有關鍵能數(shù)據(jù)如表所示：已知N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．則x的值為（　　）
化學鍵N≡NH-HH-N
鍵能/kJ?mol-1x436391
A、945.6B、649
C、431D、869
考點：反應熱和焓變
專題：化學反應中的能量變化
分析：據(jù)△H=反應物鍵能和-生成物鍵能和計算．
解答： 解：△H=反應物鍵能和-生成物鍵能和，則-92KJ/mol=x+3×436KJ/mol-6×391KJ/mol，x=945.6KJ/mol，故選A．
點評：本題考查了利用鍵能求算反應熱，學生只要學會運用△H=反應物鍵能和-生成物鍵能和計算，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　　）
A、在氧化還原反應中，金屬單質只體現(xiàn)還原性，金屬陽離子只體現(xiàn)氧化性
B、按金屬活動性順序，排在前面的金屬一定可以把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來
C、在元素周期表中，非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價不超過該元素所在的族序數(shù)
D、根據(jù)元素周期律，元素的非金屬性越強，其氧化物對應水化物的酸性也越強

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科目：高中化學 來源： 題型：

與50mL0.1moL/LNa2CO3溶液中的鈉離子的物質的量濃度相同的溶液是（　�。�
A、25mL0.1moL/L的Na2SO4溶液
B、100mL0.1moL/L的NaCl溶液
C、50mL0.2moL/L的NaCl溶液
D、10mL0.5moL/L的Na2CO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

某小組為研究電化學原理，設計如圖所示裝置，下列敘述錯誤的是（　�。�
A、a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出
B、a和b用導線連接時，電子從鐵片流向銅片
C、a和b用導線連接時，銅片是正極，發(fā)生氧化反應
D、無論a和b是否用導線連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色

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科目：高中化學 來源： 題型：

兩種短周期元素組成的化合物中，原子個數(shù)比為1：3，若兩種元素的原子序數(shù)分別為a和b，則a和b的關系可能是①a=b+3；②a+b=8；③a+b=30；④a=b+8（　�。�
A、①②③④B、②③④
C、②③D、③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列氣體的主要成分不是甲烷的是（　�。�
A、沼氣B、天然氣
C、煤氣D、坑道氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質的性質與氫鍵無關的是（　�。�
A、冰的密度比液態(tài)水的密度小
B、NH3易液化
C、在相同條件下，H2O的沸點比H2S的沸點高
D、HF分子比HCl分子穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于Na2O2說法正確的是（　�。�
A、與SO2反應生成Na2SO4與O2
B、Na2O2投入到酚酞溶液中，酚酞溶液先變紅最后褪色
C、Na2O2能與酸反應生成鹽和水，所以Na2O2是堿性氧化物
D、Na2O2與水反應，Na2O2是氧化劑，水是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）有15gA物質和10.5gB物質恰好完全反應，生成7.2gC物質，1.8gD物質和0.3molE物質，則E的摩爾質量是
 

（2）V2O3和V2O5按不同物質的量之比混合可按化學計量數(shù)發(fā)生完全反應：xV2O5+yV2O3=zVnO2n+1
①若反應物的物質的量之比x：y為
 
，可得到V6O13；
②若反應物的物質的量之比x：y為
 
，可得到V3O7；
（3）已知某種由KCl和NaCl組成的混合物中，鉀、鈉離子的物質的量之比為1：2，則此混合物中，KCl的質量分數(shù)是
 
，如果混合物中含6mol Cl-，那么此混合物中有NaCl
 
g．

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