Question

現(xiàn)有A、B、C、D和Cu五種金屬片，將其分別用導線連接后浸入稀硫酸中（如圖），每次實驗時，通過靈敏電流計測出電子流動方向如下：

G 實驗分組	所用金屬	電子流向
①	A、Cu	A→Cu
②	C、D	D→C
③	A、C	C→A
④	B、Cu	Cu→B
⑤	…	…

根據(jù)上述情況，回答下列問題：
（1）上述五種金屬的活動性順序是

 

．
（2）在①中，Cu片上觀察到的現(xiàn)象是：

 

；
（3）在②中，溶液中H⁺向金屬片

 

移動；
（4）在④中，兩金屬片上均無氣泡放出．此時兩金屬片上的電極反應式分別為：Cu：

 

；B：

 

；
（5）如果實驗⑤用B、D，則導線中電流方向為：

 

（填B→D或D→B）；
（6）已知反應：Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺．請用下列試劑和材料，用上圖所示裝置，將此反應設計成原電池并檢驗正極產物．
試劑：CuCl₂溶液、FeCl₃溶液、FeCl₂溶液、KSCN溶液、K₃[Fe（CN）₆]溶液、雙氧水、NaOH溶液
材料：Cu片、Fe片、石墨棒
a、設計電池應選用的試劑和材料是：

 

；
b、檢驗正極產物選用的試劑是

 

，檢驗反應的離子方程式：

 

．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：原電池工作時，電子從負極經(jīng)導線流向正極，負極較活潑，由電子流向可知金屬的活潑性，如將反應：Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺設計成原電池，Cu被氧化，應為負極，電解質溶液為氯化鐵，以此解答該題．

解答： 解：（1）原電池工作時，電子從負極經(jīng)導線流向正極，負極較活潑，由電子流向可知金屬的活潑：A＞Cu、D＞C、C＞A、Cu＞B，則金屬的活潑性為D＞C＞A＞Cu＞B，
故答案為：D＞C＞A＞Cu＞B；
（2）在①中，Cu為正極，氫離子得電子被還原生成氫氣，可觀察到有無色氣泡生成，故答案為：有無色氣泡生成；
（3）在②中，溶液中H⁺向正極移動，即向C移動，故答案為：C；
（4）在④中，兩金屬片上均無氣泡放出，發(fā)生吸氧腐蝕，負極發(fā)生2Cu-4e^-=2Cu²⁺，正極發(fā)生O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，故答案為：2Cu-4e^-=2Cu²⁺；O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O；
（5）如果實驗⑤用B、D，因活潑性B＜D，則電流B→D，故答案為：B→D；
（6）a、Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺設計成原電池，Cu被氧化，應為負極，正極可為石墨棒，電解質溶液為氯化鐵，故答案為：FeCl₃溶液、Cu片、石墨棒；
b、正極發(fā)生還原反應，生成Fe²⁺，可用K₃[Fe（CN）₆]溶液檢驗，反應的離子方程式為3Fe²⁺+2[Fe（CN）₆]^3-=Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓，
故答案為：K₃[Fe（CN）₆]溶液；3Fe²⁺+2[Fe（CN）₆]^3-=Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓．

點評：本題綜合考查原電池知識，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握電極的判斷和電極方程式的書寫，難度不大．