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在兩個容積、溫度完全相同的甲、乙真空密閉容器中，分別投入1 mol N2,3 mol H2和2 mol N2,6 mol H2，一段時間達到平衡后，甲容器中N2所占體積分數(shù)為M%，乙中N2所占體積分數(shù)為N%，則M和N正確的關系是(    )
A．M>NB．M<NC．M="N"D．無法比較
A
乙容器可看作甲容器達平衡后再充入1 mol N2和3 mol H2，即增大反應物濃度后，雖然平衡右移，但轉化率降低。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）向某密閉容器中加入0.6molA、0.2molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如甲圖所示（其中t0-t1階段c（B）未畫出）。乙圖為反應體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都只改變一種條件（催化劑、溫度、濃度、壓強，每次改變條件均不同），已知t3～t4階段為使用催化劑。

（1）若t1=5s，則t0～t1階段以C濃度變化表示的反應速率為v(C)=________mol/(L?s)。
（2）若t2～t3階段，C的體積分數(shù)變小，此階段v（正）___v（逆）（填“>”、“=”或“<”）。
（3）t4～t5階段改變的條件為_______，B的起始物質的量為_______。
（4）t5～t6階段容器內A的物質的量共減小0.03mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，寫出該反應的熱化學方程式：__________________________________。
（5）該反應的化學平衡常數(shù)K可表示為_______________。[用含c(A) 、c(B) 、c(C)的式子表示]
并在下圖中補畫出t1～t6 各階段K的變化趨勢圖像

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知可逆反應A(g) + 3B(g) 2C(g) ；△H>0中，為了使原料B的充分利用，應采取的反應條件是                                         （    ）
A．高溫、高壓B．高溫、低壓C．低溫、低壓D．低溫、高壓

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應3Fe（s）+4H2O（g)Fe3O4(s)+4H2(g)在溫度和容積不變的條件下進行。能表明反應達到平衡狀態(tài)的敘述是（   ）
A．容器內壓強不再變化
B．Fe3O4的物質的量不變
C．v（H2O）=v（H2）
D．反應不再進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應：2X+Y2Z（氣）；ΔH＜0，氣體的平均摩爾質量M隨溫度變化如圖所示，則下列說法正確的是（   ）

圖2-58
A．X和Y可能都是固體
B．X和Y一定都是氣體
C．若Y為固體，X一定是氣體
D．X和Y不可能都是氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（8分）把氫氣和氮氣以1∶1的物質的量之比放入一容積固定的容器中，測得平衡時氮氣的轉化率為20%時，求：
（1）反應前后的壓強之比。
（2）平衡時混合氣體的平均相對分子質量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

體積相同的甲、乙兩個容器分別充有等物質的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生如下反應并達到平衡：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，在這個過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉化率為p%，則乙容器中SO2的轉化率（   ）
A．等于p%B．大于p%C．小于p%D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題



A．圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線X表示NO2濃度隨時間的變化
B．a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是b和d
C．反應進行至25 min時，曲線發(fā)生變化的原因是加入0.4molN2O4
D．若要達到與d相同的狀態(tài)，在25 min時還能采取的措施是適當縮小容器體積

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將8mol H2和2molN2充入2L密閉容器中，在一定條件下進行合成氨反應，4min后反應達到平衡，測得容器中還有5.6molH2。下列計算結果錯誤的是（ ）
A．v（H2）="0.3" mol·L-1·min-1B．H2的轉化率為25%
C．NH3的物質的量濃度為0.8mol·L-1D．NH3的體積分數(shù)為19.05%

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