將8mol H2和2molN2充入2L密閉容器中，在一定條件下進行合成氨反應，4min后反應達到平衡，測得容器中還有5.6molH2。下列計算結果錯誤的是（ ）
A．v（H2）="0.3" mol·L-1·min-1B．H2的轉化率為25%
C．NH3的物質的量濃度為0.8mol·L-1D．NH3的體積分數(shù)為19.05%
B
氫氣轉化率為30%。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

.在相同的容器中合成A(g)+2B(g)C(g)+2D(g)，在恒溫恒容條件下分別進行下列兩種操作：
操作Ⅰ：起始加1mol A和n molB
操作Ⅱ：起始加1mol C和m molD
兩種操作均到達平衡后B的體積分數(shù)相同，且A和B的轉化率相同。下列有關的說法正確的是（  ）
A．兩種操作均到達平衡后，操作Ⅰ中的B的轉化率與操作Ⅱ中C的轉化率之和為100%
B．n=1
C．m=1
D．若A(g)+2B(g)C(g)+2D(g)；⊿H＞0，在t0時刻達到平衡，增大壓強，其速率變化符合圖示規(guī)律的圖

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖是某反應體系中的三種氣態(tài)物質M、N、P的物質的量濃度隨時間的變化情況，則下列判斷不正確的是            （   ）
A．該反應的化學方程式可表達為2M+N2P
B．在反應時間為20min—25min之內，物質
M的反應速率為0.002mol/(L·min)
C．當反應時間為20min時，曲線開始發(fā)生變化
的原理可能是由于增大壓強引起的
D．反應在10min達到化學平衡狀態(tài)，若曲線的
變化是由于升溫造成的（其它條件不變），
則該反應的正反應一定為吸熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中反應CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）達到化學平衡狀態(tài)。

（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=       ；根據(jù)右圖，升高溫度，K值將         （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）500℃時，從反應開始到達到化學平衡，以H2的濃度變化表示的化學反應速率是    （用nB、tB表示）。
（3）判斷該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是    （填字母）。
a. v生成（CH3OH）= v消耗（CO）               b.混合氣體的密度不再改變
c.混合氣體的平均相對分子質量不再改變      d. CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
（4）300℃時，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產生的影響是   （填字母）。
a.c（H2）減少                     b正反應速率加快，逆反應速率減慢
c. CH3OH的物質的量增加          d.重新平衡時c（H2）/ c（CH3OH）減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在兩個容積、溫度完全相同的甲、乙真空密閉容器中，分別投入1 mol N2,3 mol H2和2 mol N2,6 mol H2，一段時間達到平衡后，甲容器中N2所占體積分數(shù)為M%，乙中N2所占體積分數(shù)為N%，則M和N正確的關系是(    )
A．M>NB．M<NC．M="N"D．無法比較

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某溫度下，在密閉容器里ＳＯ２、Ｏ２、ＳＯ３三種氣態(tài)物質建立化學平衡后，改變條件，對反應2ＳＯ２＋Ｏ２2ＳＯ３（正反應放熱）的正、逆反應速率的影響如圖所示。

正、逆反應速率的變化曲線
  ①加催化劑對速率影響的圖象是（　�。�。
②升溫對速率影響的圖象是（　　）。
③增大反應容器體積對速率影響的圖象是（　�。�。
④增大Ｏ２的濃度對速率影響的圖象是（　�。�

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

高溫下，某反應達平衡，平衡常數(shù)K=。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是
A．其它條件不變，升高溫度，逆反應速率減小
B．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小
C．該反應的焓變?yōu)樨撝?/td>
D．恒溫恒容反應達平衡后，再充入等物質的量的CO和H2，平衡向右移，達新平衡時CO的轉化率不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

圖中表示外界條件(t、p)的變化對下列可逆反應的影響：
L(s)＋G(g)2R(g)；△H>0，y 軸表示的是     (  )
A．平衡時，混合氣中G的百分含量B．G的轉化率
C．平衡時，混合氣中R的百分含量D．L的轉化率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中充人4 mol SO2和一定量O2，發(fā)生反應：

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=一196.6 kJ·mol－1。
則下列說法正確的是                                                  （   ）
A．為提高反應速率和SO2的轉化率選擇更高效的催化劑
B．增大壓強有利于SO2轉化，平衡常數(shù)也會增大
C．當放出353.6 kJ熱量時，SO2的轉化率接近90％
D．右圖中縱坐標y為SO3的含量

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