銅中逐滴加入氨水先產(chǎn)生氫氧化銅沉淀，后沉淀溶解生成[Cu（NH₃）₄]²⁺，溶液呈深藍色溶液，反應(yīng)離子方程式為：Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺、Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-，
故答案為：Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺；Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-．

點評 本題主要考查了原子的電子排布、分子的空間構(gòu)型、電負性、氫鍵、配合物等知識，注意氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響，難度中等．