Question

3．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠�素周期表中的位置如圖所示，若W原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的$\frac{7}{10}$，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A． 陰離子的半徑從大到小排列順序?yàn)椋篨＞Y＞Z＞W(wǎng)
• B． X、Y、Z、W元素的氫化物分子間都可以形成氫鍵
• C． Y的兩種同素異形體在常溫下可以相互轉(zhuǎn)化
• D． 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：W＞Z

Answer 1

分析 W原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的$\frac{7}{10}$，應(yīng)為Cl，由元素在周期表中的位置可知X為N元素，Y為O元素，Z為S元素，
A．原子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大；
B．S、Cl的非金屬性較弱，氫化物分子間不存在氫鍵；
C．Y為O，對(duì)應(yīng)的兩種同素異形體在放電條件下可以相互轉(zhuǎn)化；
D．非金屬性Cl＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)．

解答 解：W原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的$\frac{7}{10}$，應(yīng)為Cl，由元素在周期表中的位置可知X為N元素，Y為O元素，Z為S元素，
A．原子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，應(yīng)為Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故A錯(cuò)誤；
B．S、Cl的非金屬性較弱，氫化物分子間不存在氫鍵，故B錯(cuò)誤；
C．Y為O，對(duì)應(yīng)的兩種同素異形體在放電條件下可以相互轉(zhuǎn)化，故C錯(cuò)誤；
D．非金屬性Cl＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，正確推斷各元素名稱為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系．