在解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時，與化學(xué)鍵的強弱無關(guān)的變化規(guī)律是（　　）
A、HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定依次減弱
B、金剛石的硬度大于硅，其熔、沸點也高于硅
C、NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次減小
D、F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點逐漸升高
考點：化學(xué)鍵
專題：
分析：A．元素的非金屬性越強，形成的氫化物共價鍵的鍵能越大，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；
B．原子晶體，鍵能越大，硬度大、熔點高；
C．離子晶體中影響熔沸點的因素是離子鍵；
D．組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，沸點越大．
解答： 解：A．非金屬性F＞Cl＞Br＞I，元素的非金屬性越強，形成的氫化物共價鍵的鍵能越大，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，與鍵能有關(guān)，故A不選；
B．金剛石中鍵能大于硅中的鍵能，則金剛石的硬度大，熔點高，與鍵能有關(guān)，故B不選；
C．NaF、NaCl、NaBr、NaI屬于離子晶體，離子半徑越大，鍵能越小，熔沸點越低，與鍵能有關(guān)，故C不選；
D．F2、Cl2、Br2、I2的相對分子質(zhì)量在增大，則熔、沸點在增大，與鍵能無關(guān)，故D選．
故選D．
點評：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)和化學(xué)鍵的關(guān)系，注意化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

U、V、W、X、Y、Z是六種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．已知U的一種核素的質(zhì)量數(shù)為14，中子數(shù)為7；V的離子與NH
 
+
4
具有相同的質(zhì)子、電子數(shù)目：W的周期數(shù)與主族序數(shù)相等；X的最高正化合價和負(fù)化合價代數(shù)和為0；U與Y的氧化物均能導(dǎo)致酸雨的形成；Z得電子能力在同周期主族元素中最強．請按要求回答下列問題：
（1）X在周期表中的位置是
 
．
（2）W的陽離子結(jié)構(gòu)示意圖：
 
；其某些化合物能做凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理：
 
．
（3）X、Y、Z的氣態(tài)氫氧化物中最穩(wěn)定的是（寫化學(xué)式）
 
，它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最弱的是（寫化學(xué)式）
 
；這些氧化物中共同存在的化學(xué)鍵類型是
 
．
（4）化合物V3U電子式：
 
；它遇水可釋放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）0.1mol/L的V2Y溶液中的離子濃度等量關(guān)系式：
 
=0.1mol/L
（6）用鐵電極電解滴有一層煤油的VZ溶液，總反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的PH如表所示：
實驗編號HA物質(zhì)的量濃度（mol/L）NaOH物質(zhì)的量濃度
（mol/L）		混合溶液的PH
甲0.20.2a
乙c10.27
丙0.20.17
丁0.10.19
回答下列問題
（1）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a（混合溶液的PH）來說明HA是強酸還是弱酸？
 
．
（2）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從乙組情況分析，c1是否一定等于0.2mol/L？
 
（填“是”或“否”）．混合溶液中離子濃度c（A-）與c（Na+）的大小關(guān)系是
 
．
A．前者大B．后者大C．二者相等D．無法判斷
（3）從丙組實驗結(jié)果分析，HA是
 
酸（填“強”或“弱”）．該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是
 

（4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的C（OH-）=
 
mol/L．
寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（不能做近似計算）．
c（Na+）-c（A-）=
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2的溶解度，且隨PH的升高，F(xiàn)e（OH）3首先析出，為除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+可以在加熱攪拌的條件下．加入一種試劑，過濾后再加入適量鹽酸，這種試劑不可以是（　�。�
A、NH3?H2O
B、MgO
C、Mg（OH）2
D、MgCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

K2FeO4-Zn 堿電池工作時，K2FeO4所在一極的產(chǎn)物為Fe（OH）3，其電極反應(yīng)為
 
；該電池總反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有一瓶實驗室放置已久的可能被氧化的Na2SO3固體，為了研究它的組成，請你參與同學(xué)們進(jìn)行的如下探究活動：
可選用試劑：濃H2SO4、濃HNO3、10%鹽酸、0.1mol/LH2SO4、0.1mol/L HNO3、0.1mol/LBaCl2、0.1mol/LBa（NO3）2、3%H2O2、10%NaOH溶液、蒸餾水、品紅溶液；儀器自選．
（1）提出假設(shè)
假設(shè)一：固體全部是Na2SO3；  假設(shè)二：固體全部是Na2SO4；
假設(shè)三
 
．
（2）設(shè)計實驗方案（略）；從綠色環(huán)保的角度，最好選用下列中的
 
（填序號）進(jìn)行實驗：
（3）進(jìn)行實驗：請在下表中用簡要文字寫出實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論（寫在答題卡上）．
實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：
步驟2：
步驟3：
…

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將a g純Cu片投入足量的一定濃度的硝酸溶液中，反應(yīng)中消耗的HNO3為b g，若a：b=8：21，則反應(yīng)中起酸性作用的HNO3的質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上用某種氧化鋁礦石（含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如圖：對上述流程中的判斷正確的是（　�。�
A、試劑X可以為氨水，沉淀中含有鐵的化合物
B、CO2可以用H2SO4溶液或稀鹽酸代替
C、反應(yīng)II中的反應(yīng)為：CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
D、工業(yè)上還可采用Fe還原Al2O3的方法制Al，成本更低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

血紅蛋白是脊椎動物血紅細(xì)胞的一種含鐵的復(fù)合變構(gòu)蛋白，如圖甲所示為血紅蛋白的活性部分-血紅素的結(jié)構(gòu)請依據(jù)所給信息，回答下列問題：

（1）血紅素中含有C、H、O、N、Fe五種元素，其中N元素鈾14N與15N兩種同位素，下列說法正確的是
 

A、等質(zhì)量的14N2與15N2所含的中子數(shù)之比為14：15
B、14N2與15N2互為同位素
C、14N與15N電子層結(jié)構(gòu)完全相同
D、原子半徑：14N小于15N
（2）血紅素中N原子的兩種雜化方式分別為
 
；
（3）C、H、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序是
 
；
（4）上述非金屬元素中最外層有2個未成對電子的元素組成的原子個數(shù)比為1：1的分子屬于
 
分子（填“極性”、“非極性”）；
（5）寫出基態(tài)Fe原子的核外電子排布式
 
，在如圖乙的方框內(nèi)用“→”標(biāo)出Fe2+的配位鍵；
（6）鐵有δ、γ、α三種同素異形體，γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為
 
，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為
 
；在δ晶胞中空間利用率為
 
，與其具有相同堆積方式的金屬還有
 
（填元素符號）．

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