4．如圖是對(duì)鹽溶液甲的鑒別流程，相關(guān)判斷正確的是（　　）
A．若乙為白色沉淀，則甲中可能含有SiO32-
B．若乙為淡黃色沉淀，則甲中可能含有FeBr3
C．若乙為淡黃色沉淀，則甲中可能含有S2-
D．若乙為白色沉淀，則甲中一定含有FeCl3

分析 A．白色沉淀不能為硅酸；
B．乙可能為AgBr，由丁可知丙中含鐵離子；
C．FeS不溶于水，溶液中不存在Fe2S3；
D．乙為白色沉淀，可能為AgCl，但甲可能為FeCl2，以此來(lái)解答．

解答 解：A．硅酸根離子與亞鐵離子、鐵離子不能共存，則甲中不能含有SiO32-，故A錯(cuò)誤；
B．乙可能為AgBr，由丁可知丙中含鐵離子，則甲中可能含有FeBr3，故B正確；
C．FeS不溶于水，溶液中不存在Fe2S3，則甲中不可能含有S2-，故C錯(cuò)誤；
D．乙為白色沉淀，可能為AgCl，但甲可能為FeCl2，也可能含F(xiàn)eCl3，或二者均有，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握離子之間的反應(yīng)、鐵離子的檢驗(yàn)、沉淀的判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列轉(zhuǎn)化中，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的變化是（　　）
A．S→SO2B．N2→NOC．Cl2→NaClOD．Fe2（SO4）3→FeSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康?nbsp;
 A 向含有氯化鐵雜質(zhì)的氯化銅溶液中加入銅 除去氯化鐵雜質(zhì)
 B 向某溶液中加入鹽酸話的氯化鋇溶液 效驗(yàn)SO${\;}_{4}^{2-}$的存在
 C 常溫下，用pH計(jì)測(cè)定NaHCO3溶液的pH 比較HCO${\;}_{3}^{-}$水解、電離程度的相對(duì)大小
 D 將SO2通入Ba（NO3）2溶液中證明BaSO3不溶于水
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．某學(xué)生想利用所學(xué)的知識(shí)去探究Br2的性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下研究程序，合理的是（　　）
A．實(shí)驗(yàn)→分類(lèi)（預(yù)測(cè)Br2的化學(xué)性質(zhì)）→觀察（得出Br2的物理性質(zhì)）→比較并得出結(jié)論
B．分類(lèi)（預(yù)測(cè)Br2的化學(xué)性質(zhì)）→觀察（得出Br2的物理性質(zhì)）→實(shí)驗(yàn)→比較并得出結(jié)論
C．觀察（得出Br2的物理性質(zhì)）→實(shí)驗(yàn)→分類(lèi)（預(yù)測(cè)Br2的化學(xué)性質(zhì)）→比較并得出結(jié)論
D．觀察（得出Br2的物理性質(zhì)）→分類(lèi)（預(yù)測(cè)Br2的化學(xué)性質(zhì)）→實(shí)驗(yàn)→比較并得出結(jié)論

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．證明溴乙烷中溴元素的存在，下列操作步驟正確的是（　�。�
①加入AgNO3溶液；
②加入NaOH水溶液；
③加熱；
④加入蒸餾水
⑤加稀硝酸至酸性；
⑥加入NaOH醇溶液．
A．⑥③⑤①B．①②③⑤C．④⑥③①D．④③①⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．某工業(yè)含銅廢料含有Cu、CuO、CuS、CuSO4等成分，利用該含銅廢料可生產(chǎn)硝酸銅晶體[Cu（NO3）2•3H2O]，其生產(chǎn)工藝流程如圖所示：

回答下列問(wèn)題：
（1）“焙燒”過(guò)程中生成SO2的化學(xué)方程式為2CuS+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2SO2+2CuO．
（2）“酸化”過(guò)程的離子方程式為CuO+2H+═Cu2++H2O．
（3）試劑a可以是鐵粉．
（4）“淘洗”的目的是除去過(guò)量的鐵粉，圖中的淘洗液與濾液溶質(zhì)的陰離子相同，則試劑b是稀硫酸，淘洗液的溶質(zhì)是H2SO4和FeSO4．
（5）“反應(yīng)”中使用20%硝酸和10% H2O2溶液，硝酸起酸的作用，則“反應(yīng)”的化學(xué)方程式為Cu+H2O2+2HNO3═Cu（NO3）2+2H2O．若該步驟只使用20%硝酸，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度升高，出現(xiàn)大量紅棕色氣體，則生成紅棕色氣體時(shí)反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：2．
（6）“一系列操作”是指化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作，這些操作需要用到的玻璃儀器有酒精燈、玻璃棒、燒杯、漏斗．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．標(biāo)準(zhǔn)狀況下將VLHCl溶解在1L水中（水的密度近似為1g•mL-1），所得溶液的密度為ρg•mL-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)濃度為c mol•L-1 ，則下列關(guān)系中不正確的是（　�。�
A．ρ=$\frac{（36.5V+22400）c}{V}$B．c=$\frac{1000Vρ}{36.5V+22400}$
C．V=$\frac{22400ω}{36.5（1-ω）}$D．ρ=$\frac{36.5c}{1000ω}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

13．在蒸發(fā)皿中加熱蒸干再加熱下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是（　　）
A．AlCl3B．NaHCO3C．Na2CO3D．Al2（SO4）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．CuSO4•5H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應(yīng)用．如圖是CuSO4•5H2O的實(shí)驗(yàn)室制備流程圖1．

根據(jù)題意完成下列填空：
（1）向含銅粉的稀硫酸中滴加少量濃硝酸（可加熱），在銅粉溶解時(shí)硝酸的作用：氧化劑．
（2）根據(jù)制備原理，銅恰好完全溶解時(shí)，硝酸與硫酸的物質(zhì)的量之比為2：3（假設(shè)硝酸全部還原為NO）．
（3）實(shí)驗(yàn)室需配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的CuSO4溶液480mL其密度為1.07g/mL，根據(jù)溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：如圖2所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是ABC（填序號(hào)），在配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒（填儀器名稱）．根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱取CuSO4•5H2O的質(zhì)量為125.4g．
（4）將CuSO4•5H2O與NaHCO3按一定的比例共同投入到150ml沸水中，劇烈攪拌，冷卻后有綠色晶體析出，該晶體的化學(xué)組成為Cux（OH）y（CO3）z•nH2O，實(shí)驗(yàn)所得的綠色晶體需充分洗滌，檢驗(yàn)是否洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液少許與試管中，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則未洗凈，反之洗凈
為了確定晶體的化學(xué)式，某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
a．稱取3.640g晶體，加入足量稀鹽酸使固體完全溶解，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體448.0mL
b．稱取等質(zhì)量的晶體，灼燒至完全分解，得到2.400g殘余固體，通過(guò)計(jì)算確定晶體的化學(xué)式Cu3（OH）2（CO3）2•H2O或Cu（OH）2•2CuCO3•H2O．
（5）在0.10mol•L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢�，有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時(shí)，c（Cu2+）=2.2×10-8mol•L-1（Kap[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．若在0.1mol•L-1硫酸銅溶液中通入過(guò)量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時(shí)溶液中的H+濃度是0.2mol•L-1．

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