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15．某種解熱鎮(zhèn)痛藥的結構簡式如圖所示，當它完全水解時，不可能得到的產物是（　�。�
A．CH3CH2COOHB．CH3COOHC．CH3OHD．

分析 分子中含有的酯基、肽鍵發(fā)生水解生成相應的物質，酯基水解時酯基中的C-O單鍵斷裂，碳原子結合-OH，氧原子結合氫原子，肽鍵雙鍵肽鍵中C-N鍵斷裂，C碳原子結合-OH，N原子結合氫原子，據此判斷．

解答 解：分子中含有的酯基、肽鍵發(fā)生水解，完全水解生成、CH3COOH、CH3CH2COOH，
故選C．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，難度中等，注意掌握官能團的性質是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某無色氣體可能含有甲烷、一氧化碳、氫氣中的一種或幾種，依次進行下列實驗（假設每步反應或吸收均完全）：
①無色氣體在足量氧氣中燃燒；
②燃燒生成的氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶，裝置增重3.6克；
③再將剩余氣體通過盛有澄清石灰水溶液的洗氣瓶，裝置增重4.4克．下列推斷正確的是（　�。�
A．該氣體可能只含有一氧化碳、氫氣B．該氣體可能只含有甲烷、一氧化碳
C．該氣體一定只含有甲烷D．該氣體一定只含有甲烷、氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列反應的化學方程式正確的是（　�。�
A．乙烯和溴單質反應：CH2═CH2+Br2→CH2-CH2Br2
B．合成聚乙烯塑料：nCH2═CH2→
C．皂化反應：+3H2O$→_{△}^{H+}$+3C17H35COOH
D．乙醇與金屬鈉反應：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示，若W原子的最外層電子數是內層電子總數的$\frac{7}{10}$，下列說法中正確的是（　�。�
A．陰離子的半徑從大到小排列順序為：X＞Y＞Z＞W
B．X、Y、Z、W元素的氫化物分子間都可以形成氫鍵
C．Y的兩種同素異形體在常溫下可以相互轉化
D．最高價氧化物對應的水化物的酸性：W＞Z

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．2015年，中國科學家屠呦呦獲得了諾貝爾醫(yī)學獎，因為發(fā)現青蒿素，一種用于治療瘧疾的藥物，挽救了全球特別是發(fā)展中國家的數百萬人的生命”．
如圖是青蒿素的結構，則有關青蒿素的說法中不正確的是（　�。�
A．青蒿素分子式為C15H22O5
B．青蒿素易溶于乙醇、苯
C．青蒿素因含有-O-（醚鍵）而具有較強的氧化性
D．青蒿素在堿性條件下易發(fā)生水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．若用NaCl固體配制100mL　1.00mol/L　的NaCl溶液．
（1）所需NaCl的質量為5.9g；
（2）配制溶液用到的玻璃儀器的儀器是100 mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、量筒
（3）正確的操作步驟順序edagfbc（填寫字母）
a．向小燒杯中加入適量的蒸餾水，用玻璃棒慢慢攪動，并冷卻至室溫；
b．蓋好容量瓶瓶塞，反復顛倒、搖勻；
c．將配置好的溶液倒入指定容器中，貼好標簽；
d．用天平稱量NaCl固體并倒入小燒杯中；
e．計算所需的NaCl固體的質量；
f．用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液轉移到容量瓶中；向容量瓶中加水至離刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管逐滴滴加蒸餾水，直至凹液面與刻度相切；
g．將燒杯中的溶液沿玻璃棒轉移到100mL容量瓶中．
（4）在配制過程中，如果沒有洗滌燒杯和玻璃棒，其他操作都正確，那么所配溶液的實際濃度將會小于（填“大于”、“小于”或“等于”） 1.00mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．如表是部分短周期元素的原子半徑及常見化合價如表：
元素代號ABCDE
原子半徑/nm0.1600.1430.0990.0740.102
常見化合價+2+3-1-2+6，-2
（1）E元素在元素周期表的位置是第三周期VIA族，C為氯（填元素名稱）．
（2）B的最高價氧化物與硝酸反應的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
（3）某學生做A與鹽酸反應的實驗，去除表面的氧化鎂等雜質，反應過程中感覺試管外壁發(fā)燙，試說明原因鎂與鹽酸的反應是放熱反應，1gA完全反應放出熱量為QKJ，則該反應的熱化學方程式為Mg（s）+2HCl（aq）=MgCl2（aq）+H2（g）△H1=-24QKJ•mol-1該學生通過實驗測得A與鹽酸反應產生氣體的速率（v）：與時間（t）的關系如圖所示，則t1～t2時間內反應速率逐漸加快的主要原因：鎂與鹽酸反應放熱，溫度升高反應速率加快．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．將一定量的CO2通入100g氫氧化鈉溶液中恰好完全吸收，形成不飽和溶液，該溶液總質量與反應時間的變化關系如圖．試分析解答：
（1）通入的CO2的質量為6.6g；
（2）計算氫氧化鈉溶液的溶質質量分數；
（3）實驗結束后所得不飽和溶液的質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組中的兩種物質作用時，反應條件或反應物的用量改變時，對生成物沒有影響的是（　　）
A．Na與O2B．NaOH與CO2C．Ca（OH）2與NaHCO3D．Na2O2 與CO2

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