將a g純Cu片投入足量的一定濃度的硝酸溶液中，反應中消耗的HNO3為b g，若a：b=8：21，則反應中起酸性作用的HNO3的質(zhì)量為
 
．
考點：化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：根據(jù)a：b=8：21，則物質(zhì)的量之比為
8
64
：
21
63
=3：8，剛好符合銅和稀硝酸反應的物質(zhì)的量之比，根據(jù)起酸性作用的HNO3生成硝酸銅，則起酸性作用的硝酸的物質(zhì)的量n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]=
a
64
×2，所以起酸性作用的HNO3的質(zhì)量
a
64
×2×63=
63a
32
g．
解答： 解：根據(jù)a：b=8：21，則物質(zhì)的量之比為
8
64
：
21
63
=3：8，剛好符合銅和稀硝酸反應的物質(zhì)的量之比，根據(jù)起酸性作用的HNO3生成硝酸銅，則起酸性作用的硝酸的物質(zhì)的量n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]=
a
64
×2，所以起酸性作用的HNO3的質(zhì)量
a
64
×2×63=
63a
32
g，故答案為：
63a
32
g．
點評：本題考查了物質(zhì)的量的有關計算，題目難度不大，注意硝酸的性質(zhì)，起酸性作用的HNO3生成硝酸銅．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

把5.1g的鎂鋁合金的粉末放入過量的NaOH溶液中充分反應，得到3.36L H2 （標準狀況下），試計算：
（1）該合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)（保留兩位有效數(shù)字）；
（2）該合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量之比．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C三種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）
（1）若A單質(zhì)是重要的半導體材料，B是光導材料的主要成分，C的焰色反應呈黃色，水溶液呈堿性，是木材防火劑． 
①自然界沒有單質(zhì)A存在，工業(yè)上用B制備單質(zhì)A的化學方程式為
 
；  
②A可與Y的熱溶液反應放出最輕的氣體和C，其反應的化學方程式為
 
．
（2）若A、B、C均為離子化合物，A常用作食品干燥劑；X是一種固體單質(zhì)且化合物種類繁多，B在常溫下與Y快速反應得到白色糊狀物C和一種氣體，并放出大量熱．
①B中陽離子與陰離子的個數(shù)比是
 
．
  ②工業(yè)中用A與X在電爐中反應制備B并放出一種有毒氣體，已知1 mol A與X．反應吸收465.7 kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式
 
．
（3）若A是常見的金屬單質(zhì)，Y是黃綠色氣體單質(zhì)．
  ①若A與過量的X溶液反應生成B的同時還有某種氣體產(chǎn)生，為了減緩反應速率而不影響該氣體的總量，可向X溶液中加入適量的
 
（選填字母）．
  a．CH3COONa（固）   b．CuSO4（固）   c．KNO3溶液   d．NaCl溶液   e．蒸餾水
  ②將A與銅的混合金屬投入到稀HNO3溶液中，金屬全部溶解，氣體產(chǎn)物僅有NO，其體積為V1L．繼續(xù)向該溶液中滴加該HNO3溶液，又產(chǎn)生V2L的NO（氣體體積已折算成標準狀況）．用離子方程式表示第二次產(chǎn)生NO的過程
 
．   整個過程中所需HNO3的物質(zhì)的量不低于
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關系時，與化學鍵的強弱無關的變化規(guī)律是（　�。�
A、HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定依次減弱
B、金剛石的硬度大于硅，其熔、沸點也高于硅
C、NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次減小
D、F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點逐漸升高

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語或模型正確的是（　�。�
A、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2
B、甲烷分子的比例模型：
C、羥基的電子式：
D、葡萄糖的最簡式：C6H12O6

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科目：高中化學 來源： 題型：

PCl3和PCl5都是重要的化工原料．將PCl3（g） 和Cl2（g）充入體積不變的2 L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應，并于10 min時達到平衡：PCl3（g）+Cl3（g）?PCl3（g）．有關數(shù)據(jù)如下：

下列判斷不正確的是（　�。�
A、10 min內(nèi)，v（Cl2）=0.04 mol/（L?min）
B、當容器中Cl2為1.2 mol時，反應達到平衡
C、升高溫度（T1＜T2），反應的平衡常數(shù)減小，平衡時PCl3的轉(zhuǎn)化率變大
D、平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2，在相同條件下再達平衡時，c（PCl5）＜0.2 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

制作生日蛋糕用到的原料之一是奶油，奶油中有一種只含C、H、O的化合物A．A可用作香料，其相對分子質(zhì)量為88，分子中C、H、O原子個數(shù)比為2：4：1．已知：①ROH+HBr（氫溴酸）
△
RBr+H2O②
△H2SO4
RCHO+R?CHO
A中含有碳氧雙鍵，與A相關的反應如圖：

（1）A的分子式為
 
．
（2）與A分子式相同的所有酯的同分異構(gòu)體有
 
種，寫出能夠發(fā)生銀鏡反應的酯的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（3）指出下列化學反應的類型：A→E
 
、E→F
 
．
（4）A、F的結(jié)構(gòu)簡式分別是：A
 
  F
 
．
（5）寫出B→D反應的化學方程式
 
．
（6）在空氣中長時間攪拌奶油，A可轉(zhuǎn)化為相對分子質(zhì)量為86的化合物G，G的一氯代物只有一種，則G的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關實驗說法不正確的是（　�。�
A、在用簡易量熱計測定反應熱時，可使用碎泡沫起隔熱保溫作用、環(huán)形玻璃攪拌棒進行攪拌使其充分反應、讀取反應中溫度計的最高溫度、取2-3 次的實驗平均值，以達到良好的實驗效果
B、紙上層析屬于色譜分析法，其原理僅和“毛細現(xiàn)象”相關
C、向1mL0.5mol?L-1AlCl3溶液中滴加2mL飽和NaF溶液，再滴加1mL 3.0mol?L-1  NH3?H2O溶液，無沉淀生成，說明Al3+更易與F-結(jié)合成AlF63--
D、為了使過飽和溶液中析出晶體，可用玻璃棒摩擦與溶液接觸處的試管壁

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列物質(zhì)分離或檢驗方法，填在橫線上．
（1）分離飽和食鹽水與沙子的混合物．
 

（2）從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀．
 

（3）分離水和汽油的混合物．
 

（4）分離汽油和煤油的混合物．
 

（5）區(qū)別氯化鈉和氯化鉀兩種無色溶液．
 

（6）提取溴水中的溴單質(zhì)．
 
．

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