Question

設N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

• A、23g金屬鈉變?yōu)殁c離子時失去的電子數(shù)為N_A
• B、12 g C-13含有的原子數(shù)為N_A個
• C、標準狀況下，22.4L氦氣所含的原子數(shù)目為2N_A
• D、常溫常壓下，28g N₂和CO的混合氣體所含原子數(shù)為N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A、n=

m

M

并結合1mol鈉失去1mol電子計算；
B、根據(jù)n=

m

M

計算；
C、根據(jù)n=

V

Vm

并結合氦氣是單原子分子來分析；
D、根據(jù)n=

m

M

并結合N₂和CO均為雙原子分子來分析．

解答： 解：A、鈉的物質的量n=

m

M

=

23g

23g/mol

=1mol，而1mol鈉失去1mol電子，個數(shù)為N_A個，故A正確；
B、12gC-13的物質的量n=

m

M

=

12g

13g/mol

=

12

13

mol，故含有的原子個數(shù)為

12

13

N_A個，故B錯誤；
C、氦氣的物質的量n=

V

Vm

=

22.4L

22.4L/mol

=1mol，而氦氣是單原子分子，故1mol氦氣含1mol原子，個數(shù)為N_A個，故C錯誤；
D、根據(jù)N₂和CO的摩爾質量均為28g/mol，故混合氣體的物質的量n=

m

M

=

28g

28g/mol

=1mol，而N₂和CO均為雙原子分子，故含有的原子個數(shù)為2N_A個，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．