Question

某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如圖所示裝置，下列敘述錯誤的是（　�。�

• A、a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出
• B、a和b用導(dǎo)線連接時，電子從鐵片流向銅片
• C、a和b用導(dǎo)線連接時，銅片是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
• D、無論a和b是否用導(dǎo)線連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：a和b不連接時，鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕，鐵和銅離子發(fā)生置換反應(yīng)；a和b用導(dǎo)線連接時，該裝置構(gòu)成原電池，F(xiàn)e作負極、Cu作正極，電子從負極沿導(dǎo)線流向正極，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A．a(chǎn)和b不連接時，F(xiàn)e和銅離子發(fā)生置換反應(yīng)，所以鐵片上會有金屬銅析出，故A正確；
B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時，該裝置構(gòu)成原電池，F(xiàn)e易失電子作負極、Cu作正極，電子從鐵片流向銅片，故B正確；
C．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時，銅片是正極，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯誤；
D．無論a和b是否用導(dǎo)線連接，鐵片均會溶解，發(fā)生反應(yīng)Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，所以溶液從藍色逐漸變成淺綠色，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了原電池原理，無論a、b是否連接，b上都發(fā)生氧化反應(yīng)，差異性在于a上，會比較形成原電池和不形成原電池區(qū)別，題目難度不大．