下列有關(guān)膠體的說(shuō)法不正確的是（　　）
A、膠體均為無(wú)色透明的液體
B、利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分膠體和溶液
C、膠體中分散質(zhì)粒子的直徑在1～100 nm之間
D、向沸水中逐滴加入少量FeCl3飽和溶液，可制得Fe（OH）3膠體
考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì),分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系
專題：
分析：A．膠體可以是液體也可為氣體、固體，可以無(wú)色透明也可是其它顏色；
B．膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)；
C．分散質(zhì)粒子的直徑在1 nm～100 nm之間的分散系叫做膠體；
D．FeCl3飽和溶液在沸水中水解生成氫氧化鐵膠體．
解答： 解：A．按分散介質(zhì)的聚集狀態(tài)分，膠體可為氣溶膠、液溶膠、固溶膠，如霧為氣溶膠，膠體可以無(wú)色透明也可是其它顏色，如氫氧化鐵膠體紅褐色，故A錯(cuò)誤；
B．膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；
C．膠體分散系中分散質(zhì)粒子的直徑在1～100 nm之間，故C正確；
D．FeCl3飽和溶液在沸水中水解生成氫氧化鐵膠體，為防止膠體聚沉，當(dāng)溶液呈紅褐色時(shí)停止加熱，故D正確．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查膠體的重要性質(zhì)，難度較小，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的識(shí)記，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2011年我國(guó)各地出現(xiàn)連續(xù)干旱，給生產(chǎn)生活帶來(lái)嚴(yán)重影響．為確保人、畜用水和安全，凈水劑選擇與制備尤為重要．
（1）漂白粉是生活用水常見(jiàn)的消毒劑之一，其工業(yè)制法的反應(yīng)方程式：
 
．
（2）聚合氯化鋁晶體（[Al2（OH）nC16-n?xH2O]m）是一種高效無(wú)機(jī)水處理劑，它的制備原理是調(diào)節(jié)增大AlCl3溶液的pH，通過(guò)促進(jìn)其水解而結(jié)晶析出．利用高嶺土（化學(xué)組成為：A12O3、SiO2、Fe2O3，及少量雜質(zhì)和水分）制備聚合氯化鋁的過(guò)程如圖1．

①用濃鹽酸配制1：1（體積比）的稀鹽酸，應(yīng)選用的儀器是
 
．
a．量筒    b．膠頭滴管    c．容量瓶    d．燒杯    e．玻璃棒
②加適量鋁粉的目的是除去溶液中的鐵元素，檢驗(yàn)溶液中鐵元素是否除凈的方法為
 
．
③加入碳酸鈣調(diào)節(jié)溶液pH至4.0～4.5的目的是
 
．
（3）Na2FeO4是一種既能殺菌、消毒，又能絮凝凈水的水處理劑，其電解制法如圖2所示，請(qǐng)根據(jù)圖示分析：Fe電極的電極反應(yīng)方程式為
 
．

（4）用地下水作為鍋爐用水時(shí)容易產(chǎn)生水垢．水垢造成能源浪費(fèi)，還會(huì)造成安全隱患，因此要定期清除．水垢處理過(guò)程如圖3：
（已知：Ksp（CaSO4）=7.5×10-5   Ksp（CaCO3）=3.0×10-9）
①用飽和Na2CO3溶液浸泡水垢時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為：CaSO4（S）+CO32-（aq）?CaCO3（S）+SO42-（aq），該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．（填數(shù)值）
②請(qǐng)從溶解平衡的角度解釋用醋酸除水垢的原因
 
（用離子方程式和必要的文字說(shuō)明）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用．下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（　�。�
①根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等
②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
③根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液
④根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素將氧化物分為酸性氧化物和堿性氧化物
⑤根據(jù)物質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)．
A、①②B、②④C、①③⑤D、②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度下，H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g） 的平衡常數(shù)K=2.25．該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始濃度如表所示．下列判斷不正確的是（　　）
起始濃度甲乙丙
c（H2）mol/L0.0100.0200.020
c（CO2）mol/L0.0100.0100.020
A、平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%
B、平衡時(shí)，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%
C、平衡時(shí)，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012mol/L
D、反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700°C時(shí)反應(yīng)制造出納米級(jí)金剛石粉末和另一種化合物．該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》雜志上，被科學(xué)家們高度評(píng)價(jià)為“稻草變黃金”．同學(xué)們對(duì)此有以下“理解”，你認(rèn)為其中錯(cuò)誤的是（　　）
A、該反應(yīng)可能在空氣中進(jìn)行
B、制造過(guò)程中元素種類沒(méi)有改變
C、另一種化合物是NaCl
D、這個(gè)反應(yīng)是置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、23g金屬鈉變?yōu)殁c離子時(shí)失去的電子數(shù)為NA
B、12 g C-13含有的原子數(shù)為NA個(gè)
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣所含的原子數(shù)目為2NA
D、常溫常壓下，28g N2和CO的混合氣體所含原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

圖1是以天然氣的主要成分為原料的合成路線流程圖，其中“混合氣體”的成分與水煤氣相同；B的水溶液有殺菌防腐性能；D是C的鈉鹽，2mol D分子間脫去1mol H2分子可縮合生成E；H是F與A按物質(zhì)的量之比為1：2反應(yīng)的產(chǎn)物．

最近研發(fā)出的天然氣利用的新途徑，如圖2所示．
分析上述信息，填寫下列空白：
（1）寫出一氯甲烷生成丙烯的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．請(qǐng)從工業(yè)生產(chǎn)角度說(shuō)出一條甲烷經(jīng)氯甲烷合成低碳烯烴的優(yōu)點(diǎn)：
 
．
（2）D、G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是D
 
，G
 
．
（3）寫出下列反應(yīng)式的化學(xué)方程式：
A→B
 
  A+F→H
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知X、Y、Z是陽(yáng)離子，K是陰離子，M、N是分子．它們都由短周期元素組成，且具有以下結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)：
①它們的核外電子總數(shù)都相同；
②N溶于M中，滴入酚酞，溶液變紅；
③Y和K都由A．B兩元素組成，Y核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比K多2個(gè)；
④X和N都由A、C兩元素組成，X和Y核內(nèi)質(zhì)子總數(shù)相等；
⑤X和K的濃溶液在加熱條件下生成M和N；
⑥Z為單核離子，向含有Z的溶液中加入少量含K的溶液，有白色沉淀生成，再加入過(guò)量的含K或Y的溶液，沉淀消失．
回答下列問(wèn)題：
（1）Y的化學(xué)式為
 
；N的電子式為
 

（2）試比較M和N的穩(wěn)定性：M
 
（填“＞”或“＜”）N．
（3）寫出Z和N的水溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
；
（4））上述六種微粒中的兩種可與硫酸根形成一種含三種離子的鹽，向該鹽的濃溶液中逐滴加入0.1mol?L-1的NaOH溶液，出現(xiàn)了如圖中a、b、c三個(gè)階段的圖象，
①寫出階段b的離子方程式：
 

②根據(jù)圖象判斷該鹽的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

區(qū)別溶液和膠體的最簡(jiǎn)單的方法是（　　）
A、觀察外觀B、過(guò)濾
C、靜置后觀察D、丁達(dá)爾效應(yīng)

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