精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

 MnO2的一些性質或用途如圖，下列說法正確的是         (　　)

A．①、②、③三個反應中MnO2均作氧化劑

B．足量MnO2與2 L 10 mol/L HCl共熱，可生成5 mol Cl2

C．反應②若生成1 mol Al2O3，則反應過程中轉移12 mol電子

D．反應③中K2CO3和KNO3的化學計量數(shù)均為1

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組物質或概念之間，不符合右圖所示關系的是(    )

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


一定條件下，下列反應中水蒸氣含量隨反應時間的變化趨勢符合下圖的是（　�。�

　

A．

CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）；△H＞0

　

B．

CO2（g）+2NH3（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H＜0

　

C．

CH3CH2OH（g）⇌CH2=CH2（g）+H2O（g）；△H＞0

　

D．

2C6H5CH2CH3（g）+O2（g）⇌2C6H5CH═CH2（g）+2H2O（g）；△H＜0

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


紫菜與海帶類似，是一種富含生物碘的海洋植物．商品紫菜輕薄松脆、比海帶更易被焙燒成灰（此時碘轉化為碘化物無機鹽），用于碘單質的提�。阎�

乙醇

四氯化碳

裂化汽油

碘（晶體）

密度/g•cm﹣3

0.7893

1.595

0.71～0.76

4.94

沸點/℃

78.5

76.8

25～232

184.35

以下為某興趣小組模擬從紫菜提取碘單質的過程：

紫菜→（焙燒）→（浸取）（操作①）（操作②）→（蒸餾）→粗產品

（1）實驗室中焙燒紫菜用到的儀器有　CEF�。�

A．燒杯　B．蒸發(fā)皿　　C．坩堝　　D．試管   E．酒精燈　　　F．泥三角

（2）將焙燒所得的紫菜灰與足量的雙氧水和稀硫酸作用，寫出反應的離子方程式　2I﹣+H2O2+2H+═I2+2H2O�。�

（3）操作①的名稱是　過濾　；試劑A為　四氯化碳　（填本題表格中一種最佳化學試劑的名稱），不使用另外兩種試劑的主要原因分別是：

Ⅰ　乙醇與水互溶�。�

Ⅱ　裂化汽油能與碘發(fā)生加成反應�。�

（4）操作②應在　分液漏斗�。▋x器名稱）中振蕩、靜置，操作時先分離出的是　下層液體�。�

（5）將下列裝置圖中缺少的必要儀器補畫出來以最終將單質碘與試劑A分離：

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是(　　)

A．碳酸鈉的水解：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－

B．硝酸銀溶液中滴加過量氨水：Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH

C．用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl－＋2H＋H2↑＋Cl2↑

D．用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。

(1)上述反應中氧化劑是________。

(2)根據(jù)上述反應，鑒別NaNO2和NaCl�？蛇x用的物質有：①水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你認為必須選用的物質有________(填序號)。

(3)某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2的是________。

A．NaCl　　B．NH4Cl　　C．HNO3　　D．濃H2SO4

(4)請配平以下化學方程式：□Al＋□NaNO3＋□NaOH===□NaAlO2＋□N2↑＋□H2O。若反應過程中轉移5 mol e－，則生成標準狀況下N2的體積為________L。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（    ） 

A．0.1 mol•L-1FeCl2溶液：H+、Na+、Cl-、NO3-

B．c(OH-)=0.1 mol•L-1的溶液：K+、Na+、ClO-、NO3-

C．c(H+)=0.1 mol•L-1的溶液：K+、Na+、HCO3-、SO42-

D．與鋁反應產生大量氫氣的溶液：Ba2+、Na+、CO32-、NO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


煙氣的脫硫（除SO2）技術和脫硝（除NOx）技術都是環(huán)境科學研究的熱點。

⑴煙氣脫硫、脫硝的環(huán)境意義是          。

⑵選擇性催化還原法的脫硝原理為：6NOx＋4x NH3  (3＋2x)N2＋6xH2O

①上述反應中每轉移3mol電子，生成標準狀況下N2的體積為          L。

②已知：2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O (g)   ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)    ΔH＝－92.4 kJ·mol－1

N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)     ΔH＝－180.5kJ·mol－1

則反應6NO(g)＋4NH3(g)＝5N2(g)＋6H2O(g)的ΔH＝           。

⑶目前，科學家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝（NO）原理，其脫硝機理示意圖如下圖1，脫硝率與溫度、負載率（分子篩中催化劑的質量分數(shù)）的關系如圖2所示。

①寫出該脫硝原理總反應的化學方程式：           。

②為達到最佳脫硝效果，應采取的條件是          。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


在標準狀況下，mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)相同，下列說法中正確的是（    ）

A．A與B兩種氣體的相對分子質量之比為m ：n

B．同溫同壓下，兩氣體A與B的密度之比為n ：m

C．同質量的A、B兩種氣體的分子數(shù)之比為m ：n

D．相同狀況下，同體積的氣體A和B的質量比為n ：m

查看答案和解析>>

同步練習冊答案