一定條件下，下列反應中水蒸氣含量隨反應時間的變化趨勢符合下圖的是（　　）

　

A．

CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）；△H＞0

　

B．

CO2（g）+2NH3（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H＜0

　

C．

CH3CH2OH（g）⇌CH2=CH2（g）+H2O（g）；△H＞0

　

D．

2C6H5CH2CH3（g）+O2（g）⇌2C6H5CH═CH2（g）+2H2O（g）；△H＜0


考點：

反應熱和焓變． .

專題：

化學反應中的能量變化．

分析：

由圖象可以看出，隨著溫度的升高，水蒸氣的含量減小，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，則正反應應為放熱反應，增大壓強，水蒸氣的含量增大，說明增大壓強平衡向正反應方向移動，則氣體反應物的化學計量數(shù)之和大于氣體生成物的化學計量數(shù)之和，以此解答該題．

解答：

解：溫度越高，反應越快，到達平衡的時間就越少，因此t2＞t1；同理壓強越大，反應越快，到達平衡的時間就越少，因此p1＞p2；

A．反應是一個體積不變的、吸熱的可逆反應，壓強對水蒸氣的含量不影響；升高溫度平衡向正反應方向移動，增大水蒸氣的含量，因此均不符合，故A錯誤；

B．反應是一個體積減小的、放熱的可逆反應，因此升高溫度平衡向逆反應方向移動，降低水蒸氣的含量；而增大壓強平衡向正反應方向移動，增大水蒸氣的含量，故B正確；

C．反應是一個體積增大的、吸熱的可逆反應，升高溫度平衡向正反應方向移動，增大水蒸氣的含量，不符合圖象，故C錯誤；

D．反應是一個體積增大的、放熱的可逆反應，壓強不符合，故D錯誤．

故選：B．

點評：

本題考查外界條件對化學平衡的影響及有關圖象的分析和識別，題目難度中等，解答本題的關鍵是能正確分析溫度、壓強對平衡移動的影響．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


丙酮是一種有機溶劑，可與水以任意體積比互溶，密度小于1 g/mL，沸點約55 oC，分離水和丙酮時最合理的方法是(　　   )
    A． 蒸發(fā)　　　　　B． 分液　　　　　C．過濾　　　　　D． 蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是 （    ）

A、高溫下FeSO4發(fā)生如下反應：2FeSO4高溫Fe2O3+SO2↑+SO3↑，將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到的沉淀物是BaSO3和BaSO4

B、淺綠色的Fe(NO3)2溶液中存在著如下的平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+

若在此溶液中加入鹽酸，則Fe2+濃度增大

C、在鐵和銅的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反應后剩余金屬m1g；再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振蕩后 ，剩余金屬m2g，則m1大于等于m2        

D、實驗中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的Na2CO3質量分別為1000mL , 212.0g。

                   

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科目：高中化學 來源： 題型：


【[化學—有機化學基礎】沒食子酸丙酯簡稱PG，結構簡式為  ，是白色粉末，難溶于水，微溶于棉子油等油脂，是常用的食用油抗氧化劑。

⑴PG的分子式為            ，請寫出PG分子中所含官能團的名稱                ，1molPG與足量氫氧化鈉溶液完全反應時，消耗的氫氧化鈉的物質的量是            。

PG可發(fā)生如下轉化：

⑵A的結構簡式為                             ，1mol沒食子酸最多可與     mol H2 加成。

⑶上圖的有關變化中，屬于氧化反應的有（填序號）              。

⑷從分子結構或性質上看，PG具有抗氧化作用的主要原因是(填序號)             。

 a．含有苯環(huán)     b．含有羧基     c．含有酚羥基      d. 微溶于食用油

⑸反應④的化學方程式為：                                                      

⑹B有多種同分異構體，寫出其中符合下列要求的同分異構體的結構簡式：              

i．含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物只有一種；ii．既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于金屬的冶煉，敘述錯誤的是（　　）

　

A．

活潑金屬鈉用電解法冶煉

B．

用火法或濕法均可制備銅

　

C．

金屬鎂只能用熱還原法制備

D．

鐵的冶煉可以用鋁熱法

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�

　

A．

溴水中有下列平衡Br2+H2O═HBr+HBrO，當加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺

　

B．

合成氨反應（正反應為放熱反應），為提高氨的產(chǎn)率，理論上應采取降低溫度的措施

　

C．

反應CO（g）+NO2（g）═CO2（g）+NO（g）（正反應為放熱反應），達平衡后，升高溫度體系顏色變深

　

D．

對于2HI（g）═H2（g）+I2（g），達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深

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科目：高中化學 來源： 題型：


某密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應：A（g）+xB（g）⇌2C（g），達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度、反應速率隨時間的變化如圖所示．下列說法中正確是（　　）

　

A．

30 min～40 min間該反應使用了催化劑

　

B．

反應方程式中的x=1，正反應為吸熱反應

　

C．

30～40min改變的條件是將容器的體積擴大至原來的2倍

　

D．

在25min、35min、55min時化學平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K1=K2＞K3

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科目：高中化學 來源： 題型：


 MnO2的一些性質或用途如圖，下列說法正確的是         (　　)

A．①、②、③三個反應中MnO2均作氧化劑

B．足量MnO2與2 L 10 mol/L HCl共熱，可生成5 mol Cl2

C．反應②若生成1 mol Al2O3，則反應過程中轉移12 mol電子

D．反應③中K2CO3和KNO3的化學計量數(shù)均為1

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知H2(g)＋I2(g)2HI(g);△H＜0。有相同容積的定容密封容器甲和乙，甲中

加入H2和I2各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，相同溫度下分別達到平衡。欲使甲中HI

的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應采取的措施是

   A.甲不變，乙提高溫度       B.甲中加入0.1mol He，乙不改變

   C.甲降低溫度，乙不變       D.甲增加0.1mol H2，乙增加0.1mol I2

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