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8．某有機物的結構簡式如圖所示：下列有關該有機物的敘述正確的是（　�。�
A．該有機物的分子式為C11H14O3
B．該有機物可能易溶于水且具有水果香味
C．該有機物可能發(fā)生的化學反應類型有：水解、酯化、氧化、取代
D．1mol該有機物在Ni作催化劑的條件下能與4molH2發(fā)生加成反應

分析 A．該分子中含有11個碳原子、12個H原子、3個O原子；
B．該物質中含有碳碳雙鍵、羧基、醇羥基和苯環(huán)，沒有酯基；
C．該物質中含有碳碳雙鍵、羧基、醇羥基和苯環(huán)，具有烯烴、羧酸、醇和苯的性質；
D．苯環(huán)和碳碳雙鍵能和氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應．

解答 解：A．該分子中含有11個碳原子、12個H原子、3個O原子，其分子式為C11H12O3，故A錯誤；
B．該物質中含有碳碳雙鍵、羧基、醇羥基和苯環(huán)，沒有酯基，所以沒有水果香味，故B錯誤；
C．該物質中含有碳碳雙鍵、羧基、醇羥基和苯環(huán)，具有烯烴、羧酸、醇和苯的性質，醇羥基、碳碳雙鍵都能發(fā)生氧化反應，醇羥基能發(fā)生酯化反應和取代反應，沒有酯基或鹵原子，所以不能發(fā)生水解反應，故C錯誤；
D．苯環(huán)和碳碳雙鍵能和氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應，則1mol該有機物在Ni作催化劑的條件下能與4molH2發(fā)生加成反應，故D正確；
故選D．

點評 本題考查有機物結構和性質，為高頻考點，明確官能團及其性質關系是解本題關鍵，側重考查醇、烯烴及羧酸的性質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．冰的晶體中每個水分子可與周圍兩個水分子形成氫鍵
B．手性碳原子不一定是飽和碳原子
C．區(qū)分晶體與非晶體最科學的方法是X-射線衍射法
D．晶體中有陽離子就一定有陰離子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．如圖所示的裝置，C、D、E、F 都是惰性電極．將電源接通后，觀察到甲中C電極上有紅色固體析出，電解一段時間后，C電極質量增加19.2g，試回答以下問題：
（1）如果AB用甲醇燃料電池，電解質用KOH溶液．A電極的電極反應式CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O，需要消耗0.1molmol甲醇．
（2）甲裝置中電解反應的總化學方程式是2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
（3）乙裝置中E電極發(fā)生的電極反應式2H++2e-=H2↑．乙裝置中反應的總化學方程式是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（4）欲用丙裝置給銅鍍銀，G應該是Cu，電鍍液的主要成分是AgNO3（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗事實能證明醋酸是弱電解質的是（　�。�
A．醋酸溶液能使紫色石蕊溶液變紅
B．醋酸溶液能與碳酸鈉反應產生二氧化碳氣體
C．煮沸醋酸溶液再冷卻到常溫，發(fā)現(xiàn)溶液pH變大
D．濃度均為1mol/L的鹽酸和醋酸，前者導電能力強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示，若W原子的最外層電子數(shù)是內層電子總數(shù)的$\frac{7}{10}$，下列說法中正確的是（　　）
A．陰離子的半徑從大到小排列順序為：X＞Y＞Z＞W
B．X、Y、Z、W元素的氫化物分子間都可以形成氫鍵
C．Y的兩種同素異形體在常溫下可以相互轉化
D．最高價氧化物對應的水化物的酸性：W＞Z

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．硫酸是基本化工原料．某地硫鐵礦資源豐富，水源充足，交通便利，風景秀麗，文物古跡較多，人口密集．如果在此地建造硫酸廠，有何利弊？
利是：原料豐富，水源充足，交通便利；
弊是：可能破壞環(huán)境，損壞文物古跡，影響人們身體健康．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．若用NaCl固體配制100mL　1.00mol/L　的NaCl溶液．
（1）所需NaCl的質量為5.9g；
（2）配制溶液用到的玻璃儀器的儀器是100 mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、量筒
（3）正確的操作步驟順序edagfbc（填寫字母）
a．向小燒杯中加入適量的蒸餾水，用玻璃棒慢慢攪動，并冷卻至室溫；
b．蓋好容量瓶瓶塞，反復顛倒、搖勻；
c．將配置好的溶液倒入指定容器中，貼好標簽；
d．用天平稱量NaCl固體并倒入小燒杯中；
e．計算所需的NaCl固體的質量；
f．用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液轉移到容量瓶中；向容量瓶中加水至離刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管逐滴滴加蒸餾水，直至凹液面與刻度相切；
g．將燒杯中的溶液沿玻璃棒轉移到100mL容量瓶中．
（4）在配制過程中，如果沒有洗滌燒杯和玻璃棒，其他操作都正確，那么所配溶液的實際濃度將會小于（填“大于”、“小于”或“等于”） 1.00mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．乙烯是石油化工的重要原料，它主要通過石油產品裂解獲得．
（1）石油產品裂解所得裂解氣的平均組成可表示為CnHm（m＞2n），經測定某裂解氣中各氣體的體積分數(shù)分別為：甲烷-4%、乙烯-50%、丙烯-10%、其余為丁二烯和氫氣（氣體體積均在同溫同壓下測定）．若得到50mol乙烯，x mol丁二烯和y mol氫氣．則x+y=36，n/m=$\frac{67+2x}{174+2x}$ （請用含x的式子表示）．
（2）某化工廠每天由石油產品裂解得到乙烯56t．再以乙烯為主要原料生產醋酸乙烯酯，醋酸乙烯酯是合成維尼綸的重要單體．生產原理如下：
2CH2=CH2+O2$→_{加熱、加壓}^{催化劑}$2CH3CHO         ①
2CH3CHO+O2$\stackrel{催化劑}{→}$2CH3COOH             ②
2CH2=CH2+O2+2CH3COOCH$\stackrel{催化劑}{→}$2CH3COOH═CH2+2H2O   ③
反應①中乙烯的利用率為80%，反應②中乙醛的利用率為83.33%，反應③中乙酸與乙烯的利用率均為85%．則該廠每天最多可制得醋酸乙烯酯多少噸？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中：3Cl2+2Fe2++4Br-═6Cl-+2Fe3++2Br2
B．銅片與稀硝酸反應：Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O
C．Fe2（SO4）3的酸性溶液中通入足量硫化氫Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+
D．在碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

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