如圖是某食品調(diào)味有限公司生產(chǎn)的XX牌白醋標(biāo)簽部分內(nèi)容，某學(xué)校學(xué)生興趣小組為了檢驗(yàn)該品牌白醋中的醋酸（CH3COOH）含量，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：（小數(shù)點(diǎn)后保留1位有效數(shù)字） 
（1）現(xiàn)要配置2mol/L的氫氧化鈉100mL，需要稱取氫氧化鈉固體
 
g．
（2）取醋酸樣品50.0mL，加入2mol?L-1 NaOH溶液20.0mL恰好反應(yīng)．則該白醋中醋酸的濃度為
 
g?100mL-1．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：（1）根據(jù)n=cV計(jì)算氫氧化鈉物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算氫氧化鈉質(zhì)量；
（2）根據(jù)n=cV計(jì)算氫氧化鈉物質(zhì)的量，根據(jù)CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O計(jì)算CH3COOH的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算醋酸的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算該醋酸的濃度．
解答： 解：（1）氫氧化鈉物質(zhì)的量=0.1L×2mol/L=0.2mol，故需要?dú)溲趸c質(zhì)量=0.2mol×40g/mol=8.0g，故答案為：8．g；
（2）氫氧化鈉物質(zhì)的量=0.02L×2mol/L=0.04mol，根據(jù)CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O可知CH3COOH的物質(zhì)的量為0.04mol，故醋酸的質(zhì)量=0.04mol×60g/mol=2.4g，100mL白醋中醋酸的質(zhì)量=2.4g×
100mL
50mL
=4.8g，故該白醋中醋酸的濃度為
4.8g
100mL
=4.8g?100mL-1，故答案為：4.8．
點(diǎn)評(píng)：本題考查溶液濃度計(jì)算，難度不大，注意對(duì)白醋中醋酸濃度的理解．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖所示裝置，下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A、a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出
B、a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，電子從鐵片流向銅片
C、a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
D、無(wú)論a和b是否用導(dǎo)線連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于Na2O2說(shuō)法正確的是（　�。�
A、與SO2反應(yīng)生成Na2SO4與O2
B、Na2O2投入到酚酞溶液中，酚酞溶液先變紅最后褪色
C、Na2O2能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以Na2O2是堿性氧化物
D、Na2O2與水反應(yīng)，Na2O2是氧化劑，水是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

I．甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景．

（1）工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 K=
 
．
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkJ?mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-ckJ?mol-1
請(qǐng)寫(xiě)出該條件下由甲醇和氧氣生成CO和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如右圖所示的電池裝置．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．
II．工業(yè)上可以利用氟硅酸、碳酸氫銨制備冰晶石（Na3AlF6），其工藝如圖1：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）如圖2反應(yīng)①中生成的無(wú)色氣體A是
 
，濾液①的溶質(zhì)是
 
．
（2）經(jīng)測(cè)定NH4HCO3溶液呈中性，請(qǐng)分析原因（用離子方程式和文字表述說(shuō)明理由）
 
．
（3）溫度和NH4HCO3濃度會(huì)影響反應(yīng)①的速率．現(xiàn)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案探究溫度和NH4HCO3濃度對(duì)反應(yīng)①速率的影響．請(qǐng)?jiān)诒砀窨瞻滋幪顚?xiě)適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)條件．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>溫度c（NH4HCO3）
I為以下實(shí)驗(yàn)作參照60℃c1
II探究濃度對(duì)反應(yīng)①速率的影響c2
III探究溫度對(duì)反應(yīng)①速率的影響80℃
（4）圖3是濾液①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線圖：請(qǐng)分析t2℃時(shí)，濾液①中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)下降的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能源是國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)．
（1）有專家提出：如果能夠利用太陽(yáng)能使燃料的燃燒產(chǎn)物，如CO2、H2O、N2等重新組合（如圖），可以節(jié)約燃料，緩解能源危機(jī)．在此構(gòu)想的物質(zhì)循環(huán)中太陽(yáng)能最終轉(zhuǎn)化為
 
．
A．化學(xué)能                B．熱能
C．生物能                D．電能
（2）我國(guó)目前使用的能源主要是化石燃料．在25℃、101kPa時(shí)，8g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是445.15kJ，則CH4燃燒的熱化學(xué)方程式是
 
．
（3）將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣（CO和H2）是將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一．已知：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-437.3kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6kJ/mol
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
則煤的氣化主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：
A．NaOH+HCl═NaCl+H2O      B．2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能設(shè)計(jì)成原電池的是：
 
，（填序號(hào) ）．
（2）不能的，說(shuō)明其原因
 
；
（3）如果可以，寫(xiě)出負(fù)極材料及其電極反應(yīng)式，電解質(zhì)溶液名稱：
負(fù)極材料
 
，電極反應(yīng)式
 
，電解質(zhì)溶液名稱
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）有15gA物質(zhì)和10.5gB物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成7.2gC物質(zhì)，1.8gD物質(zhì)和0.3molE物質(zhì)，則E的摩爾質(zhì)量是
 

（2）V2O3和V2O5按不同物質(zhì)的量之比混合可按化學(xué)計(jì)量數(shù)發(fā)生完全反應(yīng)：xV2O5+yV2O3=zVnO2n+1
①若反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比x：y為
 
，可得到V6O13；
②若反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比x：y為
 
，可得到V3O7；
（3）已知某種由KCl和NaCl組成的混合物中，鉀、鈉離子的物質(zhì)的量之比為1：2，則此混合物中，KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
，如果混合物中含6mol Cl-，那么此混合物中有NaCl
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“嫦娥飛天，玉兔登月”，實(shí)現(xiàn)了中華民族“九天攬?jiān)隆钡膫ゴ髩?mèng)想．制造登月車(chē)太陽(yáng)能電池板的半導(dǎo)體材料是（　�。�
A、硅B、二氧化硅
C、鋁合金D、鐵合金

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

燃料電池是燃料（如H2、CO、CH4等）跟氧氣或空氣起反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，電解液為強(qiáng)堿溶液．下列關(guān)于甲烷燃料電池的說(shuō)法正確的是（　　）
A、負(fù)極反應(yīng)為CH4+10OH-→CO32-+7H2O+8e-
B、負(fù)極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-→4OH-
C、隨著放電進(jìn)行，溶液中的陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng)
D、隨著放電進(jìn)行，溶液的PH不變

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