右圖是某反應體系中的三種氣態(tài)物質M、N、P的物質的量濃度隨時間的變化情況，則下列判斷不正確的是            （   ）
A．該反應的化學方程式可表達為2M+N2P
B．在反應時間為20min—25min之內(nèi)，物質
M的反應速率為0.002mol/(L·min)
C．當反應時間為20min時，曲線開始發(fā)生變化
的原理可能是由于增大壓強引起的
D．反應在10min達到化學平衡狀態(tài)，若曲線的
變化是由于升溫造成的（其它條件不變），
則該反應的正反應一定為吸熱反應
C
若增大壓強M、N、P的濃度均會突然增大，由圖可知只有N的濃度突然增大。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知：2SO32SO2+O2，在起始時體積相同的容器A和B中，同時分別充入2molSO3（兩容器裝有催化劑）。在反應過程中，A保持溫度和容積不變；B保持溫度和壓強不變�；卮鹣铝袉栴}：
（1）反應達平衡所需時間A        B（大于；等于；小于）；達平衡時SO3的轉化率
A          B（大于；等于；小于）。
（2）若平衡后，向A、B中分別充入惰性氣體，      容器的平衡將向      方向移動；若平衡后，向A、B中分別充入等物質的量SO3，重新達平衡時，兩容器中的SO3轉化率變化情況是（填變大、變小、不變）A          ，B          

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應：2R（氣）＋5Q（氣）4X（氣）＋nY（氣），反應完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強是原來的87.5％，則化學方程式中n值是
A．2B．3C．4D．5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知可逆反應A(g) + 3B(g) 2C(g) ；△H>0中，為了使原料B的充分利用，應采取的反應條件是                                         （    ）
A．高溫、高壓B．高溫、低壓C．低溫、低壓D．低溫、高壓

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應：2X+Y2Z（氣）；ΔH＜0，氣體的平均摩爾質量M隨溫度變化如圖所示，則下列說法正確的是（   ）

圖2-58
A．X和Y可能都是固體
B．X和Y一定都是氣體
C．若Y為固體，X一定是氣體
D．X和Y不可能都是氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，將X和Y兩種氣體按不同比例充入密閉容器中，并保持其他條件不變，測得平衡時X和Y的轉化率與起始狀態(tài)X與Y的物質的量之比有如右圖所示的關系，則X和Y反應的方程式是（    ）
A．2X+YZB．X+2YZ
C．3X+Y2ZD．2X+Y2Z

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將8mol H2和2molN2充入2L密閉容器中，在一定條件下進行合成氨反應，4min后反應達到平衡，測得容器中還有5.6molH2。下列計算結果錯誤的是（ ）
A．v（H2）="0.3" mol·L-1·min-1B．H2的轉化率為25%
C．NH3的物質的量濃度為0.8mol·L-1D．NH3的體積分數(shù)為19.05%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，反應A2(g)+B2(g) 2AB(g)達到平衡的標志是(     )
A．單位時間內(nèi)生成n molA2同時生成n molAB
B．單位時間內(nèi)生成2n molAB的同時生成n molB2
C．容器內(nèi)氣體總壓強不再隨時間的變化而變化
D．容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質量不再隨時間的變化而變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒壓密閉容器M（如圖Ⅰ）和恒容密閉容器N（如圖Ⅱ）中，分別加入a molA和a molB，起始時兩容器體積均為V L，發(fā)生如下反應并達到化學平衡狀態(tài)：
2A（?）+ B（?）xC（g） ΔH＜0
平衡時M中A、B、C的物質的量之比為1∶3∶4。下列判斷正確的是

A．x＝4
B．若N中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則A、B都是氣態(tài)
C．若A為氣體，B為非氣體，則平衡時M、N中C的物質的量相等
D．若A、B均為氣體，平衡時M中A的轉化率小于N中A的轉化率

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