下列用來表示物質(zhì)變化的方程式正確的是（　�。�
A、NaHS溶液的水解方程式：HS-+H2O?H3O++S2-
B、以金屬Pt為陽極電解硫酸銅溶液：2Cu2++2H2O
 通電 
.
 
2Cu+O2↑+4H+
C、硫酸氫銨溶液與少量氫氧化鈉溶液混合共熱的離子方程式：NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
D、強堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應生成Na2FeO4的離子方程式：3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl-+H2O+H+
考點：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．HS-+H2O?H3O++S2-為電離方程式；
B．用惰性電極電解硫酸銅生成銅、氧氣硫酸；
C．氫氧化鈉少量先發(fā)生氫離子與氫氧根離子的反應；
D．強堿溶液中不能夠生成氫離子，不符合反應的客觀事實．
解答： 解：A．NaHS溶液的水解方程式：HS-+H2O?OH-+H2S，故A錯誤；
B．以金屬Pt為陽極電解硫酸銅溶液，離子方程式：2Cu2++2H2O
 通電 
.
 
2Cu+O2↑+4H+，故B正確；
C．硫酸氫銨溶液與少量氫氧化鈉溶液混合共熱的離子方程式：H++OH-
  △  
.
 
H2O，故C錯誤；
D．強堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應生成Na2FeO4的離子方程式：4OH-+3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl-+5H2O，故D錯誤；
故選：B．
點評：本題考查學生離子方程式書寫的正誤判斷方法，是現(xiàn)在高考的熱點考題，明確反應實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意弱酸根離子的電離與水解區(qū)別，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D和Cu五種金屬片，將其分別用導線連接后浸入稀硫酸中（如圖），每次實驗時，通過靈敏電流計測出電子流動方向如下：

G
實驗分組		所用金屬電子流向
①A、CuA→Cu
②C、DD→C
③A、CC→A
④B、CuCu→B
⑤……
根據(jù)上述情況，回答下列問題：
（1）上述五種金屬的活動性順序是
 
．
（2）在①中，Cu片上觀察到的現(xiàn)象是：
 
；
（3）在②中，溶液中H+向金屬片
 
移動；
（4）在④中，兩金屬片上均無氣泡放出．此時兩金屬片上的電極反應式分別為：Cu：
 
；B：
 
；
（5）如果實驗⑤用B、D，則導線中電流方向為：
 
（填B→D或D→B）；
（6）已知反應：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+．請用下列試劑和材料，用上圖所示裝置，將此反應設(shè)計成原電池并檢驗正極產(chǎn)物．
試劑：CuCl2溶液、FeCl3溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液、K3[Fe（CN）6]溶液、雙氧水、NaOH溶液
材料：Cu片、Fe片、石墨棒
a、設(shè)計電池應選用的試劑和材料是：
 
；
b、檢驗正極產(chǎn)物選用的試劑是
 
，檢驗反應的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較中不正確的是（　　）
A、氧化性：F2＞C12＞Br2
B、酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
C、堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
D、熱穩(wěn)定性：SiH4＞PH3＞H2S

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式書寫中，正確的是（　�。�
A、稀硫酸與鐵粉反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、氯化銅溶液與鐵粉反應：Cu2++Fe=Fe2++Cu
C、碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A、氫氧化鋇和稀硫酸反應：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
B、銅片跟稀硝酸反應：Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO↑+2H2O
C、醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D、硫酸亞鐵溶液與過氧化氫溶液混合：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式不正確的是（　　）
A、用鹽酸清除水垢CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B、Fe跟稀硫酸反應：Fe+2H+=Fe2++H2↑
C、澄清石灰水跟稀鹽酸：H++OH-=H2O
D、碳酸氫鈉溶液跟氫氧化鈉溶液反應　HCO3-+OH-=H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

分類是化學學習和研究的常用手段．下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是（　�。�
A、H2O、HCOOH、（NH4）2Fe（SO4）2均含有氧，都是氧化物
B、HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸
C、赤鐵礦、磁鐵礦、黃鐵礦、孔雀石都是常見的鐵礦石
D、Na2CO3、Ba（OH）2、NH4Cl、Na2O2都屬于離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：

，芳香烴A的分子式為C8H10，在一定條件下能發(fā)生下列轉(zhuǎn)化，B、H屬同系物，J是一種常見的高分子塑料．
請回答：
（1）A的名稱是
 
．F的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（2）D轉(zhuǎn)變?yōu)镮的反應屬于
 
 反應，I轉(zhuǎn)變?yōu)镴的反應屬于
 
 反應（填反應類型名稱）．
（3）寫出下列反應方程式：
C→E：
 

D→I：
 

I→J：
 

（4）A有多種同分異構(gòu)體，其中一種異構(gòu)體的核磁共振氫譜圖只有兩個峰，面積比為3：2，寫出該異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體[FeSO4?7H2O]和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用．其實驗方案如圖：

回答下列問題：（1）寫出合金與燒堿溶液反應的離子方程式
 
．
（2）途徑②中通入足量的某氣體后過濾，你認為該氣體為
 
．上述實驗方案多處采用了過濾操作，過濾所用到的玻璃儀器有
 
和玻璃棒；其中玻璃棒的作用是
 
．
（3）用濾渣F通過兩種途徑制取膽礬，與途徑③相比，途徑④明顯具有的兩個優(yōu)點是
 
、
 
．
（4）通過途徑④制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：加硫酸、加熱通氧氣、過濾、
 
、冷卻結(jié)晶、
 
、自然干燥．其中“加熱通氧氣”所起的作用為
 
（用離子方程式表示）．
（5）測定所得膽礬（CuSO4?xH2O）中x值的實驗方案是蒸發(fā)硫酸銅晶體中的水得到白色的無水硫酸銅，冷卻后稱量．此變化的化學方程式為：CuSO4?xH2O═CuSO4+xH2O，但溫度過高，CuSO4會繼續(xù)分解為CuO和SO3．在此實驗過程中，若測定結(jié)果x值偏高，可能的原因是
 
．
a．加熱溫度過高
b．加熱時膽礬晶體飛濺出來
c．加熱后放在空氣中冷卻
d．所用坩堝事先未干燥（潮濕）

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