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11．下列轉化中，需要加入還原劑才能實現的變化是（　�。�
A．S→SO2B．N2→NOC．Cl2→NaClOD．Fe2（SO4）3→FeSO4

分析 需要加入還原劑才能實現，則選項中氧化劑在反應中元素的化合價降低，以此來解答．

解答 解：A．S元素化合價升高，被氧化，需加入氧化劑，故A錯誤；
B．N元素化合價升高，被氧化，應加入氧化劑，故B錯誤；
C．Cl2可以與NaOH發(fā)生自身氧化還原反應生成NaClO，所以不需要加入還原劑，故C錯誤；
D．Fe元素化合價降低，被還原，應加入還原劑，故D正確．
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化解答的關鍵，側重還原反應的考查，注意從化合價角度分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．1mol 1H的單質和1mol 2H的單質中，其質子的物質的量之比為1：1；10g由2H和16O組成的水（重水），其物質的量為0.5mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．常溫下，某NaOH稀溶液中c（OH-）=10-4 mol•L-1，
①此溶液中由水電離產生的c（OH-）是1×10-10mol/L．
②溫度不變，將pH=5的硫酸溶液與上述NaOH稀溶液混合后溶液pH變?yōu)?，則酸和堿的體積比為9：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列關于有機化合物的說法正確的是（　�。�
A．2，2-二甲基丙烷也稱異戊烷B．乙苯的一溴代物共有四種
C．以淀粉為原料可制取乙酸乙酯D．聚氯乙烯分子中含碳碳雙鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．化學在生活中有著廣泛的應用，下列物質性質與應用對應關系錯誤的是（　�。�
A．硅膠吸水能力強，可作食品干燥劑
B．CaO能與SO2反應，可作工業(yè)廢氣脫硫劑
C．NaClO具有強氧化性，可作織物漂白劑
D．Na2S具有還原性，可作廢水中Cu2+和Hg2+的沉淀劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．X、Y、Z存在的轉化關系，則X不可能是（　　）
X$\stackrel{O_{2}}{→}$Y$\stackrel{O_{2}}{→}$Z．
A．CB．NH3C．MgD．S

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某化學研究性學習小組模擬工業(yè)生產流程制備無水氯化鐵并對產物做如下探究實驗．

已知：①無水氯化鐵在空氣中易潮解，加熱易升華；
②工業(yè)上，向500～600℃的鐵屑中通人氯氣可生產無水氯化鐵；
③向熾熱的鐵屑中通入氯化氫可以生產無水氯化亞鐵和氫氣，
（1）儀器N的名稱是分液漏斗，N中盛有濃鹽酸，燒瓶M中的固體試劑KMnO4（或KClO3） （填化學式）．
（2）裝置的連接順序為→a，→g→h→d→e→bc→d→e→f．（用小寫字母表示，部分裝置可以重復使用）
（3）若缺少裝置E，則對本實驗造成的影響是HCl和Fe反應生成的H2與Cl2混合受熱發(fā)生爆炸，且有雜質氯化亞鐵生成
（4）已知硫代硫酸鈉（Na2S2O3）溶液在工業(yè)上可作脫氯劑，反應后Na2S2O3被氧化為Na2SO4，則裝置D中
發(fā)生反應的離子方稱式為S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+．
（5）實驗結束并冷卻后，將硬質玻璃管及收集器中的物質 一并快速轉移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油（反應過程中不振蕩），充分反應后，進行如下實驗：
固體混合物$\stackrel{過量稀鹽酸}{→}$淡黃色溶液$\stackrel{KSCN溶液}{→}$淡紅色溶液$\stackrel{過量H_{2}O_{2}溶液}{→}$深紅色溶液$\stackrel{靜置一段溶液}{→}$紅色褪去
①淡紅色溶液中加入過量H2O2溶液后，溶液紅色加深的原因是2Fe2++2H++H2O2=2F3++2H2O（用離子方程式表示）．
②已知紅色褪去的同時有氣體生成，經檢驗氣體為O2．該小組對紅色褪去的原因進行探究．
實驗操作現象
實驗I（取褪色后溶液3等份）第1份滴加FeCl3溶液無明顯變化
第2份滴加KSCN溶液溶液出現紅色
第3份滴加稀鹽酸和BaCl2產生白色沉淀
實驗Ⅱ（取褪色后溶液同濃度的FeCi3溶液）滴加2KSCN溶液，溶液變紅，再通入O2無明顯變化
由實驗Ⅰ和Ⅱ可得出的結論為H2O2將SCN-氧化成SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關說法正確的是（　�。�
A．將一小塊鈉投入硫酸銅溶液，會析出紫紅色的銅
B．將金屬鈉放置在空氣中，最終轉化為碳酸鈉
C．鐵在氧氣中燃燒，可以得到紅色的三氧化二鐵
D．硫在過量的氧氣中燃燒，可以得到產物SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．如圖是對鹽溶液甲的鑒別流程，相關判斷正確的是（　　）
A．若乙為白色沉淀，則甲中可能含有SiO32-
B．若乙為淡黃色沉淀，則甲中可能含有FeBr3
C．若乙為淡黃色沉淀，則甲中可能含有S2-
D．若乙為白色沉淀，則甲中一定含有FeCl3

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