Question

已知X、Y、Z是陽(yáng)離子，K是陰離子，M、N是分子．它們都由短周期元素組成，且具有以下結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)：
①它們的核外電子總數(shù)都相同；
②N溶于M中，滴入酚酞，溶液變紅；
③Y和K都由A．B兩元素組成，Y核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比K多2個(gè)；
④X和N都由A、C兩元素組成，X和Y核內(nèi)質(zhì)子總數(shù)相等；
⑤X和K的濃溶液在加熱條件下生成M和N；
⑥Z為單核離子，向含有Z的溶液中加入少量含K的溶液，有白色沉淀生成，再加入過量的含K或Y的溶液，沉淀消失．
回答下列問題：
（1）Y的化學(xué)式為

 

；N的電子式為

 

（2）試比較M和N的穩(wěn)定性：M

 

（填“＞”或“＜”）N．
（3）寫出Z和N的水溶液反應(yīng)的離子方程式：

 

；
（4））上述六種微粒中的兩種可與硫酸根形成一種含三種離子的鹽，向該鹽的濃溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1的NaOH溶液，出現(xiàn)了如圖中a、b、c三個(gè)階段的圖象，
①寫出階段b的離子方程式：

 

②根據(jù)圖象判斷該鹽的化學(xué)式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：幾組未知物的檢驗(yàn),離子方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題,計(jì)算題

分析：X、Y、Z是陽(yáng)離子，K是陰離子，M、N是分子．它們都由短周期元素組成，且具有以下結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)：①它們的核外電子總數(shù)都相同；
由②N溶于M中，滴入酚酞，溶液變紅，溶液呈堿性，可推知N為NH₃、M為H₂O；
由⑥Z為單核離子，向含有Z的溶液中加入少量含K的溶液，有白色沉淀生成，再加入過量的含K或Y的溶液，沉淀消失，可推知Z為Al³⁺、K為OH^-，
由③Y和K都由A、B兩元素組成，Y核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比K多2個(gè)，則Y為H₃O⁺；
由④X和N都由A、C兩元素組成，X和Y核內(nèi)質(zhì)子總數(shù)相等，則X為NH₄⁺；
由⑤銨根離子與氫氧根離子濃溶液在加熱條件下可以生成氨氣和水，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；
結(jié)合③④可知，A為H元素、B為O元素、C為N元素，據(jù)此解答．

解答： 解：X、Y、Z是陽(yáng)離子，K是陰離子，M、N是分子．它們都由短周期元素組成，且具有以下結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)：①它們的核外電子總數(shù)都相同；
由②N溶于M中，滴入酚酞，溶液變紅，溶液呈堿性，可推知N為NH₃、M為H₂O；
由⑥Z為單核離子，向含有Z的溶液中加入少量含K的溶液，有白色沉淀生成，再加入過量的含K或Y的溶液，沉淀消失，可推知Z為Al³⁺、K為OH^-，
由③Y和K都由A、B兩元素組成，Y核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比K多2個(gè)，則Y為H₃O⁺；
由④X和N都由A、C兩元素組成，X和Y核內(nèi)質(zhì)子總數(shù)相等，則X為NH₄⁺；
由⑤銨根離子與氫氧根離子濃溶液在加熱條件下可以生成氨氣和水，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；
結(jié)合③④可知，A為H元素、B為O元素、C為N元素
（1）Y的化學(xué)式為H₃O⁺；N為NH₃，電子式為，故答案為：H₃O⁺；；
（2）Q溶于P中，滴入酚酞，溶液變紅，溶液呈堿性，可推知N為NH₃、M為H₂O，穩(wěn)定性：NH₃＜H₂O，故答案為：故答案為：＞；
（3）NH₃和Al³⁺的水溶液反應(yīng)的離子方程式：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案為：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（4）①由圖可知，b階段氫氧化鋁沉淀不變，應(yīng)含有NH₄⁺，反應(yīng)為：NH₄⁺+OH^-=NH₃．H₂O，故答案為：NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O；
②由圖可知，b階段氫氧化鋁沉淀不變，消耗氫氧化鈉為1體積，應(yīng)含有NH₄⁺，而溶解氫氧化鋁消耗氫氧化鈉為1體積，故鋁離子與銨根離子之比為1：1，則該鹽的化學(xué)式為NH₄Al（SO₄）₂，
故答案為：NH₄Al（SO₄）₂．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無機(jī)物推斷，“N溶于M中，滴入酚酞，溶液變紅”是推斷突破口，需要學(xué)生熟練掌握10電子微粒及其性質(zhì)，難度中等．