K2FeO4-Zn 堿電池工作時，K2FeO4所在一極的產(chǎn)物為Fe（OH）3，其電極反應(yīng)為
 
；該電池總反應(yīng)的離子方程式為
 
．
考點：化學(xué)電源新型電池
專題：電化學(xué)專題
分析：K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4所在一極的產(chǎn)物為Fe（OH）3，則K2FeO4在電池中作為正極材料，發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極為鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，以此解答該題．
解答： 解：K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4所在一極的產(chǎn)物為Fe（OH）3，則K2FeO4在電池中作為正極材料，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原生成Fe（OH）3，電極方程式為FeO42-+3e-+4H2O=Fe（OH）3+5OH-，負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，總反應(yīng)為3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OH-，
故答案為：FeO42-+3e-+4H2O=Fe（OH）3+5OH-；3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OH-．
點評：本題考查了原電池原理，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確正負(fù)極的判斷方法、正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)即可解答，難點是電極方程式的書寫，為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向FeCl2溶液中通入一定量的Cl2，充分反應(yīng)后得到200mL溶液，把溶液分成兩等份，一份加入足量的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)得到14.35克沉淀，另一份加入鐵片，直到溶液不再使KSCN溶液變紅為止，鐵片質(zhì)量減輕了0.28克．求：
（1）通入Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；
（2）通Cl2后，F(xiàn)eCl2被氧化的百分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定質(zhì)量和鈉投入24.6g水中，形成t°C的NaOH飽和溶液31.2g，t°C時，NaOH的溶解度為（　�。�
A、48gB、62.5g
C、23gD、31g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C三種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）
（1）若A單質(zhì)是重要的半導(dǎo)體材料，B是光導(dǎo)材料的主要成分，C的焰色反應(yīng)呈黃色，水溶液呈堿性，是木材防火劑． 
①自然界沒有單質(zhì)A存在，工業(yè)上用B制備單質(zhì)A的化學(xué)方程式為
 
；  
②A可與Y的熱溶液反應(yīng)放出最輕的氣體和C，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）若A、B、C均為離子化合物，A常用作食品干燥劑；X是一種固體單質(zhì)且化合物種類繁多，B在常溫下與Y快速反應(yīng)得到白色糊狀物C和一種氣體，并放出大量熱．
①B中陽離子與陰離子的個數(shù)比是
 
．
  ②工業(yè)中用A與X在電爐中反應(yīng)制備B并放出一種有毒氣體，已知1 mol A與X．反應(yīng)吸收465.7 kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）若A是常見的金屬單質(zhì)，Y是黃綠色氣體單質(zhì)．
  ①若A與過量的X溶液反應(yīng)生成B的同時還有某種氣體產(chǎn)生，為了減緩反應(yīng)速率而不影響該氣體的總量，可向X溶液中加入適量的
 
（選填字母）．
  a．CH3COONa（固）   b．CuSO4（固）   c．KNO3溶液   d．NaCl溶液   e．蒸餾水
  ②將A與銅的混合金屬投入到稀HNO3溶液中，金屬全部溶解，氣體產(chǎn)物僅有NO，其體積為V1L．繼續(xù)向該溶液中滴加該HNO3溶液，又產(chǎn)生V2L的NO（氣體體積已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．用離子方程式表示第二次產(chǎn)生NO的過程
 
．   整個過程中所需HNO3的物質(zhì)的量不低于
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分別取下列溶液各2毫升，用水稀釋到20毫升，溶液的pH 由3.0變成4.0，則該溶液是（　　）
（a）一元強(qiáng)酸（b）二元弱酸（c）一元弱酸（d）二元強(qiáng)酸．
A、（a）B、（b）
C、（a）（c）D、（a）（d）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時，與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱無關(guān)的變化規(guī)律是（　�。�
A、HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定依次減弱
B、金剛石的硬度大于硅，其熔、沸點也高于硅
C、NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次減小
D、F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點逐漸升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語或模型正確的是（　　）
A、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2
B、甲烷分子的比例模型：
C、羥基的電子式：
D、葡萄糖的最簡式：C6H12O6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

制作生日蛋糕用到的原料之一是奶油，奶油中有一種只含C、H、O的化合物A．A可用作香料，其相對分子質(zhì)量為88，分子中C、H、O原子個數(shù)比為2：4：1．已知：①ROH+HBr（氫溴酸）
△
RBr+H2O②
△H2SO4
RCHO+R?CHO
A中含有碳氧雙鍵，與A相關(guān)的反應(yīng)如圖：

（1）A的分子式為
 
．
（2）與A分子式相同的所有酯的同分異構(gòu)體有
 
種，寫出能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酯的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（3）指出下列化學(xué)反應(yīng)的類型：A→E
 
、E→F
 
．
（4）A、F的結(jié)構(gòu)簡式分別是：A
 
  F
 
．
（5）寫出B→D反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（6）在空氣中長時間攪拌奶油，A可轉(zhuǎn)化為相對分子質(zhì)量為86的化合物G，G的一氯代物只有一種，則G的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫是一種重要的非金屬元素．氫的單質(zhì)及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛而重要的作用．
（1）某硝酸廠處理尾氣中NO的方法是：催化劑存在時用H2將NO還原為N2．已知：

則H2還原NO生成氮氣和水蒸氣的熱化學(xué)方程式是：
 
．
（2）在一定條件下，用H2將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)如下：CO2（g）+4H2 （g）?CH4 （g）+2H2O（g）
向一容積為2L的恒容密閉容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃時發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時各物質(zhì)的濃度分別為CO2 0.2mol?L-1，H20.8mol?L-1，CH40.8mol?L-1，H2O1.6mol?L-1．則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．200℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64.8，則該反應(yīng)的△H
 
0（填“＞’’或“＜”）．
（3）某研究小組以H2與CaCl2制備某種鈣的化合物．已知反應(yīng)只生成甲、乙兩種化合物．對產(chǎn)物分析發(fā)現(xiàn)：化合物甲的組成中鈣、氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為52.29%、46.41%，化合物乙的水溶液顯酸性．請回答下列問題：
①乙的化學(xué)式為
 
．
②甲與水反應(yīng)可得H2，其化學(xué)方程式是：
 
．
（4）H2的獲得途徑很多，由哈工大研究小組設(shè)計的微生物電解有機(jī)廢水法，既可以清除廢水中的有機(jī)雜質(zhì)，同時可以獲得氫氣．如圖為一種處理含甲醇工業(yè)廢水的微生物電解池，寫出電解過程中，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式：
 
．

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