紫菜與海帶類(lèi)似,是一種富含生物碘的海洋植物.商品紫菜輕薄松脆、比海帶更易被焙燒成灰(此時(shí)碘轉(zhuǎn)化為碘化物無(wú)機(jī)鹽),用于碘單質(zhì)的提。阎
乙醇 | 四氯化碳 | 裂化汽油 | 碘(晶體) | |
密度/g•cm﹣3 | 0.7893 | 1.595 | 0.71~0.76 | 4.94 |
沸點(diǎn)/℃ | 78.5 | 76.8 | 25~232 | 184.35 |
以下為某興趣小組模擬從紫菜提取碘單質(zhì)的過(guò)程:
紫菜→(焙燒)→(浸。(操作①)(操作②)→(蒸餾)→粗產(chǎn)品
(1)實(shí)驗(yàn)室中焙燒紫菜用到的儀器有 CEF .
A.燒杯 B.蒸發(fā)皿 C.坩堝 D.試管 E.酒精燈 F.泥三角
(2)將焙燒所得的紫菜灰與足量的雙氧水和稀硫酸作用,寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式 2I﹣+H2O2+2H+═I2+2H2O。
(3)操作①的名稱(chēng)是 過(guò)濾。辉噭〢為 四氯化碳。ㄌ畋绢}表格中一種最佳化學(xué)試劑的名稱(chēng)),不使用另外兩種試劑的主要原因分別是:
Ⅰ 乙醇與水互溶。
Ⅱ 裂化汽油能與碘發(fā)生加成反應(yīng)。
(4)操作②應(yīng)在 分液漏斗。▋x器名稱(chēng))中振蕩、靜置,操作時(shí)先分離出的是 下層液體 .
(5)將下列裝置圖中缺少的必要儀器補(bǔ)畫(huà)出來(lái)以最終將單質(zhì)碘與試劑A分離:
海水資源及其綜合利用;物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用. . | |
專(zhuān)題: | 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題;元素及其化合物. |
分析: | 實(shí)驗(yàn)室從紫菜中提取碘:紫菜焙燒成灰,浸泡溶解得到紫菜灰懸濁液,含有碘離子,加入酸和氧化劑,將碘離子氧化成碘單質(zhì),通過(guò)過(guò)濾,得到不溶的殘?jiān)瑸V液為碘單質(zhì)溶液,利用有機(jī)溶劑萃取出碘單質(zhì),再通過(guò)蒸餾提取出碘單質(zhì). (1)根據(jù)儀器的作用選取儀器; (2)雙氧水具有強(qiáng)氧化性,酸性條件下,雙氧水氧化碘離子生成碘單質(zhì); (3)分離不溶性固體和液體的方法是過(guò)濾,操作①為過(guò)濾;萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn)是:溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度,溶質(zhì)和萃取劑不反應(yīng),萃取劑和原來(lái)溶劑不能互溶; (4)操作②為萃取分液操作,根據(jù)儀器的作用選取儀器;根據(jù)有機(jī)溶劑與水密度的相對(duì)大小判斷; (5)分離互溶的兩種液體用蒸餾;根據(jù)蒸餾裝置中各儀器的用途進(jìn)行解答. |
解答: | 解:實(shí)驗(yàn)室從紫菜中提取碘:紫菜焙燒成灰,浸泡溶解得到紫菜灰懸濁液,含有碘離子,加入酸和氧化劑,足量的稀硫酸和雙氧水將碘離子氧化成碘單質(zhì),通過(guò)操作①過(guò)濾,得到不溶的殘?jiān),濾液為碘單質(zhì)溶液,利用有機(jī)溶劑A四氯化碳萃取出碘單質(zhì),再通過(guò)蒸餾提取出碘單質(zhì). (1)焙燒紫菜時(shí)用坩堝盛放紫菜,用帶鐵圈的鐵架臺(tái)放置泥三角,泥三角上放置坩堝,用酒精燈進(jìn)行加熱,所以焙燒紫菜時(shí)需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是坩堝、帶鐵圈的鐵架臺(tái)、酒精燈、泥三角, 故選:CEF; (2)雙氧水具有強(qiáng)氧化性,酸性條件下,雙氧水氧化碘離子生成碘單質(zhì),自身被還原生成水,反應(yīng)方程式為H2O2+2I﹣+2H+=I2+2H2O, 故答案為:2I﹣+H2O2+2H+═I2+2H2O; (3)通過(guò)操作①過(guò)濾,得到不溶的殘?jiān),濾液為碘單質(zhì)溶液,利用有機(jī)溶劑萃取出碘單質(zhì),萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn)是:溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度,溶質(zhì)和萃取劑不反應(yīng),萃取劑和原來(lái)溶劑不能互溶,題干中提供的四中物質(zhì),乙醇和水能互溶,不能做萃取劑,裂化汽油含有不飽和碳碳雙鍵能與碘發(fā)生加成反應(yīng),不能做萃取劑,四氯化碳符合萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn),所以可以用四氯化碳作萃取劑, 故答案為:過(guò)濾;四氯化碳;Ⅰ.乙醇與水互溶;Ⅱ.裂化汽油能與碘發(fā)生加成反應(yīng); (4))操作②為萃取分液操作,用到分液漏斗、燒杯,混合液應(yīng)在分液漏斗中振蕩、靜置,選擇的有機(jī)試劑四氯化碳的密度大于水,所以四氯化碳在水的下層, 故答案為:分液漏斗;下層液體; (5)分離互溶的兩種液體用蒸餾,通過(guò)蒸餾提取出碘單質(zhì)對(duì)照蒸餾裝置,圖中缺少石棉網(wǎng),因蒸餾燒瓶底面積較大,受熱不均勻,圖中缺少石棉網(wǎng);為測(cè)各餾分的溫度需使用溫度計(jì),且溫度計(jì)的水銀球位置在蒸餾燒瓶的支管口正中央,缺少收集裝置錐形瓶,所以缺少圖中①②③,其中①石棉網(wǎng);②要注意水銀球位置,③必須是錐形瓶, 故答案為:. |
點(diǎn)評(píng): | 本題考查了從紫菜中提取碘實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì),涉及物質(zhì)的分離、檢驗(yàn)、儀器的選取等知識(shí)點(diǎn),根據(jù)物質(zhì)的特點(diǎn)及性質(zhì)選取相應(yīng)的分離和檢驗(yàn)方法,根據(jù)儀器的作用選取儀器,注意把握實(shí)驗(yàn)流程和實(shí)驗(yàn)原理,注意基本實(shí)驗(yàn)操作的要點(diǎn)和注意事項(xiàng),萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn)、蒸餾時(shí)冷凝管中進(jìn)出水口的判斷等知識(shí)點(diǎn)都是?疾辄c(diǎn),且也是易錯(cuò)點(diǎn).題目難度中等. |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
根據(jù)反應(yīng):①2C-+A2===2A-+C2;②2B-+D2===2D-+B2;③2A-+B2===2B-+A2。推斷A-、B-、C-、D-的還原能力由強(qiáng)到弱的順序是 ( )
A.A->B->C->D-
B.D->B->A->C-
C.D->A->B->C-
D.C->A->B->D-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【[化學(xué)—有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】沒(méi)食子酸丙酯簡(jiǎn)稱(chēng)PG,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ,是白色粉末,難溶于水,微溶于棉子油等油脂,是常用的食用油抗氧化劑。
⑴PG的分子式為 ,請(qǐng)寫(xiě)出PG分子中所含官能團(tuán)的名稱(chēng) ,1molPG與足量氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)時(shí),消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量是 。
PG可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:
⑵A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ,1mol沒(méi)食子酸最多可與 mol H2 加成。
⑶上圖的有關(guān)變化中,屬于氧化反應(yīng)的有(填序號(hào)) 。
⑷從分子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)上看,PG具有抗氧化作用的主要原因是(填序號(hào)) 。
a.含有苯環(huán) b.含有羧基 c.含有酚羥基 d. 微溶于食用油
⑸反應(yīng)④的化學(xué)方程式為:
⑹B有多種同分異構(gòu)體,寫(xiě)出其中符合下列要求的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
i.含有苯環(huán),且苯環(huán)上的一溴代物只有一種;ii.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能發(fā)生水解反應(yīng)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是( )
| A. | 溴水中有下列平衡Br2+H2O═HBr+HBrO,當(dāng)加入硝酸銀溶液后,溶液顏色變淺 |
| B. | 合成氨反應(yīng)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),為提高氨的產(chǎn)率,理論上應(yīng)采取降低溫度的措施 |
| C. | 反應(yīng)CO(g)+NO2(g)═CO2(g)+NO(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),達(dá)平衡后,升高溫度體系顏色變深 |
| D. | 對(duì)于2HI(g)═H2(g)+I2(g),達(dá)平衡后,縮小容器體積可使體系顏色變深 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B,一定溫度下發(fā)生反應(yīng):A(g)+xB(g)⇌2C(g),達(dá)到平衡后,只改變反應(yīng)的一個(gè)條件,測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖所示.下列說(shuō)法中正確是( )
| A. | 30 min~40 min間該反應(yīng)使用了催化劑 |
| B. | 反應(yīng)方程式中的x=1,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) |
| C. | 30~40min改變的條件是將容器的體積擴(kuò)大至原來(lái)的2倍 |
| D. | 在25min、35min、55min時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3,則K1=K2>K3 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
膠體區(qū)別于溶液和濁液的本質(zhì)是 ( )
A.有丁達(dá)爾效應(yīng)
B.分散質(zhì)粒子的直徑大小
C.可以通過(guò)濾紙
D.分散質(zhì)粒子因吸附而帶電荷
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
MnO2的一些性質(zhì)或用途如圖,下列說(shuō)法正確的是 ( )
A.①、②、③三個(gè)反應(yīng)中MnO2均作氧化劑
B.足量MnO2與2 L 10 mol/L HCl共熱,可生成5 mol Cl2
C.反應(yīng)②若生成1 mol Al2O3,則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移12 mol電子
D.反應(yīng)③中K2CO3和KNO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
設(shè)NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0. 1 mol Cl2 溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0. 1NA
B.常溫常壓下,18 g H2O 中含有的原子總數(shù)為3NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11. 2 L CH3CH2OH 中含有的分子數(shù)目為0. 5NA
D.常溫常壓下,2. 24 L CO 和CO2 混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0. 1NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列敘述正確的是( )
A.1 mol CH4的質(zhì)量為16g/mol B.H2O的摩爾質(zhì)量為18 g
C.44 g CO2的體積為22.4 L D.9.8 g H2SO4含0.1NA個(gè)H2SO4分子
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