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化學在生產和日常生活中有著重要的應用。下列說法正確是

A．汽車的排氣管上裝有“催化轉化器”，使有毒的CO和NO反應生成N2和CO2

B．向煤中加入適量石灰石，使煤燃燒產生的SO2最終生成CaSO3，可減少對大氣的污染

C．高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維

D．大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含CO2、SO2，從而使雨水的pH＝5.6形成酸雨

A

【解析】

試題分析：A．汽車的排氣管上裝有“催化轉化器”，能使有毒的CO和NO反應生成N2和CO2，A正確；B．向煤中加入適量石灰石，使煤燃燒產生的SO2最終生成CaSO4，可減少對大氣的污染，B錯誤；C．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，C錯誤；D．大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含SO2，從而使雨水的pH＝5.6形成酸雨，CO2不能形成酸雨，D錯誤，答案選A。

考點：考查化學與生活的判斷

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市海淀區(qū)高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（12分）某�；瘜W興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應，所用裝置如下圖所示。

（1）該小組同學預測SO2與FeCl3溶液反應的現象為溶液由棕黃色變成淺綠色，然后開始實驗。

步驟①

配制1 mol·L-1 FeCl3溶液（未用鹽酸酸化），測其pH約為1，取少量裝入試管B中，加熱A。

FeCl3溶液顯酸性的原因是_________。寫出裝置A中產生SO2的化學方程式：_________。

（2）當SO2通入到FeCl3溶液至飽和時，同學們觀察到的現象是溶液由棕黃色變成紅棕色，沒有觀察到丁達爾現象。將混合液放置12小時，溶液才變成淺綠色。

【查閱資料】 Fe(HSO3)2+離子為紅棕色，它可以將Fe3+還原為Fe2+。生成Fe(HSO3)2+離子的反應為可逆反應。

解釋SO2與FeCl3溶液反應生成紅棕色Fe(HSO3)2+離子的原因：_____________________。

寫出溶液中Fe(HSO3)2+離子與Fe3+反應的離子方程式：______________________________。

（3）為了探究如何縮短紅棕色變?yōu)闇\綠色的時間，該小組同學進行了步驟③的實驗。

步驟②

往5mL1mol·L-1 FeCl3溶液中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色。微熱3 min，溶液顏色變?yōu)闇\綠色。

步驟③

往5mL重新配制的1mol·L-1 FeCl3溶液（用濃鹽酸酸化）中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色。幾分鐘后，發(fā)現溶液顏色變成淺綠色。

用鐵氰化鉀溶液檢驗步驟②和步驟③所得溶液中的Fe2+，其現象為_______________。

（4）綜合上述實驗探究過程，可以獲得的實驗結論：

I．SO2與FeCl3溶液反應生成紅棕色中間產物Fe(HSO3)2+離子；

II．紅棕色中間產物轉變成淺綠色溶液是一個較慢的過程；

III．_________________________________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省名校新高考研究聯盟高三上學期聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有關下列離子方程式的說法正確的是

A．等物質的量MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2＋＋3OH－＋H＋=Mg(OH)2↓＋H2O

B．向NaAlO2溶液中通入過量CO2的反應為:2AlO2－＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32－

C．等物質的量的FeBr2與Cl2反應為：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO4－＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年云南省部分高三1月份統(tǒng)一考試理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題

【化學一有機化學基礎】（15分）直接生成碳－碳鍵的反應是實現高效、綠色有機合成的重要途徑。交叉脫氫偶聯反應是近年備受關注的一類直接生成碳－碳鍵的新反應。例如：

化合物Ⅰ可由以下合成路線獲得：

（1）化合物Ⅰ的分子式為___________，其在NaOH溶液中水解的化學方程式為_____。

（2化合物Ⅱ與足量濃氫溴酸反應的化學方程式為_________________________________。

（3化合物Ⅲ沒有酸性，其結構簡式為___________________；Ⅲ的一種同分異構體Ⅴ能與飽和NaHCO3溶液反應放出CO2，化合物Ⅴ的結構簡式為______________________________。

（4）反應①中1個脫氫劑Ⅵ（結構簡式如）分子獲得2個氫原子后，轉變成1個芳香族化合物分子，該芳香族化合物分子的結構簡式為________________________。

（5）1分子與1分子在一定條件下可發(fā)生類似反應①的反應，其產物分子的結構簡式為______________________；1mol該產物最多可與______molH2發(fā)生加成反應。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年云南省部分高三1月份統(tǒng)一考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

固體氧化物燃料電池是由美國西屋(Westinghouse)公司研制開發(fā)的。它以固體氧化鋯—氧化釔為電解質，這種固體電解質在高溫下允許氧離子(O2－)在其間通過。該電池的工作原理如下圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應。下列判斷正確的是

A．有O2放電的a極為電池的負極

B．O2－移向電池的正極

C．b極對應的電極反應為2H2－4e－＋2O2－==2H2O

D．a極對應的電極反應為O2＋2H2O＋4e－==4OH－

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市崇明縣高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（本題共11分）

某學習小組的同學對氯氣與鐵的反應及產物進行了如下探究：

34．裝置的連接順序為a→ → → → →b→c→f。

35．硬質玻璃管中可觀察到的現象是 。

硬質玻璃管與收集器之間沒有用導管連接，原因是 。

反應一段時間、熄滅酒精燈，冷卻后，將收集器及硬質玻璃管中物質快速轉移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油（反應過程中不振蕩），充分反應后，進行如下實驗：

36．試劑Ｘ的化學式為 ；有同學分析淡黃色溶液中含有Fe2+，你認為 （填“合理”或“不合理”）；固體產物的成分可能為 （填相應的字母）；

A．Fe和FeCl3

B．FeCl2和FeCl3

C．Fe、FeCl2和FeCl3

D．Fe和FeCl2

37．加入少許植物油的作用是 ，用離子方程式表示加入新制氯水后溶液紅色加深的原因 。

38．某小組同學實驗時在加入新制氯水后，并未得到深紅色溶液，請幫助他們分析原因 ，

請設計實驗對你所分析的原因進行驗證，簡要寫出實驗方案 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市崇明縣高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、AlO2-、Al3+、CO32-、NO3-七種離子中的幾種，向該溶液中逐滴滴入1mol?L-1NaOH溶液一定體積后才產生沉淀。則下列判斷正確的是

A．溶液中一定不含AlO2-

B．溶液中可能含有NO3-

C．溶液中一定不含Fe2+和Fe3+

D．溶液中可能含有Fe3+，但一定不含Fe2+

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市崇明縣高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有關物質的使用不涉及化學變化的是

A．明礬用作凈水劑 B．液氨用作致冷劑

C．漂粉精作消毒劑 D．生石灰作干燥劑

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科目：高中化學 來源：2014--2015吉林省高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

(8分)如圖所示，下列各項變化的未知物焰色反應均呈黃色，E為淡黃色粉末。

回答下列問題。

（1）寫出A→B的化學方程式 。

（2）寫出C→D的離子方程式__________________________________。

（3）在B→C的變化中，所得C的溶液往往不純，其中的雜質(不包括水)可能是________________，主要原因是_________________________________。

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